《电池探秘》习题1

1、电池探秘习题考查点一原电池的组成及其工作原理1有 A 、B、C、D 四块金属片， 进行如下实验：A 、B 用导线相连后， 同时浸入稀H2SO4溶液中， A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中，电流由D 导线 C； A 、C 相连后，同时浸入稀H2SO4 溶液中， C 极产生大量气泡；B、 D 相连后，同时浸入稀H2SO4中， D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()。A ABCDB ACDBC CABDD BDCA解析金属与稀H2SO4 溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极， H在正极表面得到电子生成 H2 ，电子运

2、动方向由负极 正极，电流方向则由正极 负极。在题述原电池中， A B 原电池， A 为负极； CD 原电池， C 为负极；A C 原电池， A 为负极； B D 原电池， D 为负极。综上可知， 金属活动性： ACDB 。答案 B2如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是()。解析选项 A 中两电池的电极是相同材料，不存在电势差；选项B 能满足原电池的构成条件，能产生电流；选项C 中酒精是非电解质，不导电，构不成闭合回路，故也不可能产生电流；选项D 中两溶液分开，也不能构成闭合回路。答案B3人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是()。A 电熨斗通电发出的热量B电灯通电发出的光C水电站

3、利用水力产生的电能D液化石油气燃烧放出的热量解析A 项中为电能转变为热能；B 项中为电能转变为光能；C 项中为机械能转变为电能；D 项中为化学能转变为热能。答案 D4下图各装置中，属于原电池的是哪几个？_。解析归纳图示各装置是否为原电池的问题可知，构成原电池要有四个基本条件：电解质溶液两个电极， 其中一个相对较活泼， 另一个相对不活泼。 两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应形成闭合电路。答案 考查点二认识几种电池5镍 镉 (Ni Cd) 可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2 2Ni(OH)2充电Cd 2NiO(OH) 2H2O放电由此可知，该电池放电

4、时的负极材料是()。A CdB NiO(OH)C Cd(OH)2D Ni(OH)2解析此反应的逆过程为放电过程，负极为电子流出的一极，发生氧化反应，化合价升高，可知放电时负极材料为Cd。答案A6据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn O2=2ZnO ，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是()。A 锌为正极，空气进入负极反应B负极反应为Zn 2e 2e =ZnO H2OC正极发生氧化反应D电解质溶液肯定不是强酸解析2Zn O2=2ZnO ，Zn 失电子， O2 得电子， 即 Zn 为原电池负极， O2 在正极上反应，故B

5、项正确；若电解质溶液为强酸，ZnO 则不能存在，故D项也正确。答案BD7将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2 ，构成甲烷燃料电池。 已知，通入 CH4 的一极，其电极反应式是： CH4 10OH 8e =CO23 7H2O ；通入 O2 的一极，其电极反应式是： 2O2 4H2O 8e =8OH 。下列叙述不正确的是 ( )。A 通入CH4的电极为负极B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH 向负极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH解析在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B 项错。答案B8有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质

6、溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2) 中形成，电池总反应方程式：8Li 3SOCl2=6LiCl Li2SO3 2S，已知将亚硫酰氯和 AlCl3 6H2O 混合共热蒸干，可制得无水AlCl3 。则下列叙述正确的是()。A SOCl2 在制备无水AlCl3 的反应中只起干燥作用B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，消耗的锂与析出的S 的质量之比为7 8解析A ，由信息将亚硫酰氯和AlCl3 6H2O 混合共热蒸干，可制得无水AlCl3 知， SOCl2既能消耗水， 生成的 HCl 又能抑制 Al3 的水解； B，由电池

7、反应知， 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极； C，电池工作过程中， SOCl2 被还原为 S； D，电池工作过程中，消耗的锂与析出的 S 的质量之比为 (8 7) (2 32) 7 8。答案 D9氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：12H2 NiO(OH)放电充电Ni(OH)2根据此反应式判断，下列叙述正确的是()。A 电池放电时，电池负极周围溶液的OH浓度不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2 是负极解析充电电池在放电时是一个电源(原电池 ) ，发生原电池反应，在这个反应方程式中从左到右是放电，

8、根据发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极，所以D 项正确，B 项错误；而H2作为电池的负极发生的反应是：H2 2e =2H ，溶液中应该是H 浓度增大，OH 浓度减小，所以A 项错误；充电反应是从右到左，所以氢元素被还原，C 项正确。答案CD考查点三原电池正负极的判断及电极反应式的书写10.关于如图所示装置的叙述，正确的是()。A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原解析从图中可以看出这是原电池，原电池的电极名称应说是正极、负极，故A 项错；而原电池是活泼金属被消耗，B 项错；负极 (Zn) 的电子经外线路流向正极(Cu)，电流方

9、向应与电子流向相反，故C 项错。答案D11 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ ；银片上发生的电极反应：_ 。(2) 若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算：产生氢气的体积 (标准状况 )；通过导线的电量。(已知 NA 6.02 1023 mol 1，电子电量为1.60 1019C)解析(1)锌片、银片与稀硫酸构成原电池锌片为负极，发生氧化反应：Zn 2e=Zn2 银片为正极，发生还原反应：2H 2e =H2(2) 锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设

10、产生的氢气体积为x。Zn 2H =Zn2 H265 g 22.4 L60 g 47 gxx(60 47)g 22.4 L 65 g 4.48 L反应消耗的锌为： 13 g 65 g mol 1 0.20 mol1 mol Zn 变为 Zn2时，转移 2 mol e ，则通过的电量为：020 mol26.02 1023mol 11.6 10 19C 3.85 104C答案 (1)Zn 2e =Zn2 2H 2e =H2(2) 4.48 L 3.85 104C12(1)将Al片和Cu 片用导线相连，插入稀H2SO4 中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_ _ _，Cu 片 ()_ _。(2) 若将Al片和Cu 片用导线相连， 插入浓HNO3中能否组成原电池？_( 填“能 ”或 “不能 ”，“若不能 ”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_，Cu 片 ()_。解析(1)Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中时， Al比 Cu 活泼， Al为负极，失电子被氧化