宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2020学年高二化学上学期期末考试试题

宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2020学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分 考试时间：100分钟 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上，卷作答在试卷上。2本试卷满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量： C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40 第I卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，252=50分）1.下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C D2.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂3下列属于非电解质的是（ ）A 氢气 B 蔗糖溶液 C 已烷 D 硫化钠4已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是（ ） A.（A）=0.15mol/(LS) B.（B）= 0.6 mol/(LS) C.（C）= 0.4mol/(LS) D.（D）= 0.45mol/(LS) 5.下列叙述中，正确的是 ()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D6.下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电泳电化学腐蚀AB C D全部7.下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)28.下列方程式中，能够正确表示水解反应的是（ ）A HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B S2-+2H2O H2S+2OH-C CO2+H2OHCO3-+H+ D CO32-+ H2O HCO3-+OH-9.醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）醋酸与水能以任意比例互溶 白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A B C D10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe311.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL12.在由水电离出的c(OH-)=110-13 molL-1的溶液中,能大量共存的离子组是()。 A B C D 13.下列水溶液一定呈碱性的是（ ）ApH=8的溶液 B含有OH-离子的溶液CNaCl溶液 Dc(OH-)c(H+)的溶液14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2S2HS2 BNaHCO3NaHCO32CNaHSO4=NaHSO42 DHF=HF15.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是() A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性16.下列说法正确的是 ()A向0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同17.能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是()AHBOH CAl3 DHCO18.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中粒子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D.阴极反应都只有Cu2+2e-Cu20在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同 21在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 22下列水溶液一定呈中性的是()Ac(NH)c(Cl)的NH4Cl溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH7的溶液D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液23. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）A. 被保护的金属与电源的正极相连 B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应24惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是() ANaCl BCuSO4 CAgNO3 DNa2SO425.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（包括2小题，共24分）26(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中总反应的离子方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。27已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：A B c() c() （1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）， 请说明理由 。（2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合，若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 。（4）曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 。三、实验题（包括2小题，共26分）28温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次 E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6120.60(3)滴定结果如表所示：滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(4)该盐酸的浓度为_mol/L。(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。2925时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为 。(4) 下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。(5) 体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。(6) 已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。化学试卷第I卷 选择题(共50分)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，每题2分，共50分）题号12345678910答案BACDBCADCA题号11121314151617181920答案ACDCBADDDC题号2122232425答案CABDD第卷 （非选择题 共5O分）二、填空题（包括2小题，共24分）26（共14分）（每空2分）(1)2H2e=H2 增大Zn2H=Zn2H2 BAC(2)A CH410OH8e=CO7H2O（不写离子方程式不给分） 减小27（共10分，每空2分）(1)A, 水的电离是吸热过程，加热促进电离，温度低，水的离子积小。 (2)10:1(3)a+b=14或1+2=14(4)曲