溶液的酸碱性及PH.ppt

溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下它们的积是定值！,溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH),c(H+)c(OH),c(H+)c(OH),溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+)不等于c(OH)，则溶液一定呈酸或碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。,3、如果c(H+)/c(OH)的值越大，则溶液酸性越强。,4、任何水溶液中都有(H+)和(OH)存在。,5、c(H+)等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。,7、对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。,二、溶液的pH值,1、定义：,表示溶液酸碱性的强弱。,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,pH=-lgc(H+),如c(H+)=1102mol/L的溶液,pH=2,c(H+)液,溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)c(OH)，c(H+)1107mol/L,c(H+)c(OH)，c(H+)1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,酸性增强,碱性增强,中性,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6，是一个弱酸体系。,6、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。,6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。,pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,pH值计算1强酸(碱)的pH值,例题：在25时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH值等于多少？,解：,pH=-lgc(H+),=-lg（110-12）,=12,C(H+)=Kw/C(OH-)=110-12,pH值计算2强酸-强酸混合,例:在25时，0.01mol/L硝酸与0.005mol/L的硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？,解：,=-lg0.01,=2,PH=-lgc(H+),C(H+)混=0.01V+O.01V/2V=0.01mol/L,练习1,在25时，pH=2的硝酸与硫酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？,2,练习2,在25时，0.01mol/LNaOH与0.005mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？,12,练习3,在25时，PH=11的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液按体积比为10:1混合。求混合后溶液的pH值等于多少？,pH值计算3强碱与强酸混合,解：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,=1,例:在25时，pH值等于13的Ba(OH)2溶液100mL与0.15mol/L硫酸溶液100mL混合后,混合液的pH值等于多少？,c(H+)=（0.0152-0.01）/(0.1+0.1)=0.1,pH=-lgc(H+),pH=-lg10-1,关键：抓住过量的氢离子进行计算！,0.005mol0.015mol,练习4,在25时，0.15mol/LBa(OH)2溶液与pH值等于1的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？,13,关键：抓住过量氢氧根离子的量进行计算！,练习5,在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,1,关键：抓住酸过量的H+进行计算！,练习6,在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：碱过量抓住OH-进行计算！,13,pH值计算4有限稀释,例：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,解：,OH=（1051+9107）/10,=106,pH=-lg(H+),=-lgKW/(OH),=-lg108,=8,关键：抓住氢氧根离子的量进行计算！,pH值计算5无限稀释,例:在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的1000倍，pH值等于多少？pH值等于12的NaOH溶液稀释到原来的10000倍稀释到pH值等于多少？,解：,pH,7,