高考化学 高中化学第二章元素和物质世界月考试卷 鲁科版必修1

1、鲁科版必修1高中化学第二章元素和物质世界月考试卷（时间：90分钟 总分：100分）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共20分）1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）ANa2S B Cl2 C NaHCO3D CO2 3能用H+OH- H2O表示的是 （ ） ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应4

2、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A动物呼吸 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐5下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液6氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色7已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的（ ）ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3-8下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导

3、电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） 加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝10氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是

4、氧化剂又是还原剂二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）11下列变化中，属还原反应的是 ( )ACl-Cl2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO212下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO213下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电

5、的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质14重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-15将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ） A分散系不能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动16把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL

6、液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）A自来水 B0.5molL-1盐酸C0.5molL-1H2SO4 D0.5molL-1NaNO317对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是 （ ） AK+、Na+、Cl-、NO3-BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3-DMnO4-、K+、S2-、Na+18下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2

7、Fe3+3H2O19下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液20已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ）APb(A

8、c)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空题（每空1分，共37分）21下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 22现有下列物质NaCl晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 液氧 硫酸溶液以上物质能导

9、电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 23实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。24甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊请回答下面的问题：这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁_、戊： （用溶质的化学式表示）。写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。开放探究题25某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-

10、、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在废水中加一定量 (（选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。26阅读下面两条科普信息，回答问题：一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给

11、贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性。中的维生素C是 剂。中的CO2 剂;写出（2）中的离子方程式 。计算题（13分）27把8.50g锌片

12、放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求有多少克锌片被氧化了？28取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。 月考二参考答案一.1.A 2.D 单质既不是电解质也不是非电解质，CO2溶于水导电，不是自身电离导电，所以是非电解质3.C A 、CO2+2OH- = CO32-+ H2O B、 2H+2 OH- +Ba2+SO42=BaSO4+2 H2O D、NH3.H2O+ H+

13、= H2O + NH4+4.D 5. B 6.C 7.B 8.C A电解质是在熔融或溶化状态下导电的化合物，与状态无关B电解质必须是化合物C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D电解质必须是自身发生电离9.B 提示：1、淀粉遇I2变蓝色 2、淀粉形成的胶体粒子不能通过半透膜10.B 11.BD 12.CD 13.CD 电解质导电与离子浓度大小有关系，在水中导电的化合物，必须是自身电离导电的才是电解质14.A 乙中必须含有能除去Ba2+和OH-的离子，只有A符合题意15.AC 16.AD 自来水中离子浓度较小，加入强电解质NaOH，离子浓度显著变大，所以导电变化明显，而盐酸和硫酸与之反应后仍然

14、为强电解质，浓度变化不大，NaNO3原为强电解质，再加与之不反应的NaOH，浓度增大，导电性增强17.BD 18.D A稀硫酸滴在银片上：不发生反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H+2 OH- +Ba2+SO42=BaSO4+2 H2O C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+ CO2D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O19.BC 提示： 离子浓度大小与体积无关20. A 由化学方程式知道Pb(Ac)2是弱电解质，所以书写离子方程式时，不能拆开21.食盐水、纯净物H2SO4、氧化物Mg、化合物22. 23. 血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝

15、固 硝酸银溶液碘水丁达尔现象、加热凝聚等24.BaCl2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、Ba(OH)2Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O25. OH-、Cl-、K+铁粉；置换；Fe+2Ag+=Fe2+2Ag；Ag3OH-+Fe3+=Fe(OH)3、Ag+Cl-=AgCl、KNO326.还原、氧化、还原、氧化、4Fe2+CO2+5H2O=2Fe2O3+CH2O+8H+.27325g （提示：ZnCu固体减少 6564 x(8.5-8.45) 列比例式,算x,然后就可以了）28解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n（ Na2CO3）n（ CO32-）