无机非金属材料的主角：硅综合练习.doc

1、高一化学通用版无机非金属材料的主角：硅综合练习（答题时间：60分钟）1. 城市面貌一天比一天得到改善，但在建设的同时，也给城市环境带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x，y的值分别是（ ） A. 5,8 B. 8,3 C. 3,8 D. 8,52. 游客发现，开凿于715年的世界第一大佛像乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”（如图）。一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和

2、酸雨等各种因素的综合反应。下列有关叙述正确的是（ ）A. 岩石的风化过程属于物理变化B. 化石燃料燃烧排放出的CO2会引发酸雨C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. 若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白3. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2 SiO2H2SiO3 CuOCu（OH）2 Na2O2NaOHA. B. C. D. 4. 下列各组物质中：Cl2O7，HClO SO2，H2SO4 NO2，HNO3 SiO2，H2SiO3 Mn2O7，HMnO4，前者是后者的酸酐的是（ ）A. B. C. D. 5. 某

3、无色溶液能与硅作用生成H2，则在该溶液中不可能大量共存的离子组是（ ）A. H、Ba2、Mg2、Cl B. Cl、CO、Cu2、Mg2C. NO、SO、K、Na D. NO、OH、Ba2、Cl6. 下列关于硅酸盐的叙述中，正确的是（ ）硅酸盐很多都难溶于水 硅酸盐是构成地壳岩石的最主要成分 硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 有7. 科技日报曾报道：美国宇航局最新发布火星探测成果称，“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”区域一小片土壤分析后发现，其中富含硅胶。火星车项目科学家们认为，能够生成如此高纯度的二氧化硅沉积物一定要有水参与。下

4、列有关说法正确的是（ ）A. 硅胶的化学式可以用SiO2xH2O表示 B. 二氧化硅是硅芯片的主要成分C. 二氧化硅能溶于所有的酸 D. 水晶、硅石、石英的主要成分是二氧化硅8. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（ ）A. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B. 自然界中存在大量的单质硅C. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D. 自然界的硅易开采，且可再生9. 硅酸铜钡是利用当今最新科学技术合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑

5、用的一种颜料也是硅酸铜钡。由以上事实推测，下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 属于硅酸盐 D. 含有两种金属阳离子10. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现：Si（s）3HCl（g）SiHCl3（g）H2（g）；H381 kJmol1SiHCl3H2Si3HCl下列对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）A. 两个反应都是置换反应 B. 反应是吸热反应C. 两个反应互为可逆反应 D. 两个反应都是氧化还原反应11. 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（ ）A. 稀盐酸溶液 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯

6、化钠溶液12. 金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分为Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须（ ）A. 在氧气中合成 B. 在HCl气氛中合成 C. 在氮气气氛中合成 D. 在空气中合成13. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）A. 氮化碳属于原子晶体B. 氮化碳中碳显4价，氮显3价C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳

7、原子相连14. 为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案：方案：按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。（1）B中发生反应的离子方程式为_。（2）装置C中所装的试剂是_，F的作用是 _。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_，A中所装的试剂是_。方案：称取碳酸钙样品m g 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是_；判断碳酸钙样品完全分解的方法是_；“冷却”应如何操作？_，理由是_。（5）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生CaCO3SiO2CaSiO3CO2，会导

8、致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）；请说明自己的理由：_。15. 如下图所示。已知单质I可作为半导体材料，单质G是密度最小的气体，化合物H是无色无味的有毒气体，能在空气中燃烧，化合物E极易溶于水形成无氧酸，该无氧酸在常温时能够与氧化物A起反应。请填空：（1）氧化物A的化学式是_。（2）化合物E的化学式是_ _。（3）反应的化学方程式是_ _。（4）反应的化学方程式是_。16. 某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、S

9、iO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2% KSCN溶液。（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。试剂_；试剂_；试剂_。（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细，加足量2 mol/L盐酸有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，且仍有少量固体残留17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分而生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2

10、作用的过程。例如，钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5（OH）4，此反应的离子方程式为2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO4H2SiO3Al2Si2O5（OH）4。（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8_ _。Al2Si2O5（OH）4_。（2）这个反应能够发生的原因是_。18. 在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。（1）写出各物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。（2）B与a溶液反应的离子方程式是_。（3）A与a溶液反应的离子方程式是_ _。19. 物质A是一种高熔点化合物，

11、不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体。A、B、C、D、E的转化关系如下图所示：根据图示关系回答：A是_；B是_；C是_；D是_；E是_ _。高一化学通用版无机非金属材料的主角：硅综合练习参考答案1. A 解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。2xy22（）2,222x4y442，可得：2x4y42，从式中可知，x5，y8。2. D 解析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；PH5.6的降水通常称为酸雨；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐

12、。3. B 解析：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu（OH）2。4. C 解析：含氧酸的酸酐中非氧元素的化合价必须与酸中的中心元素的化合价相同。5. AB解析：与硅作用生成H2，溶液为强碱性，A中H+、Mg2+与OH不能大量共存；B中Cu2、Mg2与CO、OH不能大量共存。6. D7. AD 解析：硅芯片的主要成分是硅；二氧化硅只能溶于氢氟酸，不溶于其他酸；硅石、水晶、石英的主要成分是二氧化硅。8. B 解析：硅在

13、自然界中主要是以化合物形式存在，硅的含量在地壳中之所以多，是因为砂石的主要成分是二氧化硅。9. A 解析：硅酸铜钡属于硅酸盐，含有Cu2和Ba2两种金属阳离子。硅酸盐中除了钾盐、钠盐外一般都不溶于水，而且作为一种颜料，也应该不溶于水。10. C 解析：是逆向进行的反应，是放热反应，必然是吸热反应，进行条件不一样，不能称为可逆反应。11. C 解析：C项中溶液呈碱性，与光滑的玻璃反应非常缓慢，但能与毛玻璃裸露的SiO2反应；氢氟酸能腐蚀玻璃。12. C 解析：要金属以单质存在于陶瓷中，金属不能与O2、HCl等发生反应。13. B 解析：氮化碳硬度超过金刚石晶体，说明它属于原子晶体；碳氮原子间以共

14、价键结合，由于氮原子的得电子能力大于碳原子，共用电子对偏向氮原子而使其显负价，根据最外层电子数可得碳显4价，氮显3价，据此也可得出其化学式为C3N4。由题图分析得，每一个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连。14. （1）CaCO32H=Ca2H2OCO2 （2）饱和NaHCO3溶液 防止空气中的H2O和CO2进入E中影响测定结果 （3）将装置中的残留的CO2全部赶进E中被完全吸收 NaOH溶液 （4）坩埚 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内 在干燥器中冷却 防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO2 （5）错误 无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守

15、恒计算出CaCO3的质量一定15. （1）SiO2 （2）HF （3）SiO22CSi2CO （4）2F22H2O=4HFO216. （1）2% KSCN溶液 2 mol/L NaOH溶液 2 mol/L盐酸（2）取操作得到的溶液少许置于洁净试管，并滴加几滴2% KSCN溶液溶液变为红色，说明原矿石中可能含有Fe2O3取操作得到的残余固体适量置于烧杯，加入足量2 mol/L NaOH溶液，充分搅拌残余固体完全溶解于2 mol/L NaOH溶液，并得无色溶液取操作得到的无色溶液少许置于洁净试管，用胶头滴管滴入2 mol/L盐酸至过量有白色胶状沉淀且不溶于过量的盐酸，说明原矿石中可能含有SiO217. （1）K2OAl2O36SiO2 Al2O32SiO22H2O（2）因为碳酸酸性比硅酸强，由较