硅的化合物的性质

硅的化合物特性(a)二氧化硅1.物理特性天然二氧化硅分为结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两类。天然结晶二氧化硅的俗称“水晶”或“水晶”是透明的六字柱状固体；无定形二氧化硅主要是硅藻土等。二氧化硅固体硬度大，熔体沸点高，不导电，不易溶于水。2.结构晶体二氧化硅属于由硅原子和氧原子共价键形成的空间立体网状结构。一个硅原子与四个氧原子相结合，一个氧原子与两个硅原子相结合。因此，硅原子和氧原子的数量为： si: o=1: 2，是化学式，物质中没有“SiO”吗？-嗯？2 分子；1mol二氧化硅晶体包含：4 molsi-o键、1mol硅原子和2mol氧原子。硅石晶体的平面结构图如下。但是硅石晶体实际上不是平面结构，而是空间立体网状结构。硅石晶体的Si-O键很大，因此硅石的特性很稳定。3.化学性质硅化石是无水硅酸，因此被称为无水硅，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的渗透性(硅化石不能与水反应生成硅酸)。A.碱反应：SiO？-嗯？2 2+2NaOHNa？-嗯？2SiO？-嗯？3 h？-嗯？2O .B.与碱性氧化物反应：Cao SiO？-嗯？2高温CaSiO？-嗯？3，Na？-嗯？2o SiO？-嗯？2高温Na？-嗯？2SiO？-嗯？3.C.盐和反应：CaCO？-嗯？3 SiO？-嗯？2高温CaSiO？-嗯？3？-嗯？共同？-嗯？2Na？-嗯？2CO？-嗯？3 SiO？-嗯？2高温Na？-嗯？2SiO？-嗯？3 co？-嗯？2。(b)硅酸和硅酸1.硅酸(h？-嗯？2SiO？-嗯？3)物理特性：硅酸为白色，粉末固体，不溶于水。化学性质：A.弱酸性。硅酸是酸性比碳酸弱的弱酸性，不能使指示剂变色，但具有酸的部分特性。例如，如果，A.逐步电离：h？-嗯？2SiO？-嗯？3HSiO？-嗯？3 h？-嗯？HSiO？-嗯？-？-嗯？3SiO？-嗯？-嗯？-嗯？2-？-嗯？-？-嗯？3 h？-嗯？注：硅酸的一步电离很弱，二步电离更弱，几乎不可能。因此，硅酸的酸性很弱。B.与强碱的反应：h？-嗯？2SiO？-嗯？3 2 naohna？-嗯？2SiO？-嗯？3 2h？-嗯？2O .B.不稳定性。硅酸很不稳定，受热会分解。注：硅酸盐不能直接由酸酐二氧化硅与水反应生成，但二氧化硅可以热分解生成二氧化硅。因此，二氧化硅仍然是硅酸的酸酐。硅酸是由Na等可溶性硅酸盐和酸反应生成的吗？-嗯？2SiO？-嗯？3 co？-嗯？2 h？-嗯？2OH？-嗯？2SiO？-嗯？3 na？-嗯？2CO？-嗯？3.2.原始硅酸盐(h？-嗯？4SiO？-嗯？4)物理特性：原硅酸为白色，胶固，不溶于水。化学性质：A.弱酸性。原硅酸也是酸性比碳酸弱的弱酸性，不能使指示剂变色，但具有酸的部分特性。B.不稳定性。one-siliate很不稳定，如果在空气中长时间加热或加热，它会分解，以h反应吗？-嗯？4SiO？-嗯？4H？-嗯？2SiO？-嗯？3 h？-嗯？2O，继续加热硅酸可分解：h？-嗯？2SiO？-嗯？3SiO？-嗯？2 h？-嗯？2O .注：硅酸原构成像硅酸一样的水分子，这通常根据命名方法，与磷酸和甲基磷酸的关系相似。 h？-嗯？4SiO？-嗯？4 应该叫硅酸， h？-嗯？2SiO？-嗯？3 应该是元硅酸盐，但 h？-嗯？4SiO？-嗯？ 4 很不稳定，很难长时间存在，所以 h？-嗯？4SiO？-嗯？4 原来叫硅酸， h？-嗯？2SiO？-嗯？3 称为硅酸。另外，可溶性硅酸盐与强酸反应，生成原Na一样的原硅酸？-嗯？2SiO？-嗯？3 2 HCl h？-嗯？2O？-嗯？h？-嗯？4SiO？-嗯？42 NaCl；生成的原始硅酸分解后生成硅酸。(c)硅酸盐硅酸、原硅酸和收缩产生的各种酸对应盐称为硅酸盐。在硅酸盐中，除了碱金属对应的硅酸盐溶于水外，其他硅酸盐也不溶于水。硅酸钠是水溶液中最常见的可溶性硅酸盐吗？杰塔酌处权？水玻璃；水玻璃是无色粘稠的液体，是矿物粘合剂，因粘性、防腐剂、耐火材料而很强。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中各种天然硅酸盐矿物约占5%的外壳质量。硅酸盐的种类多，结构复杂。用氧化硅和金属氧化物的形式经常表达硅酸盐的组成，通识？-嗯？a？-嗯？m？-嗯？-嗯？-嗯？x？-嗯？o？-嗯？-嗯？-嗯？y？-嗯？-嗯？-嗯？-嗯？b？-嗯？SiO？-嗯？2？-嗯？-嗯？c？-嗯？h？-嗯？2O(M是金属元素原子吗？-嗯？a、b、c？-嗯？自然数，金属氧化物的种类多的时候根据k？-嗯？2O，Na？-嗯？2O，Cao，MgO，al？-嗯？2O？-嗯？三等顺序；但是硅酸盐不能被看作是由金属氧化物、二氧化硅、水组成的一定比例。例如，如果，硅酸钠：Na？-嗯？2SiO？-嗯？3，写Na？-嗯？2O？SiO？-嗯？2.镁石：Mg？-嗯？2SiO？-嗯？4，写入2M