化学反应速率和化学平衡测试卷

1、化学反应速率和化学平衡单元测试卷1下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石适当升高温度 ABCD3下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/

2、L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AA的百分含量不再改变 B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时

3、p mol C也断键发生反应5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H27常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）

4、将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙8已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低9将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若

5、经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是（）ABCD10一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时,测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时,容器中n（SO2）为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol11金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共

6、熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A低于770B850C高于882.9D1413150012工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);H=+Q kJmol1(Q0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应

7、开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应13对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内生成amol A，同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;A、B、C的压强不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间内消耗amol A,同时生成3am

8、ol B;A、B、C的分子数之比为1：3：2ABCD14（双选）根据如图有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂16通过实验测定反应速率的方法有多种，

9、如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过 来测定写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式： 17（3分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸： （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象： 18（3分）如图表示在密闭容器中

10、反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处19（3分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅（1）该反应的化学方程式为 ，表中bc（填“”、“=”、“”）时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.

11、22（2）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 （3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大 CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大20（3分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=，H0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为1

12、0L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂16.时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+8H2O+10CO217.(1) 光照；（2）催化剂；（3）反应物本身的性质；（4）温度18. 升温；减小生成物的浓度；19. （1）N2O42NO2， bc（2） 0.14

13、 0.003mol/Ls（3）0.54（4）ABD20. (1)K=，H0；（2）v（C02）=0.006mol/（Lmin）、CO的平衡转化率=60%;(3)C选修4第2章 化学反应速率和化学平衡测试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意1（3分）（2015秋邯郸校级期中）下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的

14、速率【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大2（3分）（2016春马山县期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取

15、的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快使用正催化剂，使反应物速率加快【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率，则：再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误；改用30毫升

16、6摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快故正确；改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快故正确；适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确；故选B【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆3（3分）（2011秋庆安县校级期中）下列情况下，反应速率相同的是（）A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌

17、粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【分析】A两溶液中氢离子浓度相同，反应速率相同；B接触面积不同，反应速率不同；C氢离子浓度不同，反应速率不同；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行【解答】解：A因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；BZn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C等体积等浓度HCl和硫酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应，氢离子浓度不同，反应速率本题，故C错误；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行

18、，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误；故选A【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大4（3分）（2015秋邵阳校级月考）在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）AA的百分含量不再改变 B各组分的浓度不再改变C反应速率A：B：C：D=m：n：p：qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体

19、现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：AA的百分含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故A不选；B各组分的浓度不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；C无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以不能据此判断平衡状态，故C选；D单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选； 故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应

20、方程式特点分析，题目难度中等5（3分）（2010天心区校级模拟）下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：A存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强

21、平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选； B存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C存在平衡H2+I2（g）2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移动，能用平衡移动

22、原理解释，故D不选； 故选：C【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动6（3分）（2015春抚顺期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡

23、不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度

24、，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解7（3分）（2012秋抚州期末）常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙【分析】先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答【解答】解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2

25、 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙； 故选D【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析8（3分）（2016永丰县二模）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质

26、的量，Y的转化率降低【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增

27、加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等9（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD【分析】根据化学反应

28、速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答【解答】解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显

29、然正确，故选：B【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算10（3分）（2011春五华区校级期末）一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A1.6molB1.2molC大于1.6molD小于1.2mol【分析】依据化学反应速率的概念进行分析计算，并注意浓度越大，反应速率越大来解答【解答】解：根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n （SO2）=0

30、.4mol，此时反应的速率为V（SO2）=0.2mol/Lmin；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得V（SO2）=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即V（SO2）=0.2mol/Lmin；整理得，x1.2mol；故选D【点评】本题考查了化学反应速率的概念应用，化学反应速率的影响因素，主要是浓度对速率的影响判断11（3分）（2012春渭滨区校级期末）金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KC

31、l反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（）63.697.8770801沸点（）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A低于770B850C高于882.9D14131500【分析】根据平衡移动原理，为使反应向正反应方向进行，可使生成物从平衡体系中分离出来，根据Na和K的沸点大小，制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体【解答】解：制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，选择的温度应在774882.9之间，则只有B符合故选B【点评】本题考查化学平衡知识，侧重于平衡移动的原理的应用，难度不大，注意从浓度对

32、平衡移动的影响的角度分析12（3分）（2016奉贤区一模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应【分析】A增大平

33、衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断【解答】解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化

34、学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性13（3分）（2015秋红河州校级期中）对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）C的生成速率与C的分解速率相

35、等； 单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；A、B、C的浓度不再变化； A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化； 混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B； A、B、C的分子数之比为1：3：2ABCD【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达

36、到平衡状态，故不选；单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选； A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选； A、B、C的压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选； 混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选； 混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选； 单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到

37、平衡状态，故不选； A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；故选A【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014（3分）（2012秋南通校级期末）根据如图有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量【分析】A、反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；B

38、、t1时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡逆向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，t6时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；C、降低温度平衡向吸热反应方向移动；D、根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算【解答】解：A、由图知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所

39、以正反应是放热反应，H0，故A错误；B、由图知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C、由图知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C正确；D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.300.18）mol/L10L=1.2molCO时放出5

40、1.6kJ的热量，故D正确；故选CD【点评】本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断15（3分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，

41、化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误故选B【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大16（3分）（2014春枣强县校级期末）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定写出KMnO

42、4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO4+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+8H2O+10CO2【分析】通过测定收集等体积H2需要的时间来测定锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，反应后，溶液由紫红色变为无色，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；Na2S2O3和H2SO4发生氧化还原反应，生成单质硫，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率【解答】解：通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间来实现；在KMnO4与H2C2O4

43、反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反应的速率；KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+8H2O+10CO2，故答案为：时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO4+5H2C2O4 +6H+=2Mn2+8H2O+10CO2【点评】本题考查反应速率的测定方法，难度不大要注意通过实验测定反应速率的方法有多种，测定时间是其中的一种17（3分）（2010天心区校级模

44、拟）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：光照（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：温度【分析】常见影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，一般来说浓度越大、温度越高、压强越大以及增大固体表面积、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：（1）镁燃烧时放出耀眼的白光，则光照为影响反应速率的因素，故答案为：光照；（2）Mn

45、O2为该反应的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；（3）锌与镁的活动性顺序不同，与盐酸反应的剧烈程度不同，故答案为：反应物本身的性质；（4）冬天温度较低，反应速率较慢，故答案为：温度【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大18（3分）（2015秋南宁校级期末）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小生成物浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处【分析】根据影响

46、化学反应速率和化学平衡的条件可作判断；根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图【解答】解：根据图可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的H0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，ab过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，bc过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度；在bc过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：； 故答案为：升温

47、；减小生成物的浓度； 【点评】本题考查了根据图象判断影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图二时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向19（3分）（2015秋孝感期末）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1）该反应的化学方程式为N2O42NO2，表中bc（填“

48、”、“=”、“”）（2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/Ls（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80时该反应的平衡常数K值为0.54（保留2位小数）（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ABDA、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大【分析】（1）依据反应条件分析判断，结合化学平衡的三段式列式计算分析比较；（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算020s内N2O4的平均反应速率；（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式，

49、依据80C平衡状态下结合三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时； N2O42NO2起始量（mol） 0.4 0变化量（mol） 0.2 0.440S末（mol） 0.2 0.4得到b=0.2mol/L；进行到60S和进行到60S时； N2O42NO2起始量（mol） 0.4 0变化量（mol） 0.22 0.4460S末（mol） 0.18 0.44c=0.18 mol/L 计算比较得到，bc；故答案为：N2O42NO2；（2）进行到20S； N2O42N