初三化学预习提纲

1、 初三化学预习提纲 第一单元 走进化学世界一、 究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样准确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠

2、倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热 （1）如何准确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温 度最高？怎样证明这个点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元 我们周围的空气一、空气的主要成分及作用： 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否

3、用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物： 纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、

4、探究碳、S、Fe的燃烧相关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化 剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用KMn

5、O4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、本单元的反应化学方程式 （1）碳、硫、磷、镁、铁分别与氧气反应（2）实验室制取氧气的三个反应 第三单元 自然界的水一、水的组成：根据什么现象能够推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、理解物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存有什么关系？四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是持续运

6、动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化水准最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物能够用过滤的方法实行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？六、水污染：水污染的主要来源是什么？应如何防治？七、节约用水：理解节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成： （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分 布和质量分布分别

7、有什么特点？二、记住一些常见元素的名称和符号三、知道元素的简单分类 元素能够分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化学过程中元素不变”的观点化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？六、核外电子： 初步理解核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子能够相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，Na

8、Cl是由什么粒子构成的？八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、Al SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。1、下列四组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的化学式：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石 （3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （1）_（2）_（3）_（4）_2、从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素，按要求写出相关物质的化学式

9、：（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_ （2）相对分子质量最小的氧化物是_（3）汽水中含有的一种酸是_ （4）农业上能够改良酸性土壤的碱是_（5）“西气东输”工程输送的天然气的主要成分是_3、现有Ca、Cl、H、O四种元素，根据下列物质类别，写出由这四种元素组成相对应物质的化学式各一例：金属单质_；非金属单质_；酸_；碱_。葡萄糖是一种营养物质，其化学式为C6H12O6，它是由_种元素组成，每个分子中共有_个原子。十、能利用相对原子质量、相对分子质量实行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H

10、元素之外是否含有氧元素；当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。配料表：氯化钠 98.0（以 NaCl计）碘酸钾 （3515）mg/kg（以I计）菜未煮熟不宜加入食盐菜烧熟后加入碘盐最适宜十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 右图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，你从中得到的信息看，下列判断准确的是（ ）A、该食盐是纯净物 B、加碘食盐中的碘是指碘单质 C、碘酸钾受热不稳定D、1

11、kg食盐中含碘酸钾（3515）mg十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量100% （2）判断广告其真实性：若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。十三、平均值问题：两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式一、理解质量守恒定律，理解常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的

12、化学式（注意有无系数）三、探究化学反应中的质量关系： 在什么情况下，必须在密闭体系中实行实验。四、能准确书写简单的化学方程式 （1）查化学式 - 根据化合价； （2）查配平 - 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 - 根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式实行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x-不带单位，数字-必须带单位。 第六单元 碳和碳的氧化物一、理解物质的多样性 （1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；理解同种元素能够形成不同单质； （2）无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；

13、（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （3）如何实行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应： 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究CO2的主要性质及其用途 （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （2）探究CO2与水

14、、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？ 由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途（1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元 燃料及其利用一、理解燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件； （3）爆炸发生的条件；（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足三、控制变量法证明的必要条件

15、，例：A、B、C三个条件； 具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的； 具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的； 同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就能够成立；例：铁生锈，铜生锈； 四、燃料相关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；理解新能源开发的重要

16、意义。五、理解燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元相关的反应化学方程式要熟记 第八单元 金属和金属材料一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。）二、理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、理解加入其他元素能够改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素能够改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别

17、是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易水准不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对相关的置换反应实行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸

18、溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： Zn Fe 与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反应； Fe 与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法（1）铁生锈与氧气和水相关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气相关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水相关

19、；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）（1）炼铁的原理；（2）化学方程式（3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，理解回收金属的重要性（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？ 第九单元 溶液一、理解溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）三、能说出一些常见的乳化现象 （1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽

20、油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存有的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存有？六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的温度变化为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液 （1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （2）一瓶接近饱和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分别能够采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数

21、据绘制溶解度曲线？ （1）什么叫溶解度？“200C，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么？ （2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？ （3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素： （1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （2）200C，O2的溶解度为0.031表示什么意义？十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？ （3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的

22、方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （1）需要哪些仪器？主要步骤？ （2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？十二、能实行溶质质量分数的简单的计算 （1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%； （2）稀释：溶质质量不变 M浓 C浓% = M稀 C稀% 或 M浓 C浓% =（M浓 + M水）C稀% （3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质）生成气体质量生成沉淀质量 第十单元 酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？ （1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或

23、碱性溶液分别显示什么颜色？ （2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、理解酸碱的腐蚀性 （1）酸和碱都有不同水准的腐蚀性； （2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途 （1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （2）盐酸的用途有哪些？ （3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？ （4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？ 与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与

24、某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途 （1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？ O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？ （2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？ （1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐； 为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 （1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ （2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应

25、用？ 如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性： 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。 第十一单元 盐 化肥一、了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？蒸发什么时候停止加热为什么？三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？四、初步理解常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象 （1）复分解反应在什么条件下能够发生？ （2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？五 、知道一些常见化肥的名称

26、和作用 （1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？ （2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？ （3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？六、理解合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？ 第十二单元 化学与生活一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？（2）氨基酸在体内的作用是什么？ （3）淀粉的代谢过程。二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，理解掌握化学知识能协助人们抵御有害物质的

27、侵害。） （1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？ （3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？四、初步理解在化学科学的发展在协助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，理解有机物对人类生活的重要性。六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；理解新材料的开发与社会发展的密切关系。七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单

28、的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？ 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液能够导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓硫酸颜色、状态：“纯净”无色，液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味：有刺激性气味特性： 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性

29、 腐蚀性浓盐酸用途：金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸用途：浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （4）碱 + 酸 盐 + 水 （5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢

30、氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶

31、，产物符合复分解条件） 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物绝绝大部分非金属氧化物是酸性氧化物绝绝大部分酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物绝绝大部分金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质 （

32、1）绝绝大部分可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH5.6的雨水为酸雨初中化学记忆口诀实验操作1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。或：一斜二送三直立。2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。或：一横二放三