高三化学复习知识点归纳【五篇】VIP

1、高三化学复习知识点归纳【五篇】 高三化学是一个新的起点，高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。下面就是给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！ 氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3 Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O Cl-+Ag+=AgCl 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末) S+O2=(点

2、燃)SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2 SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应. 可逆反应在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接. 基本概念基础理论知识模块 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排

3、在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如 _ .既能与酸反应又能与碱反应的物质是_化物或_氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也

4、相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要

5、写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 正确,注意n不是周期序数 常见物质的重要用途 1.O3:漂白剂消毒剂 2.Cl2:杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药 3.N2:焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂 4.Al:制导线

6、电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等 5.Na:制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂 6.Al2O3:冶炼铝制作耐火材料 7.NaCl:化工原料调味品腌渍食品 8.CO2:灭火剂人工降雨温室肥料 9.NaHCO3:治疗胃酸过多发酵粉 10.AgI:感光材料人工降雨 11.SO2:漂白剂杀菌消毒 12.H2O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料 13.CaSO4:制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度 14.SiO2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维 15.NH3:制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成 制冷剂 16.乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料 17.乙烯

7、：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟) 18.甘油：重要化工原料护肤 一、三号 (一)、元素符号 1、书写原则：采用拉丁文的第一个字母 第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2、意义： (1)表示一种元素 (2)表示这种元素的一个原子 (3)有的还可表示一种物质 例如：N表示的意义：(1)表示氮元素、(2)表示一个氮原子(3 Fe表示的意义：(1)表示铁元素、(2)表示一个铁原子、(3)表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子 如2Cu表示两个铜原子 新的发现：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、

8、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。 二、离子符号 意义:(1)表示一个某离子 (2)表示一个某离子带了几个单位的正(负)电荷 1、Mg2+(1)一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷 2、2Mg2+：两个镁离子 注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。 三、化合价符号 (一)、识记常见元素和原子团的化合价 氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零 一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳， 二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见 氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。 (二)、化合价法则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。 注：在单质中元

9、素的化合价为0。 (三)、根据化合价写化学式;已知化学式求化合价。 (四)、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? 相同点:(1)元素符号相同 (2)数值、正负相同 不同点:(1)书写位置不同 (2)数值与正负顺序不同 (3)“1”的省留不同 化学符号周围数字表示的意义。 (1)系数：表示粒子个数 (2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数 (3)右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。 (4)元素正上方的数字：表示某元素的化合价 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂 水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱： 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧

10、化三铁)： 水与碳在高温下反应生成“水煤气”： 铝与强碱溶液反应： (2)、水做还原剂 水与F2的反应： (3)、水既做氧化剂又做还原剂 水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参与的非氧化还原反应： (1)、水合、水化： 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解： 卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。 蒸馏水H2O重水D2O超重水T2O双氧水H2O2 (二)、水溶液 氨水(含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水常指海水晒