人教版 高中化学必修二全册教案　

教案授课班级课题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一原子结构课时教知识1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；目录（人教版）第一章物质结构元素周期律2第一节元素周期表2第二节元素周期律20第三节化学键33第二章化学反应与能量39第一节化学能与热能39第二节化学能与电能46第三节化学反应速率与限度55第三章有机化合物62第一节最简单的有机物甲烷62第二节来自石油和煤的两种基本化工原料75第三节生活中常见的两种有机物88第四节基本营养物质93第四章化学与自然自然的开发利用89第一节开发和利用金属资源与海水资源89第二节环境保护与资源综合利用98与技能2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工学目的情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重点构成原子的微粒间的关系难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。知识结构与板书设计第一节元素周期表一原子结构一原子结构1原子核的构成核电荷数Z核内质子数核外电子数原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）近似原子量原子XAZ3、阳离子AWM核电荷数质子数核外电子数，核外电子数AM阴离子BYN核电荷数质子数核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数，核外电子数AM阴离子BYN核电荷数质子数CL2BR2I21、生成氢化物的稳定性逐渐减弱即氢化物稳定性次序为2HFHCLHBRHI反应通式X2H22HX2卤素单质间的置换反应2NABRCL22NACLBR22NAICL22NACLI22NAIBR22NABRI2随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序F2CL2BR2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据（1）、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。教学过程教学步骤、内容教学方法【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素【板书】元素的性质与原子结构的关系二、卤族元素【投影】卤素原子结构示意图【科学探究一】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径氟071NM氯099NM卤族元溴114NM素碘133NM【归纳】相似性最外层电子数相同，均为7；递变性卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。【板书】1、结构的相似性和递变性（1）在结构上最外层都有7个电子，化学性质相似；（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。【投影】资料卡片卤素单质颜色和状态常态密度沸点溶点溶解度100G水中F2淡黄绿色气体169G/L（15）18812196反应CL2黄绿色气体3214G/L（0）346101226CM3BR2深红棕色液体3119G/CM3（20）587872417GI2紫黑色固体493G/CM3184411350029G【归纳】相似性都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。【板书】2、物理性质的变化规律（随原子序数的递增）颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色逐渐加深状态气态液态固态熔沸点逐渐升高密度逐渐增大溶解性逐渐减小【板书】2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2F22HFHF很稳定CL2光照H2CL22HCLHCL稳定BR2高温H2BR22HBRHBR较不稳定I2高温、持续加热H2I22HBRHI很不稳定【归纳】卤素单质与氢气反应、卤素单质与H2反应的剧烈程度F2CL2BR2I2、生成氢化物的稳定性逐渐减弱即氢化物稳定性次序为HFHCLHBRHI、反应通式X2H22HX【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。【科学探究三】完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。光500NABR溶液滴加氯水滴加CCL4上层无色下层橙红色KI溶液滴加氯水滴加CCL4上层无色下层紫红色KI溶液滴加溴水滴加CCL4上层无色下层紫红色实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NABR溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【演示实验】卤素单质间的置换反应【实验步骤】溶液由无色变成橙黄色【结论】氯可以把溴从其化合物中置换出来【板书】2卤素单质间的置换反应2NABRCL22NACLBR2【实验步骤】溶液由无色变成棕黄色【结论】氯可以把碘从其化合物中置换出来【板书】2NAICL22NACLI2【实验步骤】溶液由无色变成棕黄色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来【板书】2NAIBR22NABRI2【讲解】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。【板书】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序F2CL2BR2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱【思考与交流】主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。【板书】4非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。【随堂练习】1若用X代表F、CL、BR、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是AX2H22HXBX2H2OHXHXOC2FE3X22FEX3DX22NAOHNAXNAXOH2O2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3砹（AT）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）AHAT很稳定BAGAT易溶于水C砹易溶于有机溶剂D砹是白色固2AT4下列叙述正确的是A卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C失电子难的原子获得电子的能力一定强D负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强6、碱金属钫（FR）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FROH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为FR2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（AT）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，AT易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体教学回顾采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；教案授课班级课题第二节元素周期律一课时知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出118号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法从宏观到微观，从特殊到一半教学目的情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节元素周期律一一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（N）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律教学过程教学步骤、内容教学方法【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢这就是我们本节课所要研究的内容。【板书】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢它们有没有一定的组织性和纪律性呢下面我们就来学习有关知识。【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用N1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。【板书】1、电子层的划分电子层（N）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢【思考】下面请大家分析课本12页表12，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为120的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。