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文档简介

颗粒半径大小的比较规律判断依据：1.电子层数：在相同条件下，电子层数越多，原子半径越大2.核荷数：在相同条件下，核荷数增加，原子半径减小3.最外层电子数：在相同条件下，最外层电子越多，半径越大。法律：1。具有相同周期的元素的原子半径随着核荷数的增加而减小，如NaMgAlSiP SCl2.同一主族元素的原子半径或离子半径随着核荷数的增加而增加。例如：LiO2-F-Na Mg2 Al34.对于同一元素的粒子半径，它携带的负电荷越多，半径就越大，正电荷越多，半径就越小。例如，fefe2fe3。啊-啊5.稀有气体元素的原子半径大于同周期元素的原子半径。金属：的还原(原子的电子损失能力)；非金属(卤素):氧化(原子获得电子的能力)元素金属强度的判断依据是：元素的金属性质越强，元素物质越容易从水(或酸)中置换氢；最高价氧化物水合物-碱的碱度越高元素：非金属强度的判断依据元素的非金属性越强，元素物质和氢越容易形成气态氢化物，气态氢化物越稳定。最高价氧化物水合物酸的酸性越强元素周期定律：元素的性质随着核电荷数量的增加而周期性变化。同期同主族元素的变化规律同期(左右)同宗(上下)原子序数小大(按顺序增加1)小大电子外壳结构电子层数是相同的。电子层数增加1价电子数最外层中电子数量依次增加最外层具有相同的电子数原子半径逐渐减少(0组除外)新月主价最高正价格(1 7)最低负价格(-4-1)最低负价格=-(8-系列序数)主要族元素的最大正价数=系列序数稀有气体为0元素的金属性质逐渐减弱逐渐增加简单物质的还原性和电子损失能力逐渐减弱逐渐增加相应阳离子的氧化逐渐增加逐渐减弱金属与水或酸反应的容易程度。逐渐变得困难逐渐改变最高价氧化物对应于水合物的碱性。逐渐减弱逐渐增加元素的非金属性逐渐增加逐渐减弱简单物质的氧化和获得电子的能力逐渐增加逐渐减弱最高价氧化物对应于水合物的酸度。逐渐增加逐渐减弱非金属和氢结合有多容易？逐渐改变逐渐变得困难气态氢化物的稳定性逐渐增加逐渐减弱氢化物的还原性逐渐减弱逐渐增加氢化物的酸性逐渐增加逐渐增加相应阴离子的还原逐渐减弱逐渐增加原子结构与周期表：之间的定量关系(1)原子电子层数=元素所处的循环数(2)主族元素原子的最外层电子数=主族序数=最高正化合价数(3)负绝对值=8-主族数或最高正价u最低负价u=8元素金属性质的表现：元素的金属性质越强，金属元素的还原性越强，相应阳离子的氧化越弱；金属元素取代水中酸或氢的能力越强，最高价氧化物水合物的碱性越强。非金属性能：元素的非金属性越强，非金属单质的氧化性
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