2021年中考化学考点精炼04《质量守恒定律》(含答案).doc

1、2021年中考化学考点精炼04质量守恒定律在反应A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23 B.46 C.92 D.96如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是()A.生成物的化学式可能是NH3 B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应 D.参加反应的两种物质分子个数之比为23下表所列的各基本反应类型对应的化学方程式实例正确的是()厨房中使用的“84”消毒液，主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOHX=NaClONaC

2、lH2O，则X的化学式为( )A.Na2O B.Cl2 C.HCl D.HClO3一定条件下,一个密闭容器内发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（）A.x的取值范围是:0x45B.参加反应的甲和乙的质量之比为31C.当y20时,该反应为化合反应D.x+y=65甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是（）A.参加反应的甲和乙质量比为27 B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是7四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是( )A.物质c可能是一氧化碳B.反应不符合质量守恒定律C.反

3、应前后原子的种类改变D.生成物中c与d的分子个数比为12一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是()A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中乙、丙的质量比为317D.甲一定属于单质下列变化，遵循质量守恒定律的是( )A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油D.冰转化成干冰用下图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示

4、。则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和白磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： 。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： 。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下

5、反应，生成铁和二氧化碳： 。学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。(1)实验A中天平指针会_(填“左偏”“不变”或“右偏”)。燃烧掉的石蜡的质量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。(2)同学们预测实验B中最后指针会左偏，结果却右偏，其原因可能是_。写出下列反应的化学方程式。(1)用红磷测定空气中氧气含量的原理：_。(2)农业上配制波尔多液：_。(3)金属铝耐腐蚀的原因：_。(4)天然气的主要成分在空气中燃烧：_。载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。(1)用微观示意图表示工作舱

6、中空气的主要成分，图中最合理的是_(填序号)。(2)宇航员呼出的CO2 用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O反应的化学方程式为_。(3)航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使_(填化学式)再生。84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为 ；(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为

7、 。(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须 保存。2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为_。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图所示：图甲所示反应的化学方程式为_。在图乙横线处补全相应微粒的图示。结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_可分，而_不能再分。实验与探究题化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀

8、眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式：_。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是_。(3)小红按下图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。提出问题 黄色固体是什么？查阅资料 氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2)；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想 黄色固体是Mg3N2。实验探究 请设计实验，验证猜想。反思与交流 氮化镁中氮元素的化合价

9、是_。空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_。同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_。今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：试计算：(1)共制得氢气 g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 参考答案答案为：B；解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3 g4.8 g4.4 g2.7 g。设A的相对分子质

10、量为x。A3B=2C3Dx 3182.3 g 2.7 g，x46，故B正确。答案为：A；解析：由图可知反应只有一种物质生成，符合NH3的分子构成，所以可能是NH3；反应后看到的单质模型其实是没有参加反应的反应物，并不是新生成的，所以反应没有单质生成；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，由图可知反应物都是单质，该反应不是复分解反应；由图可知第一种反应物只有一个分子参加了反应，所以参加反应的两种物质分子个数之比为13。答案为：A答案为：B答案为：A；解析： x的取值范围应当是0x65,假设丙为最终产物,甲+乙+丁丙,甲完全反应,丁完全反应,根据质量守恒定律,反应后丙的质

11、量最大为25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假设丁为最终产物,丙完全反应,那么反应后丙的最小质量为 0 g,所以x的取值范围应当是0x65;由表格可知,甲物质15 g完全反应,乙物质反应了5 g,二者参加反应的质量之比是15 g5 g=31;当y20时,说明丁物质为反应物或者为催化剂或者不反应,由图可知反应后甲、乙物质质量均减少,那么根据质量守恒定律,物质丙反应后的质量会增加,此时该反应是一个化合反应;根据质量守恒定律,反应前的总质量为15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g,甲的质量为0 g,那么x+y=75-10=65。答案为：A；解析：

12、 根据反应前后物质的总质量不变可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反应后质量减少,属于反应物,参加反应的甲物质的质量为 14 g-2 g=12 g,乙物质的质量为26 g-7 g=19 g;丙物质质量不变,可能是催化剂;丁物质质量增加,属于生成物,生成丁物质的质量为36 g-5 g=31 g。参加反应的甲和乙质量比为12 g19 g=1219;丙物质反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质;该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质,丁一定是化合物;x的值是7。答案为：D答案为：C；答案为：A答案为：C；解析：根据质量

13、守恒定律分析可知，反应中有气体参加或生成的实验必须处于密闭系统中。锌和稀硫酸反应有氢气生成，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，故两者都不可以达到实验目的；铁和硫酸铜溶液反应，无气体生成，反应前后质量不变，能用图示装置验证质量守恒定律；质量守恒定律适用于所有的化学变化，氯化钠和稀盐酸之间不能发生化学反应，故不能达到实验目的。答案为：C；解析：由图可知，丁物质质量分数减小，甲、丙的质量分数增加，乙的质量分数在反应前后不变，则丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是催化剂，也可能未参加反应；生成物甲的质量分数增加了2%，丙的质

14、量分数增加了16%，所以生成的甲、丙两物质的质量比为2%16%18。答案为：C解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目都不变，元素种类也不变，反应前后物质的总质量不变，因此A、B、D错误，C正确。答案为：(1)2H2O22H2OO2(2)2SO2O22SO3(3)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(4)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(5)Fe3O44CO 3Fe4CO2答案为：(1)右偏小于；(2)部分生成物以白烟形式飘散到空气中；答案为：(1)4P5O22P2O5(2)CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4(3)4Al3O2=2Al2O3(4

15、)CH42O2CO22H2O答案为：(1)C；(2)CO22LiOH=Li2CO3H2O；(3)LiOH；答案为：(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3(3)密封答案为：(1)CH42O2CO22H2O(2)CH4H2OCO3H2 分子原子答案为：(1)2MgO22MgO(2)大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全(3)实验探究 将产物中的黄色固体放入试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变为蓝色；结论：黄色固体是Mg3N2反思与交流 3氮气的化学性质不如氧气的活泼燃烧不一定需要有氧气参加解析：(2)镁条燃烧的同时产生大量白烟，即有氧化镁扩散到空气中去了，使收集到的产物不全，所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。(3)实验探究 根据查阅的资料可知：氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使