氯知识点总结

1、氯知识点总结氯及其化合物氯原子结构示意图为 ，氯元素位于元素周期表中第三周期第a族,氯原子最外电子层上有7个电子,在化学反应中很容易得到1个电子形成，化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。、氯气(cl2）：()物理性质:黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯,易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应(将金属氧化成最高正价)2nac22nacl ucluc2 2f+3c22fcl3（氯气与金属铁反应只生

2、成fecl3，而不生成fel2。)（思考:怎样制备l2？f+hcl=fecl2,铁跟盐酸反应生成fec2,而铁跟氯气反应生成fl3，这说明cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂。)与非金属反应 cl2+h2 2hl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧,发出苍白色火焰)将h和cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义:所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。cl2与水反应cl22hcl+hlo 离子方程式：clh2o=h+clho将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有2o、cl2、cl-、h、oh(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒:)强

3、氧化性:cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能与ki,kb、ecl2、o2、naso3等物质反应。)漂白、消毒性：氯水中的cl2和hc均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑hlo，hco的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。)酸性：氯水中含有c和ho，故可被na中和,盐酸还可与nahco3，caco3等反应。4)不稳定性:hclo不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色)失去漂白性。5)沉淀反应:加入ago溶液有白色沉淀生成(氯水中有cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如ki、 kb、fecl、na2so3

4、、na2co3、hco、an、nah等溶液会变质。cl与碱液反应:与nah反应：cl22nahnalnloh2o 22o=c+clo-h2o与(o)2溶液反应:2cl2+2ca(o)2=(cl)2cac2h2此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为c(cl)2和ccl,有效成分为(co)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：ca(clo)2co2+h2o=aco3+2ho生成的hlo具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性,因为氯水含cl;acl同样具有漂白性,发生反应2nclocoh2o=naco3+2hco;干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成hl，湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应cl2

5、+2=clhl漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):ca(clo)2+coh2oaco32hclo, ,漂白粉变质会有caco3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有co气体生成,含c2和hcl杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、l的检验：原理:根据cl与ag反应生成不溶于酸的agcl沉淀来检验l存在。方法:先加稀硝酸酸化溶液(排除co32干扰）再滴加ago3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有c存在。练习1新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ )a.颜色相同.前者能使有色布条褪色 .都含有hd.加agno3溶液都能生成白色沉淀2.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( ）ao agno n2c3 nab fec