各层电子数核电荷数元素名称元素符号KLM1氢H12氦HE23锂LI214铍BE225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖NE2811钠NA28112镁MG28213铝AL28314硅SI28415磷P28516硫S28617氯CL28718氩AR288【讲解并板书】2、核外电子的排布规律1各电子层最多容纳的电子数是2N2个N表示电子层2最外层电子数不超过8个K层是最外层时，最多不超过2个；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布即排满K层再排L层，排满L层才排M层。【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义。【学生】圆圈表示原子核，11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。【练习】1、判断下列示意图是否正确为什么【答案】A、B、C、D均错A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。13LI11NA19K37RB55CS29F17CL35BR53I（3）2HE10NE18AR36KR54XE【提问】请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点【学生】除氦为2个外，其余均为8个。【提问】元素的化学性质主要决定于哪层电子稀有气体原名为惰性气体，为什么【学生】主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。【教师】我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢【学生】原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。【教师】通常，我们把最外层8个电子只有K层时为2个电子的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8K层小于2时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，原子核核电荷数电子层电子层上的电子数我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。【迁移与应用】1下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒2下列微粒结构示意图是否正确如有错误，指出错误的原因。【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。【探究与应用】核电荷数为118的元素原子核外电子层结构的特殊性1原子中无中子的原子2最外层电子数等于次外层电子数一半的元素3最外层电子数等于次外层电子数的元素4最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素5最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素6最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素7最外层有1个电子的元素8最外层有2个电子的元素9电子层数与最外层电子数相等的元素10电子总数为最外层电子数2倍的元素11内层电子总数是最外层电子数2倍的元素教学回顾教案授课班级课题第二节元素周期律二课时知识与技能1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表直方图、折线图分析、处理数据的能力教学目的情感态度价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点重点同一周期金属性、非金属性变化的规律难点元素周期律的实质知识结构与板书设计第二节元素周期律一1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。教学过程教学步骤、内容教学方法【复习】1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写118号元素符号以及它们的原子结构示意图。【投影】118号元素原子结构示意图。【提问】请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。【板书】第二节元素周期律一【投影】随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数121123102181118318【讲解】从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。【板书】1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。【过渡】元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的难易程度，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢下面，根据我们刚刚画出118号元素的原子结构示意图来进行讨论。【投影】元素符号HHE原子半径NM0037元素符号LIBEBCNOFNE原子半径NM0152008900820077007500740071元素符号NAMGALSIPSCLAR原子半径NM0186016001430117011001020099【投影小结】原子序数原子半径的变化39大小1117大小【讲解】从上面的分析我们知道，39、1117号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论【板书】2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化【讲解】稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不同有可比性，故不列出【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。核电荷数（影响半径次重要的因素）核外电子数电子层数（影响半径最关键的因素【投影小结】粒子半径大小比较规律（1）电子层数一般而言，电子层数越多，半径越大（2）核电荷数电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。（3）核外电子数电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势【例题】1、比较NA原子与MG原子的原子半径大小2、比较NA原子与LI原子的原子半径大小3、比较NA与NA的半径大小4、比较CL与CL的半径大小5、比较FE、FE2与FE3的半径大小6、比较NA与MG2半径大小7、比较O2与F半径大小【总结】同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_同一主族，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐_对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径_对于同种元素,电子数越多，半径越大_阴离子半径原子半径阳离子半径_阳离子所带正电荷数越多，则离子半径_阴离子所带负电荷数越多，则离子半径_【随堂练习】写出下列微粒的半径由大到小的顺序F、O2、NA、MG2【过渡】从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢我们从元素的化合价一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。【投影】原子序数345678910元素符号LIBEBCNOFNE元素主要化合价1234,45，327，10原子序数1112131415161718元素符号NAMGALSIPSCLAR元素主要化合价1234,45,36,27,10【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【提问】请大家参考118号元素的原子结构示意图，结合上表同内容，能够发现哪些有关元素化合价知识的规律【投影小结】1最高正价与最外层电子数相等2最外层电子数4时出现负价3最高正化合价与负化合价绝对值和为84金属元素无负价5氟无正价【讲解】大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是0。【投影小结】元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化121031015410111817410【板书】3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化【过渡】元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据己学知识分析39、1117号元素，随原子序数的递增得失电子的难易程度【讲解】39、1117号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，【讲解】我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。【板书】3、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化【讲解】纵观以上结论，我们可归纳出这样一条规律【板书】4、元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。【总结】由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，元素的核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化，这也是元素周期律的实质。