2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案

1、2019-2020年高二3月竞赛化学试题含答案请注意：1本试卷分第卷（选择题，1-4页）和第卷（非选择题，4-8页）两部分。2考试时间100分钟，满分100分。3可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用2中科大陈乾

2、旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的下列旧方法容易得多。 以下表述正确的是（ ）A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反应中每生成金刚石需要消耗金属钠D反应和反应中所得的金刚石都是还原产物3已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）A404 B260 C230 D2004在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N

3、2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是（ ）A B C D1 + 3 = 15相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（ ） 6将固体至于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3（g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5 molL-1 ，c(HI)=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常

4、数的数值是（ ）A.9 B.16 C.20 D.257下列各表述与示意图一致的是（ ） A图表示25时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n(Mn2)随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HCA=D=E B.温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点 C.25。C时，

5、在水中加入适量的NH4Cl固体，则A点可到C点 D.将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性12下列关于有机物的叙述错误的是( ) A石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B含碳的化合物不一定是有机物 C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为D有机物可以由无机物通过化学反应得到13下列物质一定属于同系物的是 ( ) A和 B、和 C和 D、和14. 下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5

6、NO2+H2OA. B. C. D.密 封 线 内 不 要 答 题学校： 姓名： 班级： 考号： 线密 封第卷(非选择题，共58分）注意事项：1第II卷共4个题。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。3第卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答题。15（18分）氢气和氨气都属于无碳清洁能源。(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2MH2X HT2b.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率c.增大M的量，上述平衡向右移动d.上述反应可实现多次储存和释放氢气(2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入02和C02的混合气体。乙装

7、置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100 mL。 工作过程中，甲装置中C032-移向 （填“c”或“d”）极，乙装置中电极a为 极（填电极名称）。 若在a极产生112mL（标准状况）气体，25。C时乙装置中所得溶液pH= 。（忽略电解前后溶液体积变化）(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4KJmol-12H2(g) + O2 (g) = H2O(l) H = -572KJmol-1试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式： 。(4)在一定条件下，将1mol

8、N2和3mol H2混合于一个10L的容积不变的密闭容器中发生反应: HO，已知5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。 反应的平衡常数表达式为 ； 反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2) ；能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ；a容器中压强不变 b混合气体的密度不变c3 正（H2）2 逆（NH3） dc（N2）：c（H2）：c（NH3） =1：3：2 对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是 。 a选用更高效的催化剂 b升高温度 c及时分离出氨气 d增加H2的浓度 e充入He，使体系总压强增大16(共16分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性

9、的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1mol L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是： 。（3）该

10、课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二： ；假设三： ；（4）为了实验验证上述假设一， 所设计的实验步骤及结论如下，请填空，使实验步骤及结论完整：（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉； 。17.（共6分）2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。水的净化尤为重要。（1）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处 理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析，Fe电极的电极反应方程式为： 。（2）锅炉水垢既

11、会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。水垢处理过程如下图：已知：Ksp（CaSO4）=7510-5 Ksp（CaCO3）=3010-9饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO4（s）+ CO32（aq） CaCO3（s）+ SO42（aq），该反应的平衡常数K= （填数值）；从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因（用离子方程式和必要的文字说明）。 。18. （共18分）下面是几种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，是_反应(填反应类型)。(3)化合物E是重要的工业原料，

12、写出由D生成E的化学方程式：_ _。(4)C2的结构简式是_ 。(5) 上述框图中，的反应条件是 ，化合物B所含有的官能团名称是 。（6）化合物E的分子结构中，能够共平面的原子最多有 个。（7）化合物E的同分异构体，满足以下两个条件：能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；在核磁共振氢谱中给出4种信号，且强度(个数比)是1：2：3：4；写出同时满足以上两个条件的E的同分异构体的结构简式（须写出2种）_ 、 _ 。高二化学竞赛试题参考答案及评分标准1.D 2.A 3. D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9B 10.B 11.C 12C 13.C 14. B第卷填空题每空2分15（共18分） （1）bd （2） c 阳 13（3）4NH3（g）+ 3O2（g）2N2（g）6H2O(l) H = - 1531.2kJmol-1（4） K= 0.008molL-1min-1 a d16.（共16分）（1）除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O 生成的Fe2水解（或和溶液中OH的结合）（3）温度 铁粉颗粒大小（4）调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。17.（共6分）（1）Fe +8OH-6