化学反应的速率.ppt

在化学反应的速度、化学实验和日常生活中，我们经常观察什么化学反应进行得快，什么化学反应进行得慢。爆炸性爆炸，金属腐蚀，洞穴形成，溶液中的离子反应，镁条燃烧，溶液中新的氢氧化亚铁转化为氢氧化亚铁，食品腐败，塑料老化.很快，很慢，更慢，更快，进行其他化学反应的速度千差万别。“快”和“慢”是对立的。我们上面的判断方法都定性地描述了反应的速度。在科学研究和实际应用中，经常需要定量描述一种反应的速度。想法：什么是特性？定量是什么？例如，在物理学中，(1)光传播得很快。(2)空气中光的传播速度3108m/s、(定量描述)、(定性描述)、3，单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls)或mol，0.1mol/(Ls)，练习：如果密封容器有N2和H2，反应开始时N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L，2分钟后N2的浓度为1.8mol/L，那么N2在2分钟内的平均反应速度是多少？H2和NH3的平均反应速度分别是多少？通过计算比较三种反应速度是什么？1，在相同的反应系统中，如果不同的物质表示反应速度，则其值可能是因此，化学反应速度的表达必须表明以何种物质为标准使用。2，用同一反应系统中的不同物质表示相同的速度，其值大于特定_ _ _ _ _ _化学方程式中相应化学测量数的比率。3，化学反应速度以_ _ _ _ _ _ _ _值表示，而不是瞬时速度。不同，相同，平均，4，不同条件下相同反应的反应速度比较，应该有相同的参考水。练习：响应A 3B=2C 2D为(1)v(A)=0.3mol/(ls)(2)v(b)=0.6mol/(ls)(3)v，(1)(4)(2)=(3)，思考，如何提高化学反应速度？(影响反应速度的因素？)，练习，第二，影响化学反应速度的因素，第一，内部因素是在相同的外部条件下决定化学反应速度的内部因素。反应物本身的特性，2，外部因素：实验2-5探讨温度对化学反应速度的影响，快，慢，温升，H2O2分解率提高；降低温度会降低H2O2分解率。(温度)，实验2-6探究催化剂对化学反应速度的影响，速度更慢，速度更快，MnO2和FeCl3可以加快H2O2分解反应速度，起到催化剂的作用，(催化剂)，影响化学反应速度的外部因素温度，除催化剂外还有其他因素吗？溶液浓度：温度：催化剂：浓度越大，反应速度越快，温度越高，反应速度越快，催化剂可以改变反应速度，固体的表面积：压力，反应物的状态(例如固体，液体，溶液)等。通常，对于相对气体，接触区域越大，速度越快，设置为1，C CO2=2CO，反应速度为V1，N2 3H2=2NH3，反应速度为V2。温暖时，V1和V2的变化为()A，b，V1的减少，V2的C增加，D减少，V1的增加，V2减少，练习，A，(2000全国16)2，已知反应A 3B=2C D在一段时间内A的浓度反应2SO2 O2=2SO3经过一定时间后，SO3的浓度增加到0.4molL-1，如果在此期间标记为O2的反应速度为0.04molL-1s-1，则此期间为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s，练习，C， (3)该反应的化学方程式如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，a，b，c，v (a)=3 mol/v(b)=2mol/(lmin)；V (c)=3 mol/(lmin)，3a2b=3c，4，根据下图填空：练习，5，反应物的浓度为1.0mol/L，20s后其浓度为0.2mol/L 可用方法为：()a .添加适当量的6毫升/