【自我评价】1、下列元素的原子半径依次减小的是（AB）ANA、MG、ALBN、O、FCP、SI、ALDC、SI、P2下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（）ANAFBLIICCSFDLIF3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、FBK、MG、CSCF、CL、BR、IDLI、NAK、RB4、下列半径最大的微粒是（）AFBMG2CCLDCA2教学回顾本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。教案授课班级课题第二节元素周期律三课时知识与技能1、通过“实验探究”，“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力2、认识元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质过程与方法1、学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。2、通过本节课的学习，使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时，也会以理论来指导后续学习教学目的情感态度价值观通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力重点元素周期律的涵义难点元素周期律的实质知识结构与第二节元素周期律二一、同周期元素原子的结构与性质1、金属性NAMGAL2、碱性强弱NAOHMGOH2ALOH33、非金属性SIMGOH2ALOH3【提问】上述现象说明了NA、MG、AL的金属性强弱顺序怎样【板书】金属性NAMGAL【讲解】请大家预测一下，MG、AL分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同呢若不同，应有什么样的区别【回答】MG与盐酸反应要比AL剧烈【讲解】实践是检验真理的唯一标准，下面，我们通过实验来进行验证。【投影】实验二、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2ML1MOL/L盐酸反应。【实验二】MG、AL与稀盐酸反应比较MGAL现象反应迅速，放出大量的H2反应方程式结论MG、AL都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但MG比AL更剧烈【讲解】从刚才的实验现象我们可知，MG与稀盐酸的反应，比AL与稀盐酸的反应要剧烈得多，同时放出大量的热。说明大家预测的是正确的。根据NA、MG、AL三者金属性可推出，NA与盐酸反应将会更剧烈，甚至发生爆炸，请大家写出反应方程式。【投影】MG2HCLMGCL2H22AL6HCL2ALCL33H22NA2H2NAH2MG2HMG2H22AL6H2AL33H2【现象】镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈【总结】NA、MG、AL与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。【过渡】我们再研究第三周期的非金属SI、P、S、CL的非金属性的强弱。【资料】总结【讲解】请大家根据原子结构的知识，判断下列元素的非金属性强弱。【板书】非金属性SIBB原子序数ABC离子半径A2B3D质量数AB教学回顾采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；教案授课班级课题第三节化学键一离子键课时知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力教学目的情感态度价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神重点离子键的概念和形成过程难点用电子式表示离子化合物的形成过程知识结构与板书设计第三节化学键一、离子键1定义阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。1、成键粒子阴阳离子2、成键性质静电作用静电引力和斥力2、形成条件活泼金属MMN化合离子键活泼非金属XXM3离子键的实质阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。二电子式1表示原子2表示简单离子3表示离子化合物4表示离子化合物的形成过程教学过程教学步骤、内容教学方法活动【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢学生举例说明【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。【板书】第三节化学键【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。【板书】一、离子键NEME吸引、排斥达到平衡【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。【视频实验】钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。【学生】学生观察实验现象【投影】现象钠燃烧、集气瓶内大量白色烟方程式2NACL22NACL【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的他们之间存在什么样的作用力【投影】视频演示NACL的微观形成过程【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【板书】1定义阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子【板书】1、成键粒子阴阳离子2、成键性质静电作用静电引力和斥力【思考与交流】在氯化钠晶体中，NA和CL间存在哪些力【回答】NA离子和CL离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。【板书】2、形成条件活泼金属MMN化合离子键活泼非金属XXM【讲解】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。【板书】3离子键的实质阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢【投影小结】1活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合由宏观展示，引入学生微观思考由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点从原子结构入手，激发学生求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力。1128117827E118217828NACLME物。2活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。【讲解】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【提问】（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗举例说明。【回答】ALCL3、ALBR3、ALI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物【提问】（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗举例说明。【回答】NH4CL、NH4BR等化合物。NH4、CO32、SO42、OH等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。【思考与交流】CL和NA通过离子键形成离子化合物NACL，那么NACL晶体到底是不是由NACL分子构成的呢【回答】在NACL晶体中不存在NACL分子，只有在蒸气状态时才有NACL分子【讲解】在NACL晶体中，每个NA同时吸引着6个CL，每个CL也同时吸引着6个NA，NA和CL以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NACL分子，晶体里阴阳离子个数比是11，所以NACL表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式【讲解】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。【板书】二、电子式【讲解】在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如NA、MG、CL、O的电子式我们可分别表示为【板书】1、表示原子NAMGCLO【练习】ALSIPSH【讲解】习惯上，写的时候要求对称。【讲解】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如【板书】2、表示简单离子阳离子NAMG2AL3阴离子S2CLO2【练习】CA2BRKF【讲解】电子式最外层电子数用（或）表示；阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用括起来，并在右上角标出“N”电荷字样；阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。【板书】3、表示离子化合物NAFMGOKCLNAFMG2O2MG2KCL【练习】KBRNACL【提问对于象MGCL2、NA2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢【思考】学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。【板书】4、表示离子化合物的形成过程从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题加强对离子键概念的理解深入掌握离子键的形成条件【讲解】反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“”。【练习】用电子式表示MGO和K2S的形成过程【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。