2019版高考化学一轮优化探究练习：第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 (含解析).doc

1、课时作业1“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A质量相等的O2和O3，物质的量之比为23B2 mol氧气的摩尔质量为64 gmol1C1 mol任何物质都含有6.021023个分子D2 g H2含有1 mol氢分子答案：D2(2017邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3已知a g N2含有b个分子，则阿伏

2、加德罗常数的数值为()A.B.C. D.解析：由n可知，NA mol1。答案：C4如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。答案：A5在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(

3、H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)答案：D6下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D7(2017济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相

4、同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正

5、确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。答案：B8(2017山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8

6、g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，D项错误。答案：A9(2017福建福州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAB1 mol H2O中所含的中子数为10NAC2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的数目为0.2NAD标准状

7、况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA解析：C2H4的结构式是HCHCHH,1 mol C2H4所含共用电子对数目为6NA，A错误；1 mol H2O中所含的中子数为8NA，B错误；由于CO发生水解，所以2 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含CO的数目小于0.2NA，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2NA，D正确。答案：D10(2017江西六校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.

8、4 mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NACNa2O与Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NADCH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1 mol P4分子中含有6NA个共价键。答案：C11(2017河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAB取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC标准状

9、况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD40 g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2NA解析：A项，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，N(OH)0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO32NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO32NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有CSi键的个数为4NA。答案：C12某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g

10、，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()该氯原子的相对原子质量为m g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molA BC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17，错。答案：C13设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B.C. D.解析：双原子分子的物质的量为 mol，双原子分子的摩尔质量为 gmol1，故b g气体在标况下的体积为22.4 Lmol1 L。答案：D14标准状况下有以下四种气体：6.

11、72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：解析：6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为

12、，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D项正确。答案：C15(2017湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是()A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P

13、的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O解析：8.34 g FeSO47H2O样品的物质的量为8.34 g278 g/mol0.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为78 时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18 g/mol0.12 mol，

14、n(H2O)n(FeSO4)0.12 mol0.03 mol41，则M的化学式为FeSO44H2O，A项错误；加热至650 时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 g/mol1.68 g，则固体中m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g16 g/mol0.045 mol，n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，所以固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g

15、4.56 g0.54 g，n(H2O)0.54 g18 g/mol0.03 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，所以N的化学式为FeSO4H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O，C项正确；温度为159 时，由C项可知N的化学式为FeSO4H2O，D项错误。答案：C16按要求计算。(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H

16、2O(g)，按要求回答下列问题。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_。(用含m、d的代数式表示)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为_。解析：(1)M28.8 gmol1。(4)28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。答案：(1)28.8 gmol1(2) gmol1(3) mol6d gmol122.4 gmol1(4)28.96 gmol117合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积