化学反应与能量变化高考一轮复习

1、高考考查主要内容和方向:量，新的化反应中必然化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），3、吸热反应与及在平衡移动中的应用； 反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判吸热反应断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。、焓变与反应热1、吸热反应放热反应反应能中化学键断裂吸收的总反应能中化学键断裂吸收的总化学能量能量键生成物中化学键形成释放的总生成物中化学键形成释放的总能量能量内能反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着变化（热能、光能、电）0化常见的放2、学的化合反应常见的吸变等能部分分解反中吸收或

2、放出的，称为反应热;Ba(0H)2 3、条件下进行反应的称为焓变，4、焓变的符号为、单位为5、放热反应的 H为（+、-）或0;吸热反应的 H为6、化学键与反应中能量变化的关系反应热（7、发生化学变化时，旧的化学键断裂（吸收、释放）能1、已知稀溶液白磷转化为黑磷是氧化还原反应C.写出表示D.白磷转化为黑磷是吸热反应、热反应方程式2、25C、101、表示化学反应中关系的式子叫热化学方程式定，将生成2、热化学方程式的意义：既表明了化学变化中的变化，也表明了化学变烷燃烧热的化中的 变化【练习1】H(g)1+ 2(g) =H 20(1) H= kJ/mol，表示在C，3、2SQ(g) +量。Pa,完全反

3、应生成已知1 mol SO问题:3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示,因此，它可以是(1)图中A、，数，也可以是数，对于相同物质的反应，当化学计量数的反应热有不同时，其 H(2)该反应通理由是三、燃烧热(3)图中 H=kJ mol 1燃烧热：在1所放出的热4、下列化学反应的生成1molH2O时，放出热量最大的是A.CHCOOH(aq片 NaOH(aq)=CHCOONa(aq片 HO(I) Hi【练习1】在B.NaOH(aq)+ 1/2H2SO(aq)=1/2Na 2SO(aq) + HO(I)C.NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq) + HO(I)D.NaOHaq) +

4、 1/2H2SO(浓)=1/2Na2SO(aq) + HO(I)环形玻璃披拌捧5、F列说法或表示正确的是（）C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为:碎泡沫須料 表述燃烧热四、中和热D.加入催化剂，能够改变化学反应的反应热B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线1、中和热：；生的反应热中和热的热有弱酸或弱C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变=)kJ ,D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量2、中和热的实为QkJ，若通入2 mol Nb和6 mol H反应后放出的热量为 Q2 kJ，则184Q2Q在实验中要注A. 将等质量硫蒸气和硫粉分别

5、完全燃烧，前者放出热量多B. 由C（石墨）=C（金刚石） H = + kJ mol 1可知金刚石比石墨稳定+ 1H + OH =HO(I) H kJ mol(1)隔热:D.已知2C(s如小烧杯周围的泡沫塑料要填满， 盖板两孔只要正好使温度计和环形玻璃棒通kJ/mol过即可；倒入NaOH溶液要迅速等。尽可能减少(2)为保证充分反映，加入的碱的量为(3)减小误差：如配制溶液浓度要准；溶液要新制，因久置NaOH容液可能变A. C2H5OH(l)质导致浓度不准；量取液体体积读数要准；对温度计读数要读到B. NaOH(aq)误差分析:C.S(s) + 0(根据计算关系：中和反应时放出的热量为D.2N0=

6、O(m酸+ m碱) c ( t 1-1 2)。其中溶液的比热容 c是已知的。对于给定的反应m酸和m碱也是定值，这样求算出的中和热是否接近kJ/mol，取决+ NH H2I于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热有较大误差的因素有：溶液浓度不准；溶液取量不准；隔热;室温太低；温A. HiA 1-2度未读取到等。C. | A H| A1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是kJ热量。C.断裂1 me【巩固练习】A. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应：HAc(aq) + OH (aq)=H2O(l)+Ac -(aq) AH = kJ/molB. 密闭容器中，g硫粉与g铁粉混合加热生成硫化亚铁

