高二化学几种重要金属单元测试题(无附答案)人教版

高二化学几种重要金属单元测试题(无附答案)（ ）1、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A.Tl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D.Tl+的还原性比Ag强（ ）2、下列对物质用途的描述中，错误的是 A.浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B.二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C.氟化钠可用于预防龋齿D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属（ ）3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3（ ）4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠（ ）5、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2D.Al3+和Al(OH)3（ ）6、下列物质中，不属于合金的是 A. 硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银（ ）7、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有： FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 =TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 A.反应是非氧化还原反应 B.反应是水解反应C.反应中TiO2是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强（ ）8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+（ ）9、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L（ ）10、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A.稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液（ ）11、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液（ ）12、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A.NH3 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3（ ）13、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl2（ ）14、将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3+:Fe2+=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:4（ ）15、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B.MgO + H2 Mg + H2OC.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D.2HgO 2Hg + O2（ ）16、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O（ ）17、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。19、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO420、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干或灼烧21、现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值