化学计算详解

1、化学计算详解 【例题】已知o32-有32个电子,则r的质子数为：r+83+2=2十四、化学方程式和计算1、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳! 化学式写正确方程式要配平相对分子质量计算要准确步骤：解、设化学方程式找已知物和未知物、算相对分子质量列比例答2.化学方程式的意义和读法：以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例： 质量比等于 2kclo 2kcl + 3o2系数相对分子质量 ： 245 149 9微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个 氯化钾分子和个氧分子宏观(质的）意义:氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气量

2、的意义:每25份质量的氯酸钾,在二氧化锰作催化剂和加热条件下,反应生成1份 质量的氯化钾和96份质量的氧气。注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。.按要求写化学方程式 有水生成 有2生成（各写两个)化合反应 2 +o22ho分解反应置换反应复分解反应其他反应四、根据化学式的计算 1.指定部分的质量分数002.化合物中各元素的质量比:设化学式为 y a元素：b元素原子个数(x)的相对原子质量:b原子个数（）b的相对原子质量3.元素的质量分数100=10 4.物质的质量分数=1%=10% （纯度、百分含量）5.元素的质量物质的质量元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关

3、系式： 个数关系 个粒子 个b粒子 质量比 n的相对分子质量 : mb的相对分子质量 五、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： = 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:10克:（100克溶解度)3.溶质质量分数0%1在一定温度下的饱和溶液里:溶解度(s克)与溶质的质量分数(%）的关系 s p=4加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变(增加水的质量为m)浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 =（浓溶液质量+）稀溶液质量质量分数 关于化学中的计算一、计算

4、题的类型有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算例 某有机物8g完全燃烧生成1水和g二氧化碳,该有机物的化学式可能是 。例2 在反应a+b=2c+中,a、b两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成c和d共21克，则反应消耗质量是 。例 在反应2a+b=2中,.2g a完全反应生成2g,又知b的相对分子质量2,则c的相对分子质量为 。例4 炼铁时用含fe2o360%的赤铁矿t,可冶炼出含杂质4的生铁多少吨?二、计算时的常见错误:未知数带有单位。所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。已知物质的质量没有单位。化学方程式书写错误或者没有配

5、(这个错误会使计算题的得分降为1,甚至为0）。关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。三、解题技巧 1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤: 设未知量 书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式,求解 答。有关化学式的计算1、求物质的相对分子质量 、求化合物中各元素的质量比3、求化合物中某元素的质量分数 4、求一定量物质中含某元素的质量【以m b为例】相对分子质量=(化学式各元素的相对原子质量化学式中该元素原子个

6、数）之和mr(m bn)ar(a)mr(b)n组成各元素的质量比=(相对原子质量原子个数）之比(在计算时要注意标清元素的顺序)a元素质量与b元素质量的比a(a) :ar(b）n原子个数之比=(元素质量相对原子质量)之比元素质量分数某元素的质量物质的质量100%某元素的质量分数ar(a)mar(a)mar(b)n100%a%=某元素的质量=某化合物的质量某元素质量分数某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数化合物(纯净物）中某元素的质量分数=化合物（纯净物)中某元素的质量分数=（某元素的原子质量和/化合物的质量) 100% 化合物质量混合物质量混合物中某化合物的质量分数 10%元素质量混合物

7、质量混合物中某元素的质量分数 00%或者：某元素的质量分数=化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 有关溶液的计算的基本公式溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量溶液体积密度溶液中溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数稀释公式:浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意:溶液质量守恒而体积不守恒,当溶液稀释时，根据化学方程式的计算1、质量守恒定律、化学反应的质量比【典型例题】根据化学式的计算:【注意】根据化学式进行计算,计算时要式子的化学意义。化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数例.多少吨的氧化亚铁（fe)中

8、所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同?解:设需氧化铁的质量为。答:需氧化亚铁的质量为9。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量例2、现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵,测得其含氮量为3.3%(杂质不含氮），求这种化肥的纯度。解:设该化肥的质量为100g,该化肥的纯度为a%。答:这种化肥的纯度为98%。【注意】设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。纯度是百分数，不能小于%,也不能大于0。纯度是未知数时,表示纯度的字母后要跟上百分号。例3.有一瓶不纯的硝酸铵（n4n）样品,分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：( ）

9、a. (nh4)2so . co(n2）2 c. nhc d.n4hco3【分析】解这道题需要三个要素:最大数、中间数、最小数（指含氮量)。三者之间的关系为：最大数中间数最小数。这里的37%是求出的平均含氮量,是中间数。接下来算出nhn3中的含氮量：%。由于337，所以应该是最小数。然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量,它是最大数,数值应该大于3%。在这里只有c(nh2)2的含氮量为46.7%,超过了7%,成为最大值。所以最后答案应该是b。利用质量守恒定律计算【典型例题】例.加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解:设生成的o的质量为x。 答:加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气

10、。【注意】如果没有完全反应,反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行,这些质量才可能有效。遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语，说明恰好完全反应。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时,说明有气体逸出。例将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30加热一段时间,发现剩余固体的质量是20.4,求参加反应的氯酸钾的质量。 解:设参加反应的kcl3的质量为。 答：参加反应的lo3的质量为24.5g。【注意】对于这种题,先要注意（8g-7.2g)并不是生成水的质量,而是参加反应的氧元素的质量。例.在做“氢气还原氧化铜”的实验中,将8氧化铜放入试管中,通入足量的氢气并加热一段时间。再次称量固体时,发现剩余固体的质量为.2g。问生成铜的质量为多少?解:设生成cu的质量为x。参加反应的uo的质量为 考点含杂质的反应物或生成物的有关计算【注意】 在实际生产时，所用的原料或产物一般都有含有杂质,在计算用料和产量时,应考虑到杂质的问题。当参加反应的物质含有杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计算。一般利用该公式及其变形:。【例题】、10t含氧化铁80的赤铁矿石,理论上可以炼出