7、 g时，放出则 Fe(s) + S(s)=FeS(s) AH = kJ/molD.该反应中,C. 氢气的燃烧热为kJ/mol，则水电解的热化学方程式:5、化学反应的2H 2O(l)=2H2(g) + Q(g) AH = + kJ/mol(1)实验测得kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： H2O(g)=H2(由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角H(g)+1/2O 2(g度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形【练习3】成的过程。在化学反应过程中，拆幵化学键需要消耗能量，形成化学键又 Zn ( S) +1/会释放能量。H2化学键H-

8、HN HNN键能(kJ/mol)436391946则 Zn (S)+书写步骤:已知反应 N(g) + 3H2(g)=2NH(g)AHa kJ/mol。试根据表中所列键能确定数据估算a的数值:方程式 已知：某确定反应的反应热曰反应物总键能)一E(生成物总键能 H随方五、反应热的计算及盖斯定律练习4】1、定义H2(g) 1/2不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其是相同的，它只与反应C2H5OH体系的有关，而与反应无关。即热化学方程试计算2CO(【练习 2 】已知： H2(g)+1/2O 2(g)=H2O (g) H1= mol【练习5】式是可以加减的2、应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测

9、得)的反应热 2H2 (g) +3、_ 厶？Zn练习1】(4) 厶= 知单质硫的燃烧热 H= 296 kJ mol例: 2CH3OH( g CO (g) +总反应：3H；计算由S(s)生成1 mol SO 3(g)的巩固练习A. 2H 2(g) + O 2(g)= 2 H 2O(l) H1B. C(s)+1/20 2(g)=C0(g) H2A.kJC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H 20(g) H3D. C(s)+O2(g)=CO2(g) H4E. C 6Hi2Q(s)+6O 2(g)=6CO2(g)+6H 2O(I) H5A.生成物总能F. NaOH(aq)+HCl(aq)

10、=NaCl(aq)+H 2O(l) h6B.放热反应的2、25C、101 kPa 下：2Na(s) + OggNOG) Hi = 414 kJ/molC.应用盖斯定D.同温同压下 2Na(s) + Q(g)=Na2O(s)H2 = 511 kJ/molA.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量Q反应生成NqO,随温度升高生成NaO的速率逐渐加快下列说法正确的是已知：2C6、能aD. 25 C、101kPa下，NaO(s) + 2Na(s)=2Na2O(s) AH 317 kJ/molC. 2NaO(s)3、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构

11、中只存在S- F键。已知：1mol S(s)D. CO(g)与卜转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F F、S F键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ。贝y S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反应热 AH 为7、25C, 101辛烷的燃A. 1 780 kJ/mol B. 1 220 kJ /mol C . 450 kJ/mol D .+ 430A.kJ/molkJ/mol4、已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 AH kJ mol 1; HCl(aq)与 NaOH(aq)B.C.KOH(aq)+ 2HSO(aq)= gKSOQq) + HO(I)

12、 H=kJ/mol0low 3(XM)44X)0 5000 GKIO温度/K oq 4 1 .1的研究热点kJ/mol已知：CH(g)D.2C8H8(g) + 25Q(g)=16CQ(g) + 18HO(I) H= 5518 kJ/molCH(g) + CO(gC8H8(I) + ?5c2(g)=8C(g) + 9H2O(g) H= 55182H2S=2Hg)8、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成(1)以甲烷为原的燃烧热AH分别为成 COkJ mol 1kJ mol 1和一kJ mol 1。请回答下列问题:(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是kJms热分解

13、(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为4 D IIt Itrr rfWE住垃笛畀s蛙一 h目的是气体，写出(3)H 2O的热分(3)在容积为2 L的密闭容器中，由高温下水分解和H合成甲醇，在其他条件不变的情的体积分数与甲醇，并幵发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H(g)、CO(g)和CHOH(l)况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：Ti、T2均大于300C)图所示。图中F列说法正确的是(填序号)质依次是10、下列关于1 一1 min(s)+CuSO4(aqnA温度为Ti时，从反应幵始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= 丁。1 成物总能量该反应在T1