原电池反应原理

1、原电池反应原理一、选择题1、下列有关原电池的叙述正确的是（ ）A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极 D.正极发生氧化反应2、用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是（ ）A.Cu为负极，Fe为正极 B.Fe为负极，Cu为正极 C.Fe被还原，Cu被氧化 D.Fe被氧化，H+被还原3、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）A.XYZB.ZYX C.XZY D.YXZ4、由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶

2、液中H+的浓度变化情况为（ ）A.不变B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小5、在化学电源中，转化成电能的是（ ）A.动能 B.热能 C.光能 D.化学能6、对化学电源的叙述正确的是（ ）A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高 B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的 D.化学电源即为可充电电池7、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.CdD.NiO(O

3、H)8、如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)2MnO22NH=Zn2+Mn2O3(s)2NH3+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（ ）A.Zn B.碳 C.nO2和NHD.Zn2+和NH39、人造地球卫星使用一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH据此判断氧化银是（ ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原D.正极，被氧化10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）11、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方

4、形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。电极反应：负极：Pb+SO2e=PbSO4 正极：PbO2SOH+2e=PbSO42H2O总反应式：Pb+PbSO4+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列对铅蓄电池的叙述正确的是（ ）A.充电时化学能转化成电能 B.充电时电能转化为化学能C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能二、选择题 每小题有12个正确选项 )12微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，

5、电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH总反应为Ag2OZn=ZnO2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极 DZn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应13 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A电极b为电池负极，电极反应式为2O24e=4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22

6、OH4e=2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO22H2O14日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是()A放电时，负极的电极反应为Lie=LiB充电时，阳极的电极反应为2H2OO24e=4OHC充电时，锂与电源的负极相连D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂15碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

7、式为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2)，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO2e=PbSO4正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的

8、物质的量至少是()A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol17镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动18研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电

9、池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH219以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L20融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是() 21LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFe C负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS22高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应