化学复习讲义

1、离子反应考点一 电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物考点二 电解质在水溶液中的电离1电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。考点三 离子反应的概念1. 定义：有离子参加或生成的反应2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。3. 离子方程式书写： 第一步：写第二

2、步：拆第三步：删第四步：查4. 离子方程式正误判断（六看） （1）、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 （2）、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 （3）、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 （4）、看离子配比是否正确 （5）、看原子个数、电荷数是否守恒 （6）、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 考点四 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。（1）复分解反应：（2）氧化还原反应氧化性离子：还原性离子：（3） 双水解反应：水

3、解显酸性：水解显碱性：（4）络合反应：（5）两性离子：巩固练习一1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中导电能力最差的是 （ ） A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO43NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 4下列说法正确的是 （ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶

4、液能导电，所以CO2是电解质5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾6.下列物质属于电解质的有_Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H27.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）A金属铁 B干冰 C酒精 D硫酸钡8.下列物质中导电性最差的是（ ）A融熔的氢氧化钠 B石墨 C盐酸D 固体氢氧化钠9.下列反应属于离子反应的是： （ C ） A.2KClO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固)

5、 =NaCl+NH3+H2O 10能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应11今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物巩固练习二1、下列电离方程式错误的是（ ）A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH 2、离子

6、方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠5.下列反应属于离子反应的是： （ ） A.2KC

7、lO3=2KCl +O2 B.2H2 +O2=2H2O C.2HCl +Zn=ZnCl2 +H2 D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) =NaCl+NH3+H2O 6、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H27、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O +

8、 CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + Cu2+ D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 8下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO29下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2

9、+ 2OH = CO32 + H2O10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 11、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、Mg2+、S212、在pH1的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 氧化还原反应考点一 氧化还原反应1. 定义：凡有元素化合价升降的化学反应。氧化反应：还原反应：2. 本质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移）3.口

10、诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 得电子，化合价降低，被还原（还原反应）4.氧化还原反应中的相关概念氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。 5.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点二 常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO

11、4、MnO2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI考点三 氧化还原反应的配平.氧化还原反应的配平1.配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。2.配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”一标：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价二找：用观察法找出元素化合价的变化值三定：用化合价升降总数相等的原则确定化学

12、计量数。四配：用观察法配平其他化合价无变化的物质的化学计量数，同时将单线改成等号。五查：利用守恒三原则（质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。考点四 氧化剂和还原剂强弱的判断 1. 根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4MnO2。3. 由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似

13、的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2S。4. 根据元素周期表判断（a）同主族元素（从上到下）：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强；金属原子（或单质）还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。（b）同周期元素（从左到右）：原子或单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱。巩固练习1以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物

14、质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化2关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质3下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ASO32SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S4.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO25.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CC

15、l2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO26.下列叙述中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C失电子难的原子获得电子的能力就强D氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化7氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O28下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应9从硫元素的化合价态上判断，下列物

16、质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO410属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 11根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+

17、H2SO3I-12一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D3513下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是

18、还原剂15 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应16火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。物质的分类 溶液及分散系考点一 物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物

19、按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等考点

20、二 分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种(或多种)物质中所形成的体系，统称为分散系。 2. 分散质：被分散的物质。 3. 分散剂：容纳分散质的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子

21、单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 考点三 胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在1-100nm之间的分散系。 2、胶体的制备：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl3、胶体的性质： 丁达尔效应一束光通过胶体时产生一条“光路” 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为

22、胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动胶粒做不停的无规则的运动。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。说明：A、电泳

23、现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电。聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象。胶体聚沉的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。4、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和

24、科研等方面有着重要用途，如常见的有：（1） 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 (2) 明矾、溶液净水(3)江河入海口形成的沙洲(4)冶金厂大量烟尘用高压电除去(5)土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用(6)用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞巩固练习1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO43下列物质中属于纯净物、

25、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH4 4.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物 A. B. C. D.5下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液6.下列分散系属于胶体的是: A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物7用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液8下列关于胶体的说法中正

26、确的是A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动10下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ） A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象12下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐

27、B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体14.下列关于胶体的认识错误的是 ()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因

28、此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷15实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。物质的量 阿伏伽德罗常数考点一 各个物理量的含义以及基本公式一、物质的量、摩尔质量1.物质的量（n）：（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 （2）单位： (3)注意：2.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 3.关系式： n =N/NA 4.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于

29、该粒子的相对原子质量或相对分子质量. (4)关系式： ( n = m/M ) 二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.表达式：n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 4.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。三、物质的量浓度1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）步骤： （配制前

30、要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。（2）注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 3.

31、溶液稀释：C(浓溶液)xV(浓溶液) =C(稀溶液)xV(稀溶液) 巩固练习1下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D1mol氧含6.021023个O22下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等3某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） AM g B1/M gCM/6.021023 g D6.021023/M g4若5

32、0滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111B123C321D6326下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A 32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol7下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数

33、一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.6g H2SO4 8n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m 参考答案：1、B 2、D 3、C 4、B 5、D 6、A 7、B 8、B 第二课时基础达标下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同下列叙述正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条

34、件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A、原子数B、分子数C、质量D、密度52

35、molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )LA.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA7由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:28在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）

36、 A2:1 B1:2 C1:1 D3:4参考答案：1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、A 7、D 8、A 第三课时基础达标容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ） A B C D2关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）使用前要检验容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。3将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）AV/22400mol/L B1000

37、V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L4下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液5实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500m

38、L溶液6在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”72.5g某金属加入100ml2molL-1的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没反应完,该金属可能是（ ） AAl BZn CFe DMg8Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克,则该混合物的物质的量可能为（ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol参考答案：1、D 2、A 3、C 4

39、、C 5、D 6、B 7、BC 8、A 金属元素及其化合物考点一 常见金属的活动顺序1.金属活动性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 2.金属元素在自然界中的存在状态K-Pb:化合态 Cu、 Hg、 Ag：化合态和游离态 Pt、Au：游离态3.金属冶炼方法（1）电解法：K-Al(2)还原法：Zn-Cu(3)热分解法：Hg-Ag（4）物理方法：Pt、Au考点二 金属的性质1.金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。2.金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质

40、NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化学性质常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚

41、铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱考点三 常见金属化合物1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+