陕西省柞水中学高中化学 3.3盐类的水解（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修4

第三节 盐类的水解（第3课时）【学习目标】掌握盐类水解的应用。 【学习过程】探究：盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱(1)将浓度相同的下列溶液Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：(2)比较相同pH值的NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序：2、配制或贮存易水解盐溶液(1)为防止配制FeCl3溶液时产生浑浊，应向溶液中加少量 。(2)配制FeCl2溶液时，既要加_，其作用是_；又要加_，其作用 是_；配制 FeSO4溶液：加少量 和 。（3）盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是： （4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为：小结：易水解盐溶液配制时，加相应的酸或碱抑制水解。3、盐溶液蒸干后产物的判断（1）盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuCl2溶液，AlCl3溶液蒸干并灼烧分别得到 ， 。解释原因？盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。如CuSO4溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干分别得到 ， 。（2）盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3溶液NaAlO2溶液等。但NaClO溶液蒸干得到 固体。（3）酸式碳酸盐溶液蒸干得到 。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到 ，其化学方程式 。练一练：下列盐溶液蒸干后，得到何种物质？ AlCl3 Al2(SO4)3 Na2CO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 FeCl2 4、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，这是为什么？5、日常生活中的应用（1）为什么KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂？（2）泡沫灭火器原理?(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用？（4）纯碱可去油污且加热效果更好，为什么？6、判断溶液中的离子能否大量共存：Al3+与HCO3-、CO32-、A1O2-、S2-不共存，为什么？写出离子方程式。7、胶体的制备 Fe(OH)3胶体的制备：在 中滴加 溶液，并小火加热至形成 色透明液体。其离子方程式 。8、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物Mg、Al等活泼金属与NH4Cl、CuSO4等溶液反应能生成 因盐溶液水解呈 性。如：将Mg投入NH4Cl溶液中，产生现象 ，原因是： 。9、用水解除杂MgCl2溶液中混有Fe3+，如何利用水解原理除去Fe3+？【课堂检测】1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾2下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味3.下列说法正确的是( )A将AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX5.下列各组离子在溶液中均不能大量共存，能说明原因吗？A.H+ CH3COO K+ Cl B.S2 Al3+ Cl Na+ C.