物理化学期末考试

1、密封线 学院、系 专业班级 学号 姓名 山東輕工業學院05/06學年第一學期期末考試物理化学试卷A 共6页题号一二三四五六总分得分一、填空（每空2分，共30分）1. 已知 和 分别等于和 ， 则 2. 属于第 类电极。3. 发生氧化反应的电极称为 ，电势高的电极称 为 。4. 电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为 (填 0，、=、）15.恒温恒压下，化学平衡的条件是 。二、单项选择题（每题2分，共20分）（选择题答案序号填到下列表格中）123456789101已知反应C6H6(g) + 3H2(g) = C6H12(g)在100时的rHm0 = 192.43 kJ/mol，当反应达

2、平衡时，若要使平衡向右移动，可采取的办法是（ ）。A.升温与加压； B升温与减压；C降温与加压； D 降温与减压2.恒温、恒压下，气态反应于某状态下的压力商Jp 随着反应的进行， 学院、系 专业班级 学号 姓名 将（ ）。密封线A. 逐渐增大； B. 逐渐减少； C.不能确定的变化规律； D.自动地趋近于Kp3.对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会（ ）。A.增大； B.减小； C.先增大后减小； D.先减小后增大4.298K时，E（Ti3+/Ti+）= 1.25V，E（Cu2+/Cu+）= 0.16V，今若利用反应 Ti3+ +2 Cu+ = Ti+ +2 Cu2+组成电池，则电池的标准电动

3、势为( )A. 2.66V； B. 1.41V； C. 2.34V； D. 1.09V5.下列化合物中，哪个的极限摩尔电导率不可用m对c1/2作图外推至c=0而得到( )A. NaCl； B.HCl； C.CH3COONa； D.CH3COOH6.298K时，某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为0.014 mol/kg，则ZnSO4的离子平均活度系数等于(已知A=0.509(mol/kg)-1/2)( )（A）0.871； （B）0.758； （C）0.574； （D）0.7866. 7.将反应2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)设计成电池，下列正确的是( ) 7. A. Pt

4、H2(g)H+ (aq) OH(aq)O2(g)Pt；B. PtH2(g)H+(aq)O2(g)PtC. PtH2(g)H+(aq) OH(aq)O2(g)Pt；D. PtO2(g)H+(aq)H2(g)Pt8.双原子分子刚性转子当转动量子数J3时的简并度等( )。A. 1 B. 3 C. 5 D. 79.下列物理量中与能量零点选择无关的是( )。A. G，H B. CV,m，S C. S，G D. U，H10.298.15K,1Pq下，摩尔平动熵最大的气体为（ ）。A.H2 B.CH4 C.NO D.CO2 三、（12分）反应： CuSO43H2O(s) = CuSO4(s) + 3H2O(

5、g)已知在25和50时反应的标准平衡常数分别为10 6和10 4，设此反应rCp, m = 0。（1）试计算此反应在50时的rGm0，rHm0和rSm0；（2）在25、5dm3的容器中有0.01mol CuSO4(s)，现须通入多少摩尔的H2O(g)使之完全转化为CuSO43H2O(s)。 学院、系 专业班级 学号 姓名 密封线四、(24分) 电池Ag(s)AgCl(s)HCl(aq)Cl2(100KPa) Pt 在298.2K时测得电动势E为1.1371V。 在此温度下 ， 。（1）写出所给电池的电极反应和电池反应;（2）试求电极Cl-/ AgCl(s) / Ag(s)的标准电极电势;（3） 试求AgCl的溶度积。五、（14分） HBr分子的核间平均距离R0=1.41410-10m，M(H)=1.00810-3 kgmol-1，M(Br)=79.9110-3 kgmol-1。试求：(1) HBr的转动特征温度r；(2) 在298.2K时，HBr分子占据转动量子数J=1能级上的分子数在总分子数中所占百分比;(3)