内蒙古巴彦淖尔市高二化学上学期期中试题（B卷）

1、内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（B卷）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷，第卷写在答题纸上。可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 第卷 （选择题 共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、下列说法或表示方法中正确的是（）A等质

2、量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molCBa（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ3、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A.196.64

3、 kJ B.98.32 kJ C.196.64 kJ4、已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/mol（2）C(s)+O2(g)= CO2(g) H2=-393.5 kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A.-870.3 kJ/mol B.-571.6 kJ/mol C.787.0 kJ/mol D.-488.3 kJ/mol5、下列反应属于吸热反应的是（ ）A.炭燃烧生成一

4、氧化碳 B.中和反应C.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 D.锌粒与稀H2SO4反应制取H26、已知反应X+Y = M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才

5、能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A）0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）9、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s10、在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在

6、前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol11、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N23H22NH3。下列有关说法正确的是（ ）A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当符合：3u正(N2)u正(H2)时，反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2D.当N2、H2、NH3的分k*s5#u子数比

7、为132，反应达到平衡状态12、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）甲乙13、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，

8、甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙14、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反

9、应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅16、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd17、反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变

10、B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大18、某反应A+B = C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）A.H0 B.H0,S0 C.H0,S0,S019、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t620、100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的

11、是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有21、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B.加入少量CH3COONa晶体 C.加少量冰醋酸 D.加水22、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）A.NH4Cl、CH3CO

12、OH、Na2S B.HBr、HCl、BaSO4C.NaOH、Ca（OH）2、NH3H2O D.HClO、NaF、Ba（OH）223、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )24、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红B0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/LC等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在25、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）A.

13、1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.426、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.由水电离的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C.在pH=1溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-27、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A.0.01 molL-1 B.0.017 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.50 molL-128、在

14、厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A加入少量酒精 B加入少量食醋 C把水放入冰箱中使其降温至1 D把水加热至沸腾29、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A5mL B20mL C大于5mL D小于5mL30、下列实验方法能够达到要求的是（ ）A.用托盘天平称量25.20gNaCl B.用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸C.用25mL的滴定管量取14.80mL溶液D.用广泛PH试纸测某碱液的PH为12.5第卷 （非选择题 共40分）31、（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应

15、，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）1251

16、5203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想？（列出两种即可）假设一： _假设二： _32、（12分）（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO

17、3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_（容器不与外界进行热交换,填“升高

18、”或“降低”）。33、（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）34、（12分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞试液（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）