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1、学院 专业 姓名 学号 ( 密 封 线 内 不 答 题 )密封线线_ _ 深圳大学期中考试试卷开/闭卷闭卷A/B卷课程编号/02/03/04课程名称无机化学(期中)学分3命题人(签字) 审题人(签字) 2016年 4月 27 日一、简答题（75分）1、（7分）按键的极性排列下列物质：AsH3和NH3（解释原因，只写结论不得分）。 AsH3 NH3, As、N是同族，都是不等性sp3杂化，空间结构均为三角锥形，但N的电负性比As大，电子云更靠近N，使得极性AsH3H2TeH2SeH2S. 四种物质为同族的氢化物，O和H之间电负性差别大，H2O分子之间存在氢键，使得其沸点高；其它三种不存在氢键，仅

2、是范德华力，范德华力作用力的大小随分子量的增大而增大，所以H2TeH2SeH2S.5、（7分）Fe2+离子与CN-形成的配合物是抗磁性的，但与H2O形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。答：CN-为强场配体，与Fe2+配位时形成内轨配合物，即Fe2+离子采取d2sp3杂化，所以Fe（CN）64-无成单电子，为抗磁性。H2O为弱场配体，与Fe2+配位时形成外轨配合物，即Fe2+离子采取sp3d2杂化，Fe（H2O）62+有4个成单电子，为顺磁性。6、（8分）试用能带理论说明金属导体、半导体和绝缘体的导电性能特点，并分析其机理。7、（8分）已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一

3、个杂化，并解释原因?不等性sp3杂化。N: 2s22p3, 不等性sp3杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个含单电子的轨道分别与3个氯原子形成键，另一个杂化轨道含孤电子对，NCl3分子的空间构型是三角锥形。8、（8分）根据下面的名称，写出配合物化学式 （1）氯硝基四氨合钴（III）配阳离子 （2）三氯水二吡啶合铬（III）（3）二氨草酸根合镍（II）（4）六硝基合钴（III）配阴离子解 （1）CoCl (NO2) (NH3)4+（2）Cr Cl3（Py）2（H2O） （3）Ni（C2O4）（NH3）2（4）Co（NO2）63- 9、（8分）命名下列各配合物和配离子：（1）(NH4)3SbCl

4、6 （2）LiAlH4（3）Co(en)3Cl3 （4）Co Cl2 (H2O)4Cl 解（1） 六氯合锑（III）酸铵 （2） 四氢合铝（III）酸锂 （3）三氯化三（乙二胺）合钴（III） （4）氯化二氯四水合钴（III） 10、（8分）解释下列现象：（1）NaF的熔点高于NaCl；（2）BeO的熔点高于LiF；（3）SiO2的熔点高于CO2；（4）石墨软而到点，而金刚石坚硬且不导电。二、计算题（25分）1、（10分）2.00cm31.0moldm-3的氨水可溶解AgCl约多少克？（KspAgCl=1.610-10、K稳）解： 平衡浓度 1.0-2X X X X=4.010-2moldm-3可溶解AgCl克数：4.010-21442、（15分）已知：Zn2+2e=

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