2009~2010年第一学期物理化学试题A卷

1、南京工业大学 物 理 化 学（B） 试题（A）卷（闭） 2009-2010学年第一学期 使用班级 浦高材0706班级 学号 姓名 题号总分得分一、 选择题:（20分）1、一理想气体在恒定外压为101.325kPa下，从10L膨胀到16L，同时吸热125.6J、则此过程的U为 焦耳？ （ ） A、-248 B、842 C、-482 D、4822、理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次恒外压膨胀，达到同一压力值p2，则焓变和之间有何关系？ （ ） A、 B、Tb(A)。若将任意比例的AB系统在一个精馏塔中精馏，则塔顶馏出物应是（ ）A、纯B B、纯A C、低共沸混合物K D、

2、不一定7、25时，NH4Cl、NaOH、NaCl的极限摩尔电导率分别为149.910-4Sm2mol-1、248.710-4Sm2mol-1，126.510-4Sm2mol-1，则无限稀释NH4OH的极限摩尔电导率为：（ ）。 A 0.277 10-2Sm2mol-1 B2.72110-2Sm2mol-1 C 2.25310-2Sm2mol-1 D0.225 10-2Sm2mol-18、以P平，P凸，P凹分别表示水平液面，凸液面，凹液面的饱和蒸气压，则三者的大小顺序为( )A、P凸P平 P凹 B、P凹P平P凸 C、P平P凸 P凹 D、P平 P凹 P凸9、夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨

3、。从表面化学的观点看其原因是：（ ）A 天空温度太高 B 天空中温度太低C 天空中空气稀薄 D 形成乌云的水滴半径太小10、某反应中当A消耗5/9所需时间是其消耗1/3所需时间的2倍，则此反应的级数n是( )。 A、 一级反应 B、 二级反应C、 零级反应 D、约1.5级反应二、填空题:（38分）1、理想气体向真空膨胀则U_0,S_0。 2、 已知298K时、的标准摩尔生成焓分别为 -484.5、-285.83、-393.51,则的标准摩尔燃烧焓 为 。3、1mol单原子理想气体，从273K、200KPa经PT=常数的可逆途径,压缩至压力增加一倍的终态，则该过程的U为_。4、当50kJ的热自3

4、50K的大热源传向300K的另一大热源时，整个过程的S=_ JK-1。5、353.15K时，苯和甲苯的蒸气压分别为100kPa和38.7kPa，二者形成理想液态混合物，其平衡气相的组成为y(苯)为0.30，则液相的组成x(苯)为 。6、 液体的蒸气压与温度的关系式为，则该液体的正常沸点为_。7、已知298K时，H2O(g)=H2(g)+O2(g) K1=91011CO2(g)=CO(g)+O2(g) K2=61011则同温下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) K3=_8、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达到平衡时,有C_,P_,F_。9、由H2O和Cu

5、SO4组成的凝聚系统，当组成为x的CuSO4溶液250g，冷却至25时，物系点为A，此时呈平衡的两个相点分别为B和C，其中B是CuSO4H2O晶体，C为与B共存的饱和溶液，已知，则析出B为 g 。10、化学反应2AgCl(s)+2Hg(l)=2Ag(s)+Hg2Cl2(s)对应的电池为_ _ _。11、已知25时，下列电极反应的标准电极电势，Fe3+3eFe Fe2+2eFe 则Fe3+ +eFe2+ 的 12、 20时，=72.8mNm-1，=28.8 mNm-1，=48.6 mNm-1，则铺展系数为 ，所以CS2 在水面上铺展。13、乙醇的表面张力符合公式，c是乙醇的浓度（moldm-3）

6、，温度为25，则0.5 moldm-3乙醇溶液的表面吸附量= (molcm-2)14、某反应中当A消耗所需时间是其消耗所需时间的2倍，则此反应的级数n_ _。15、 某一级反应50时其反应速率常数为2.34min-1,已知其速率常数的温度系数为2.5，则70时其反应速率常数约为 三、计算题：（42分）（10分）1、100，50.663的水蒸气100,等温可逆压缩至101.325，并在101.325下继续压缩至10为止。试计算此过程的,。已知100，101.325水的蒸发热为4.06若使终态系统恒温100，反抗50.663外压，使其恢复到始态，求此过程的,。（12分）2、二组分凝聚系统平衡相图如

7、下 已知A、B可生成化合物 （1）写出A与B生成稳定化合物和不稳定化合物 （2）指出相图上条件自由度为0的线 （3）列表分析各相区的相数、相态和自由度数 4）画出从物系点O O 的步冷曲线， 并说明冷却 过程的相变化。 （10分）3、已知电池Pt(s)|H2(0.01P)|HCl(0.1molKg-1)|AgCl(s)|Ag(s)在298K时的温度系数，当电池反应进行1个摩尔反应时， H=40.0kJ，0.1mHCl的平均活度系数,（1）写出电极反应和电池反应（2）求AgCl的溶度积Ksp（10分）4环氧乙烷的分解反应是一级反应。已知380时，其半衰期t1/2为363min，活化能Ea为217

8、.67kJmol-1。试求：450时分解75%环氧乙烷所需要的时间南京工业大学 物理化学B 试题 （A）卷试题标准答案2009-2010 学年第一学期 使用班级 浦高材0706 一、选择题（20分）1、 C 2、 B 3、 C 4、 A 5、 B 6、 C 7、 B 8、 A 9、 D 10、 A 二、填空题：（38分）1、 =, 2、 -874.18 3、 -1.70kJmol-1 4、 23.81 5、 0.142 6、 100 7、 1.5 8、 2、2、2 9、 62.5 10、 Hg(s)Hg2Cl2(s)Cl-(b)AgCl(s)Ag(s) 11、 3a1-2a212、 -4.6,

9、不能 13、 6.054 14、 一 15、14.63 min-1三、计算题（10分）1、解： 100 等温可逆压缩 100 可逆相变 10050.663 101.325 101.325 100 10 ， 2 1第一步T,n不变，对理想气体： 1第二步是相变过程，冷凝成水的物质的量为： 1 1 1 1此过程的始态与终态正好是问中的始态与终态的颠倒， 2（12分）2、解：（1）稳定化合物A B;不稳定化合物A2B 2（2）条件自由度为0的线有HEI、LMN、DJK 2 （3）:分析结果列表如下： 相区相数相态自由度11l222l+(s)132(s)242(s)+ A2B(s)152l+ A2B(s)162l+AB(s)172A2B(s)+ AB(s)182l+AB(s)192l+B(s)1102AB(s)+ B(s)1 5(4)冷却过程相态经历如下变化： 1、由一相液相析出固相化合物AB，进入两相区2、由液相和化合物AB生成不稳定化合物A2B,达到三相平衡； 3、三相平衡中AB消失，进入液相和不稳定化合物A2B两相平衡区 4、由液相和不稳定化合物A2B生成固熔体，达到三相平衡 5、液相消失，进入 不稳定化合物A2B和固熔体的两相区。 3（10分）3解 、阳极反应：H2(0.01p)2H+(0.1)+2e阴极反应：2AgCl(