湖北省宜昌市教学协作体2020学年高二化学下学期期中试题

宜昌市部分示范高中教学协作体2020年春期中联考高二化学（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5第卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材选修3、选修5选择一组进行必答】1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 2. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 3. 盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N-OH- C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)4. 反应：CaSO4(s) CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H218.4 kJmol1反应：CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H175.6 kJmol1假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.100时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAB. 25时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)Hc(H+)c (Na+)c(N3-)C水电离出的c(H+)：A点小于B点D在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)【以下11-16题为学习选修3的考生必答】11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径有关C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定12下列说法中正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.3p2表示3p能级有两个轨道C.处于最低能量的原子叫做基态原子D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多13下列元素性质的递变规律正确的是A原子半径： CNSB第一电离能：CONC最高价氧化物的水化物的碱性：NaMgAlD与氢气化合的难易程度：NOS14下列事实可以用氢键解释的是AI2易溶于CCl4，难溶于水 B HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CCH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D 水结成冰体积膨胀，密度变小 15.下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的是A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B乙烯分子中存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D乙烯分子具有手性异构16.下列各物质都属于极性分子的一组是AHF、NH3、CO、H2S BNO、SO2、CCl4、H2O2 CSO3、H2O、N2、SiF4 DCO、BF3、CS2、PCl3【以下11-16题为学习选修5的考生必答】11. 烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应13按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是A含有醛基，属于醛类物质B含有溴原子，属于卤代烃C含有苯环，属于芳香烃D含有苯环和羟基，属于酚类物质14胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： 该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；遇FeCl3发生显色反应。其中正确的是ABCD15下列说法合理的是A验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯16萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是Aa与 互为同分异构体Bb中能发生消去反应Cb生成1 mol 至少需要 3 mol H2Da中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）【其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材选修3、选修5选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。】17.（16分)甲醇是一种重要的可再生能源 （1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。已知：2CH3OH(l) +3O2(g)4H2O(l)+2CO2(g) H1453.0 kJmol，2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol计算CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热H kJmol。（2）图1是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=_（3）在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变 CH2的转化率和CO的转化率相等D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较平衡常数KA、KB、KC的大小：_（4）在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）； （5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。右图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水（惰性电极），则电解的离子方程式为_，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_g（忽略溶液体积变化）18（14分)请根据要求填空：（1）将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c（CH3COO-） c（NH4+）（填写同上）（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M=158）的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象是: 对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是( )A滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大C滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度为 （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L【以下19-20题为学习选修3的考生必答】19（8分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置为 ， Z原子的价电子排布图为_（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（用分子式表示）；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式 。（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应： (用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的Q(NH3)4SO4H2O晶体，该晶体中含有的化学键 。20. （14分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。（3）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是 （4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2+SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是 ，与SO2+互为等电子体的单质分子是 （填化学式），SO2+中键和兀键数目比为 。（5）分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因： 【以下19-20题为学习选修5的考生必答】19、（8分)按要求完成下列问题:（1）松油醇( )的官能团的名称为（2）戊烷有 种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式 （3）分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为 （4）在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为_（5）写出甲苯生成 的反应 20.（14分)肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D的结构简式为 （2）写出反应的化学方程式： 反应的化学方程式 （3）判断反应的类型： 反应的类型 （4）C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式 （5）由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）宜昌市部分示范高中教学协作体2020年春期中联考高二化学参考答案第卷 （选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ACBCCBBADCDCBDDA第卷 (非选择题，共52分)二、非选择题答案（本大题共4小题，共计52分）17（每空2分，共16分）（1）-130.9 （2）0.15mol/（L.min）（3）BD KA=KBKC （4）T3 （5）CH3OH 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 0.24 18（每空2分，共14分)（1）大于（2）等于（3）淀粉溶液 溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色BD80%(4)5.610-5【选修3】19（除标注外，每空1分，共8分)（1）第二周期第A族 （2）NH3CH4 （3）Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+ +2OH- +4H2O （2分）离子键、极性键、配位键 （2分） 20（除标注外，每空1分，共14分）（1）Ar3d104s2 （2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）（3）平面三角形 sp2 CS2CO32-SO42-（2分）（