钠及其化合物练习题

1、钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含有钠元素C该物质一定是金属钠D该物质中不含有钾元素3下列说法不正确的是ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品4下列说法不正确的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaH

2、CO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为215向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO37CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的

3、Na2O2后， Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 g B. 0.88 gC. 0.66 g D都不是9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A甲乙丙丁B丁甲乙丙C甲丁乙丙D丁甲乙丙10某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种

4、组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出， X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BC D题号12345答案题号678910答案二、填空题(本题共4小题，共50分)11(15分)把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为_；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为_；然后将

5、溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：(1)NaOH溶液：_。(2)稀HNO3：_。(3)澄清石灰水：_。12(10分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._。Na2O2和H2O反应的化学方程式是：_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：_。用以验证结论b的实验方法及现象是：_。13(15分)A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色， A、B与水反应都有气体放出， A与

6、水反应放出的气体具有还原性， B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C, C与适量的CO2反应生成D, D溶液与过量的CO2反应生成E, E加热能生成D。(1)写出下列物质的化学式： B_， E_。(2)写出AC的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(3)写出CD的离子方程式：_。(4)写出化学方程式： EB=DCO2：_。14(10分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和N

7、a2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g, C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进。为什么？_。答案：1，D解析：Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。2，B解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。3，B解析：Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。4，D解析：根据离子方程式：HCOOH=COH2O，Ca2CO=CaCO3，故Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应都生成白色

8、沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应生成CO2的量相等。5，B解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会部分与水反应生成NaOH和O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。6，C解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O

9、2=4NaOHO2，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O。由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3。7，B解析：2COO22CO22H2O2=2H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2将合并得：CONa2O2=Na2CO3将合并得：H2Na2O2=2NaOH由式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H2的质量。8，C解析：设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有解之得x0.005 mol，y0.01 molm(CO2)44

10、gmol1(0.005 mol0.01 mol)0.66 g9，B解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反应可估算：甲：2Na2H2O=2NaOHH2w(NaOH)%100%乙：Na2OH2O=2NaOHw(NaOH)%100%丙：2Na2O22H2O=4NaOHO2w(NaOH)%100%丁：w(NaOH)%100%经比较，答案为B。10，D解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X由O2和CO2组成，原粉末中一定有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混

11、合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。11，CO22OH=COH2OCOCO22NaH2O=2NaHCO3(1)HCO3OH=H2OCO(2)HCOH=H2OCO2(3)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(每空3分)解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故把CO2通入浓NaOH溶液中，开始生成Na2CO3，若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为Na

12、HCO3。12，(1)该反应是放热反应(2分)；2Na2O22H2O=4NaOHO2(3分)(2)将带火星木条靠近导管p处，木条复燃(2分)将导管q插入盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出(3分)解析：(1)脱脂棉燃烧除了有O2外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应是放热反应。(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此将q导管插入水中导管口有气泡冒出。13，(1)B：Na2O2；E：NaHCO3(2)2Na2H2O=2N失去2eaOHH得到2e2(3)CO22OHCOH2O。(4)2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2。解析：解推断题的关键是找突破口，根据A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可推知C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。14，(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U型管，为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收(每空2分)解析：B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的