教学回顾本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。教案授课班级课题第三节化学键二共价键课时教知识与技能1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法学目的情感态度价值观通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神重点共价键的形成及特征难点用电子式表示共价分子的形成过程知识结构与板书设计二共价键1、定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用。1成键粒子原子2成键性质共用电子对间的相互作用2形成条件同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如ALCL3，FECL3；3存在1非金属单质2原子团3气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物4、电子式表示5、非极性键电子对处在成键原子中间；极性键电子对偏向于成键原子其中一方。教学过程教学步骤、内容教学方法【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCL的形成和NACL一样吗H2和CL2在点燃或光照的情况下，H2和CL2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。【板书】二、共价键【板书】1、定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子原子【板书】3、成键作用共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。【板书】4、成键条件同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如ALCL3、FECL3；【讲解】象HCL这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【提问】还有哪些是共价化合物呢举例说明。【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢【讲解】象NH4CL，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4我们把它当作金属离子。【提问】那么共价间存在在哪里呢【板书】5、存在（1）非金属单质（2）原子团（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物【讲解】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子通过共用电子对电子云重叠所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲解】在HCL分子中，由于CL对电子对的吸引力比H稍强，所以，电子对偏向氯一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下【板书】6、共价键的表示方法【讲解】在HCL分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。【练习】1、用电子式表示下列物质O2、N2、OH、H2O2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2、CH4、NH3【讲解】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意1电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用2不能用“”表示电子的转移。【思考与交流】根据H2、CL2、O2的电子式思考为什么H2、CL2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子（从电子式的角度考虑）【回答】因为H、CL、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。【练习】用结构式表示N2、CH4、NH3、CO2、HCL、HCLO【板书】7、共价键的种类【板书】（1非极性键电子对处在成键原子中间；（2）极性键电子对偏向于成键原子其中一方。【练习】判断CL2、N2、HCL、NH3、NAOH、H2O2分子中共价键的极性。【小结】这节课我们主要介绍了共价键饿相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。教学回顾本节的电子式的书写仍然对学生较困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。教案授课班级课题第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一课时知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2、形成吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力。2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验教学目的情感态度价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。重点化学键与能量变化的关系难点从本质上微观结构角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观知识第二章化学反应与能量第一节化学能与热能结构与板书设计一、化学能CHEMICALENERGY与热能HEATENERGY的相互转化1、铝与盐酸反应中的能量变化结论铝与盐酸反应放热2、BAOH28H2O与NH4CL反应中的能量变化结论该反应是吸热反应3、酸碱中和反应中的能量变化结论该反应是放热反应酸与碱发生中和反应生成1MOLH2O时所释放的热量称为中和热。二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应2、吸热反应CCO2；CH2O；H2CUO；BAOH28H2ONH4CL；FEH2O（G）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法【板书】第二章化学反应与能量【学生阅读】前言内容【讲解】通过阅读本章前言，我们知道本章我们要解决的核心问题在现代广泛使用的各种能源中，那些与化学密切相关面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能做出什么贡献【提问】煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来与化学物质及化学反应有什么关系石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用【回答】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化。化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧产生CACO3经过高温煅烧分解成CAO一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应，用CACO3经过高温煅烧分解生成CAO来阐述热能对化学反应的支持作用，【引入】演示实验往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。【提问】问什么棉花可以燃烧，燃烧的条件是什么【分析】燃烧的条件可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点2NA2O22H2O4NAOH2O2【讲解】可燃物是棉花、反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢其表现形式又是怎样的根据你已有的知识经验举例说明。【回答】学生回答并举例【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。（除此之外还有的反应表现为还有光能、电能的变化）【板书】一、化学能与热能的相互转化【设疑】那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。【演示实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化【板书】1、镁条与盐酸的反应能量的变化【投影】实验步骤在试管里加入23ML6MOL/L的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。【讲解】注意事项镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。【投影小结】实验现象试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。实验结论铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。该反应是放热反应方程式MG2HCLMGCL2H2【板书】结论铝与盐酸反应放热【实验二】BAOH28H2O与NH4CL反应中的能量变化【板书】2、BAOH28H2O与NH4CL反应中的能量变化【投影实验】实验步骤实验现象得出结论1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点（1）将BAOH28H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4CL晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。【投影小结】1、方程式BAOH28H2O2NH4CLBACL22NH310H2O2、玻璃棒的作用搅拌，使混合