氧化还原反应的基本规律及其应用;

1、第3节 氧化还原反应导学案（第3课时）-氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】导入将zn片加入cu(no3)2与agno3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式 。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就

2、越弱。二、优先律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知：fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+br2=2fe3+2br 向含有1molfei2和2molfebr2的溶液中通入2molcl2，此时被氧化的离子及对应物质的量分别是_ 。往febr2溶液中通入少量cl2，哪种离子先被氧化？若改为fei2呢？答案由于还原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。

3、三、价态律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂或还原剂；可否发生氧化还原反应。化合价2 046代表物h2ssso2h2so4(浓)性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性注意：元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。金属元素无负价，f、o无正价。【例2】下列微粒中：h、cu2、ag、fe2、fe3、cl、s2、i、na，其中只有氧化 性的是_；只有还原性的是_； 既有氧化性又有还原性的是_。【练习】下列说法正确的是（ ）a含有最高价态元素的化合物一定

4、具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强d反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应四、转化律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，化合价的变化遵循高价+低价中间价，即“只靠拢，不交叉”（价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，so2与h2so4(浓)之间，fe2+与fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。（1） 归中反应：kclo3 + 6hcl = kcl+ 3cl2+ 3h2o（2） 歧化反应：cl2 + h2o = hcl + hclo（3） 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。（4） 【例

5、3】h2s+h2so4(浓)s+so2+2h2o如反应kclo36hcl(浓)=kcl3cl23h2o中，转移的电子数为5，而非6。kclo36hcl(浓)=kcl得6e3cl失6e23h2o(错误)kclo36hcl(浓)=kcl得5e3cl失5e23h2o(错误)3歧化反应规律思维模型“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：cl22naoh=naclnacloh2o。深度思考1往febr2溶液中通入少量cl2，哪种离子先被氧化？若改为fei2呢？答案由于还原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶

6、液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)向浓h2so4中通入h2s气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6na，也可能是2na()解析h2so4(浓)3h2s=4s4h2oh2so4(浓)h2s=so2s2h2o前一反应中1 mol浓h2so4转移6na电子，后一反应中转移2na电子。(2)1 mol cl2与ca(oh)2完全反应，转移的电子数是2na()解析cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol cl2和ca(oh)2反应，转移电子数应为na。同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应

7、时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。 例：2h2s+so2=3s+2h2o,s元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。 例：,s元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。（5） 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例：so2与h2so4(浓)之间，fe2+与fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。五、守恒律：质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，化合价

8、升高总数=化合价降低总数；得电子总数=失电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。a13 b23 c11 d43跟踪练习在反应6koh+3cl2=kclo3+5kcl+3h2o中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：( )a1:5 b、1:4 c1:3 d1 : 2例2.在febr2溶液中通入cl2，先看到溶液变为棕黄（fe3），后看到溶液变为橙色（br2），则还原性fe2 br。【例1】已知：fe3+2i=2fe2+i2 2fe2+br

9、2=2fe3+2br 向含有1molfei2和2molfebr2的溶液中通入2molcl2，此时被氧化的离子是_ 。【例3】在一定条件下kclo3与i2按下式反应：2kclo3i2=2kio3 cl2，下列判断正确的是( )a该反应属于置换反应 b氧化性：i2kclo3c：kclo3i2 d还原剂为kio3，氧化剂为i2【例1】已知i、fe2、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为so2ife2h2o2cl，则下列反应不可能发生的是( )a2fe3so22h2o=2fe2so4h bi2so22h2o=h2so42hic2fe2i2=2fe32i dh2o2so2

10、=h2so4【例3】将少量zn片投入含na、mg、cu2、ag的溶液中，最先得到的金属是()ana bmg cag dcu氧化还原反应规律1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如：s元素：化合价 2 0 4 6 代表物 h2s s so2 h2so4(浓) s元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性2守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。如：mno24hcl(浓) mncl22h2ocl2，在此反应中，当有1 mol

