《盐类的水解》课件2.ppt

1、第三单元 盐类的水解,专题3 溶液中的离子反应,一、探究盐溶液的酸碱性,【实验探究】 用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 Al2(SO4)3等盐溶液的酸碱性。,7,7,=7,=7,7,7,实验结果统计分析及推理：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH3COOHNaOH H2CO3 NaOH HF KOH,HCl,NH3 H2O,H2SO4,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Ba(OH)2,盐的 类型,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,强碱 强酸盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,c(H+)=c

2、(OH-)中性,c(H+)c(OH-)酸性,c(H+)c(OH-)碱性,Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？,H2O H+OH-,CH3COO_消耗水电离出的_，水的电离平衡向_移动，水的电离程度变_，_水的电离，最终溶液中C（H+） C（OH），溶液呈。,思考：若在水中加醋酸钠，对水的电离有何影响？,CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H+,右,大,促进,碱性,结论： CH3CO

3、ONa 促进了水的电离，该盐溶液显碱性,盐类的水解定义,在溶液中某些盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,破坏并促进了水的电离,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,1、强碱弱酸盐水解,CH3COONa溶液呈现碱性的实质： CH3COO_ 水解,NH4Cl

4、 = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,NH4Cl,2、强酸弱碱盐的水解,分析过程,这些过程在我们化学上该如何表达呢？,总化学方程式,盐类的水解,离子方程式,归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O ，消耗溶液中OH ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH)。,NH4Cl溶液呈现酸性的实质： NH4+水解,NH4Cl NH4Cl,NH3H2O,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性,3、强酸强碱盐,4、弱酸弱碱盐：,双水解，水解程度

5、增大。,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,中和反应的逆反应 (吸热反应),盐类水解的实质 1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成H2O的反应。 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。 3、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。,水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈

6、酸碱性,盐类水解的规律：,有弱才水解，都弱都水解； 越弱越水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强呈中性。,二、 水解方程式的书写 先找“弱”离子,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,注意： （1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3 （3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、 Na2HPO4

7、、NaH2PO4,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,分步进行的，但以第一步水解为主,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： （1）水和

8、弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 （2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外） （3）多元酸盐的水解是分步进行的。,如： CO32+ H2O HCO3 +OH HCO3 +H2O H2CO3 + OH 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,练一练：,下列水解离子方程式正确的是（ ） AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH- CCO32- +

9、2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+,AD,二、影响盐类水解的主要因素,（完全符合勒夏特列原理）,1.内部因素,盐的本性 ：越弱越易水解,2.外部 因素,水解反应H0,越热越水解,浓度：,温度：,越稀越水解,溶液的酸、碱性：,加酸,加碱,加盐,1等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-),C,练

10、习,2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正 确的是（ ） A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),BD,3在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol L1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） Ac(Na)c(CH3COO) Bc(Na)c(CH3COO) Cc(Na)c(CH3COO) D. c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO ),AD,4常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),A,5.