【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题 电解质溶液

1、考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题07 电解质溶液【2013高考考纲】(1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。(2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。(4)了解水的电离，离子积常数。(5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。(8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 题型示例1 电离平衡及影响因素【样题1】醋酸溶液中存在电离平

2、衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述错误的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【命题解读】高考考纲明确要求：解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱解质的电离平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查。电离平衡的考查点是：比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；

3、外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如：c(H)大小，起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。 题型示例2 溶液pH及其计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 () A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液

4、显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【命题解读】高考考纲明确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。pH 是表示溶液酸碱度常用的方法之一，有关pH的计算是高考的热点和难点。考查一般分为两大类：一类是溶液pH的定量计算，另一类是溶液pH的定性比较。高考命题方向已发展到考查溶液的PH计算和定性比较相互结合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的体积求混合后的pH等。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。题型示例3 盐类水解的原理及其应用【样题1】关于氯化铁

5、水解的说法错误的是（ ） A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 题型示例4 离子浓度大小比较【样题1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中

6、性，则混合后溶液中： c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后【解题指导】选A。选项A中混合液中的电荷守恒式为：c(H)+c(Na)c(OH)+c(HRO3)2c(RO32)，在中性溶液中c(H)c(OH)，选项A正确；选项B同样可以先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H)+c(Na)= c(OH)+ c(Cl)+ c(CH3COO)，又由于溶液呈中性即c(H)c(OH)，因此混合溶液中应有c(Na)

7、=c(Cl) + c(CH3COO)，根据物料守恒可得c(Na)=c(CH3COOH) + c(CH3COO)，所以有c(Na)c(Cl)=c(CH3COOH)，选项B错误；对于选项C，Fe2+离子的存在会抑制NH4+的水解，CO32离子的存在会促进NH4+的存在，选项C错误；根据电荷守恒可知，选项D错误。 题型示例5 离子检验与推断【样题1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4OHNH3H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0

8、.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在，Cl一定存在 B100mL溶液中含0.01mol COCK一定存在，Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解题指导】由（1）可知溶液中可能存在Cl、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4，且n（NH4）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2、Ba2（两者与CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）=0.01mol，且n（CO）=0.02mol。据此可以判断溶液一定存在NH4、CO、SO，

9、一定存在CO、SO，选项B、D错误。那么，K、Cl离子在溶液中有没有可能存在呢？此时，我们不能忽视题中所给数据隐含的意义。根据电荷守恒原理，由于2n（SO）2n（CO）n（NH4），故一定存在K，且（K）0.02mol。答案：C 题型示例6 难溶电解质的溶解平衡【样题1】已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数

10、增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小【专家预测】一、选择题1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常数K的表达式为K2(2011四川，9)25 时，在

11、等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041093下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO)4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化

12、钠【答案】D【解析】纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对，D项中应加入盐酸。5下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于76下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO

13、2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解AB C D【答案】D【解析】说明HNO2不能完全电离，说明NaNO2是强碱弱酸盐，都能说明HNO2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。8下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HAc(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入Ag

14、Cl固体，溶液中c(S2)下降【答案】D【解析】A项中溶液呈碱性，c(H)B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B【解析】浓度均为0.1mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度故A正确，B项氨水中水电离程度大，C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。15已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3

15、L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列叙述正确的是()A浓度均为0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀C要使Mg2浓度为0.12 molL1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向饱和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大1625 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，

16、c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】本题考查离子浓度大小比较。pH7，c(OH)c(H)，A选项错误；B项不符合溶液的电中性原理，错误；C项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)。二、非选择题17不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时

17、，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉 。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_；写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。18 NH4Al(SO4)2是食品加工中最

18、为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3

19、c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。【解析】Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度

20、大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)

21、c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。19为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小

22、关系为_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。20一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一，试回答下列问题：(1)现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈，各式铁夹) 锥形瓶酸式和碱式滴定管 烧杯(若干)玻璃棒 胶头滴管天平(含砝码) 量筒药匙现有下列药品：ANaOH固体B标准NaOH溶液C未知浓度的盐酸D蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_。中和滴定

23、实验时，不可用溶液润洗的仪器是_。A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶(2)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实验消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为45，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为_ molL1【解析】(1)配制NaOH溶液需要

24、的仪器有一定规格的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，很明显缺少容量瓶。酸碱中和滴定时，还缺少指示剂。做实验时，滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)俯视滴定管中液面所读刻度比实际刻度要小，所以(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少。根据电子守恒，KMnO4与NaHSO3反应的物质的量之比为25，则c(NaHSO3)0.100 0 molL10.200 0 molL1。210.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于

25、570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_molL1 (KspCu(OH)22.21020 )。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。 (1)分析CuSO45H2O受

26、热脱水过程的热重曲线可知，200 时和113 时的产物相同，可按照113 时计算脱水产物，设113 时产物为CuSO4(5n)H2O，则有CuSO45H2OCuSO4(5n)H2O nH2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 时产物为CuSO4H2O晶体。(2)同(1)中计算方法可判断270 时脱水产物为CuSO4，根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO，则具有氧化性的另一产物为SO3，所以灼烧时反应方程式为CuSO4CuOSO3，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，结晶时又生成CuSO45H2O，由上脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102 。

27、(3)SO3与水化合生成硫酸，浓硫酸加热时可氧化铜，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)pH8时，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1106)22.21020，求得c(Cu2)2.2108molL1；假设硫酸铜溶液的体积为V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1Vmol，则溶液中H的浓度为molL10.2molL1。22某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发

28、现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验