高中化学 每日一题 钠与酸、碱、盐溶液的反应 新人教版

1、钠与酸、碱、盐溶液的反应高考频度：难易程度：典例在线将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是A钠浮在溶液表面B发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C有蓝色沉淀生成D有红色粉末生成【答案】D【解析】钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，A、B、C均可观察到，而不会出现红色粉末(铜)生成，故选D。解题必备一、钠与水的反应1钠与水的反应实验2钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。二、钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反

2、应1钠与酸溶液反应(1)钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2。(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。3钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(仅此一步反应

3、)。学霸推荐1金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是A盐酸 B氯化钠溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液2将9.2 g Na和5.4 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL。下列说法中正确的是A反应中放出的气体在标准状况下的体积为4.48 LB所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11C参加反应的水的质量与加入Al的质量相等D所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为213将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是ANaOH、H2 BFe、NaCl CFe(OH)3、NaCl、H2 DH2、NaCl、NaOH4在标准状况下，将5.6 g铁和4.

4、6 g钠分别与100 mL 1 mol/L的盐酸反应 ，则放出H2的体积A铁的多 B钠的多 C铁和钠放出一样多 D无法比较参考答案1【答案】C【解析】A项，金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，故A错误；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀氢氧化铜，故C正确；D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故D错误。2【答案】B3【答案】C【解析】钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以产物是Fe(OH)3、NaCl、H2，答案选C。4【答案】B【解析】n(HCl)=1 mol/L0.1 L=0.1 mol，n(Fe)=0.1 mol，Fe与盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，反应后Fe过量，以HCl计算产生H2物质的量为0.05 mol；n(Na)=0.2 mol，Na与HCl反应的方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2，反应后Na过量，过量的Na与水发生反应：2Na+2H2O=