广东省2016届高三化学上学期单元试卷(05)(含解析)

1、广东省2016届高三化学上学期单元试卷（05）（含解析）一、选择题（共18小题）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AKBNaCFeDAl2生活处处有化学下列说法正确的是( )A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子

2、方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个4下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5下列有关物质性质的比较，错误的是( )A溶解度：小苏打苏打B密度：溴乙烷水C硬度：晶体硅金刚石D碳碳键键长：乙烯苯6某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做

3、了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是( )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8

4、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO29足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铁、铜都有D烧杯中有铁无铜11将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3

5、+的物质的量之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：112下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOHHFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3AABBCCDD13四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )ABCD14X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出

6、；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY15与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得16下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚17将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜18四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )ABCD二、填空题（共

7、3小题）19氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为_（3）滤渣2 的成分是_（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是_ （填化学式）B中盛放的溶液可以是_（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液

8、c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_20用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_（2）将MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：_MnO4+_Fe2+_=_Mn2+_Fe3+_（3）已

9、知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的：_（4）己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_中加入MnSO4的目的是_21明矾石经处理后得到明矾KAl（SO4）212H2O从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明

10、矾的反应中，还原剂是_（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是_（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是_（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJ/mol；H2O（g）H2O（l）H2=44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4H3=545kJ/mol则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式

11、是_焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸_t三、解答题（共9小题）22铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_；（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的

12、成分是_23月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为_（2）Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备MgO的熔点比BaO的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700

13、kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg24合金是建筑航空母舰的主体材料（1）航母升降机可由铝合金制造铝元素在周期表中的位置是_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_焊接过程中使用的保护气为_（填化学式）（2）航母舰体材料为合金钢舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造80.0g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_为分析

14、某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀结合题如图信息推断该合金中除铜外一定含有_25在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：_（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_C_D_（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_26在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀

15、石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解下图中的F是_（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_（4）每生成1摩D，同时生成_摩E27金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有_ 种不同的伸展方向，有_ 种不同运动状态的电子（2）镓（Ga）与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_（3）硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2盛放NaO

16、H溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_（选填“强”“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是_a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低28试样X由氧化亚铁和氧化铜组成取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中所发生的全部反

17、应的离子方程式_（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_（用m表示）29柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_ （填字母），原因

18、是_a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应铁粉的作用是_反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体分离过程中加入无水乙醇的目的是_（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再

19、合成柠檬酸亚铁请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O 晶体30现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；

20、连接胶管省略）_新人教版必修1高考题单元试卷：第3章 金属及其化合物（01）一、选择题（共18小题）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AKBNaCFeDAl【考点】铝的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为

21、解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大2生活处处有化学下列说法正确的是( )A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【考点】金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】化学计算【分析】A合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纤维素；C花生油是植物油是不饱和酯类；D蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸【解答】解：A“不锈钢是合金

22、”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确； B棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误故选A【点评】本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握3下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向该溶

23、液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【考点】钠的重要化合物 【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C

24、、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性4下列有关说法正确的是( )A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4

25、干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥 【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色；C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体，据此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，加热不分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体为红褐色、透明，不是无色，故B错误；C、H2、SO2、CO2三

26、种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水，因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性，故D错误，故选C【点评】本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键，题目难度不大5下列有关物质性质的比较，错误的是( )A溶解度：小苏打苏打B密度：溴乙烷水C硬度：晶体硅金刚石D碳碳键键长：乙烯苯【考点】钠的重要化合物；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 【分析】A相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；B卤代烃的密度比水大；

27、C原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；D苯中碳碳键介于单键和双键之间【解答】解：A在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；B卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；C晶体硅与金刚石都为原子晶体CCSiSi，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，故D错误故选D【点评】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律6某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

28、，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD【考点】镁的化学性质；真题集萃 【分析】A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；CPH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D若是氢氧根氧化了Mg，

29、则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体【解答】解：A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；CPH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是( )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

30、B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 【专题】化学计算【分析】A侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3【解答】解：A侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO

31、2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确故选C【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大8向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )ANa2SiO3BBaCl2CFeCl

32、3DNaAlO2【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】先判断硫酸与各选项物质是否发生反应，若反应是否有白色沉淀生成，再判断白色沉淀是否溶于硫酸，据此解答【解答】解析：A、Na2SiO3与H2SO4反应：Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3，生成H2SiO3白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故A错误；B、BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，生成BaSO4白色沉淀，不溶于硫酸，继续滴加稀硫酸，沉淀不溶解，故B错误；C、FeCl3与H2SO4不反应，不产生白色沉淀现象，故C错误；D、NaAl

33、O2与H2SO4反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3+Na2SO4，生成Al（OH）3白色沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3又与H2SO4反应：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，沉淀溶解，故D正确；故选D【点评】现象是反应的体现，关键是清楚物质的性质及物质间的反应，注重基础知识的积累9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸【考点】铝的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl（OH）4、Al2（SO4）3、AlCl3

34、，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少【解答】解：设Al为1mol，A铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAl（OH）4，1molAl消耗1molNaOH；B铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl

35、3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁B烧杯中铁、铜都无C烧杯中铁、铜都有D烧杯中有铁无铜【考点】铁的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能

36、与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；故选：D【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序11将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量

37、之比是( )A2：3B3：2C1：2D1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A【点评】

38、本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大12下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOHHFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3AABBCCDD【考点】铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅 【专题】元素及其化合物【分析】AAl与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；BNH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；CSiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；DSO2与Ca（O

39、H）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应【解答】解：AAl与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；BNH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；CSiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；DSO2与Ca（OH）2反应生成亚

40、硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；故选B【点评】本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大13四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )ABCD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专

41、题；元素及其化合物【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题【解答】解：相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减少，说明为负极，较活泼，金属活动性：，则金属活动性顺序为，故选B【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼14X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；

42、若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )AXYZMBXZYMCMZXYDXZMY【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理 【专题】金属概论与碱元素【分析】原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；【解答】解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子

43、的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM故选B【点评】本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大15与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( )A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得【考点】纯碱工业（侯氏制碱法） 【专题】化学计算【分析】索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料【解答】解：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30

44、%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A【点评】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点16下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】根据物质的性质进行分析：A、过氧化钠和氧气不反应；B、氢硫酸和氧气反应生成

45、硫和水；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；【解答】解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A【点评】此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大17将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜【考点】铁的化学性质 【专题】

46、几种重要的金属及其化合物【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4，氯气等【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4，氯气等在H+存在的情况下，NO3表现强氧化性，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：BC【点评】本题需要注意的是在H+存在的情况下，NO3才表现强氧化性，否则不反应18四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池相连时

47、，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )ABCD【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【专题】元素及其化合物【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱【解答】解：组成原电池时，负极金属较为活泼，相连时，外电路电流从流向，说明为负极，活泼性；相连时，为正极，活泼性；相连时，上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性；相连时，的质量减少，为负极，活泼性，综上分析可知活泼性：故选B【点评】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意

48、原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大二、填空题（共3小题）19氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）3（填化学式）（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO

49、+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集D中收集的气体可以是CO （填化学式）B中盛放的溶液可以是d（填字母）aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH2S2+SO32+3H2O【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；（3）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、C

50、O、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集【解答】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O，故答案为：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；（2）加入H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O，故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）3；（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C