11、氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的mno2的物质的量为_，参加反应的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比为_。【例4】24 ml 0.05 mol/l na2so3溶液恰好与20 ml 0.02 mol/l k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在还原产物中的化合价为()a6 b3 c2 d0【例5】锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol1下列说法正确的是()a含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性b阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性c元素原子在反应中失电子

12、越多，还原性就越强d反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一 组是()af2khcl bcl2alh2cno2nabr2 do2so2h2o3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3ah2so3ife2no bife2h2so3nocfe2ih2so3no dnofe2h2so3i4m mol cu2s与足量的稀hno3反应，生成cu(no3)2、h2so

13、4、no和h2o。则参加 反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为()a4m mol b10m mol c. mol d. mol5氮化铝(aln，al和n的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业 领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3n23c2aln3co合成。下列 叙述正确的是()a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1 mol aln需转移3 mol电子caln中氮元素的化合价为3 daln的摩尔质量为41 g6有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki=2fecl22kcli2 2fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl=2k

14、cl2mncl28h2o5cl2若溶液中有fe2、i、cl共存，要除去i而不影响fe2和cl共存，可加入的试剂是()acl2 bkmno4 cfecl3 dhcl7在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强， 已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化性强弱顺序为：w2z2x2y2，则下列氧化 还原反应能发生的是()a2wz2=w22z b2yw2=y22wc2zx2=z22x d2xy2=x22y8.有反应2h2ocl2so2=h2so42hcl 2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱

15、顺序为_ _，还原剂的还原性强弱顺 序为 _ _。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。 a还原性 b酸性 c氧化性1、表现性质的规律：“高氧、低还、中兼”规律（价态律）同种元素具有多种价态时，处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。例如：s元素：化合价 2 0 4 6 代表物 h2s s so2 h2so4(浓) s元素的性质 还原性 既有氧化性又有还原性 氧化性例、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ( )。a铁 b硫 c铁和硫d氧和铁跟踪练习在fe2+、fe3+、al3+、h+、s、s2

16、-、cl-等离子或原子中，只有还原性是： ，只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性的是 。跟踪练习具有还原性的离子是（ ）a、mno4 b、no3 c、br d、fe32、性质强弱的规律（强弱律）（1）比较强弱根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。例、请指出反应fe+cucl2 = fecl2+cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱氧化性：cucl2_fecl2 还原性：fe_cu跟踪练习在3cl2 + 8nh3 = 6nh4cl + n

17、2反应中，还原性最强的物质是（ ） a.cl2 b.nh3 c.nh4cl d.n2跟踪练习已知下列两氧化还原反应：o2+4hi = 2i2+2h2o na2s+i2 = 2nai+s试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。跟踪练习根据反应式：(1)2fe3+2i-=2fe2+i2，(2) br2+2fe2+=2br-+2fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。abr-、fe2+、i- bi-、fe2+、br- cbr-、i-、fe2+ dfe2+、i-、br-（2）根据金属活动顺序表比较判断。例、下列说法中正确的是（ ） a、还原性强弱：fe cu h2 b、氧化性强弱：cu2+ h

18、+ fe3+ c、得电子越多的物质，氧化性越强 d、夺电子越强的物质，氧化性越强3、“强易弱难，先强后弱”规律(优先律)当一种氧化剂遇到多种还原剂时，先氧化还原性强的，后氧化还原性弱的；当一种还原剂遇到多种氧化剂时，先还原氧化性强的，后还原氧化性弱的。例、足量fe加入cu(no3)2与agno3的混合液中，反应先后的顺序是什么？为什么？ _ 4、“价态归中，互不交叉”规律(转化律)含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。（6） 归中反应：kclo3 + 6hcl = kcl+ 3cl2+ 3h2o（7） 歧化反应：cl2 + h2o = hcl + hclo（3） 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 例：2h2s+so2=3s+2h2o,s元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。 例：h2s+h2so4(浓)s+so2+2h2o,s元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。（8） 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例：so2与h2so4(