2020年高二化学上学期 课时训练13pH的计算课时训练 新人教版选修4

课时训练13pH的计算1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。A.一定大于0.001 molL-1B.一定等于0.001 molL-1C.一定小于0.001 molL-1D.以上说法均欠妥解析:pH=3,c(H+)=0.001 molL-1。该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 molL-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)0.001 molL-1。答案:D2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是()。A.110-11 molL-1,110-12 molL-1,110-8 molL-1B.110-11 molL-1,110-8 molL-1,110-12 molL-1C.210-11 molL-1,110-10 molL-1,110-8 molL-1D.110-8 molL-1,110-11 molL-1,110-12 molL-1解析:常温下,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14 。pH=3时,c(OH-)=1.010-11 molL-1,pH=2时,c(OH-)=1.010-12 molL-1,pH=6时,c(OH-)=1.010-8 molL-1。答案:A3.已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,乙溶液的pH为x,则甲溶液中氢离子浓度一定是乙溶液氢离子浓度的()。A.B.C.D.解析:乙中c乙(H+)=10-x molL-1,甲中c甲(H+)=10-2x molL-1,=。答案:D4.常温下,将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()。A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:混合后:c(OH-)=0.05 molL-1,c(H+)=0.06 molL-1酸过量,c(H+)=0.01 molL-1pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2。答案:B5.已知稀盐酸的物质的量浓度为a molL-1,稀NaOH溶液的物质的量浓度为b molL-1,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a和b的关系为()。A.a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.1D.a=b+0.02解析:因为NaOH+HClNaCl+H2O11 bVaV所以10-2=,a=b+0.02。答案:D6.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()。A.19B.11C.12D.14解析:本题考查pH的计算,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+H2O+NaOH由化学方程式得反应后n(OH-)=n(NaOH)=nBa(OH)2,所以c(OH-)=110-3 molL-1,解得=。答案:D7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()。解析:相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸,一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应一元中强酸产生的氢气多;初始时二者的c(H+)相同,反应一旦开始,一元中强酸还会电离出新的c(H+),即随后一元中强酸电离出的c(H+)大于一元强酸,故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸的反应速率。结合题中图像知,C选项正确。答案:C8.如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()。ABCDX(molL-1)0.120.040.030.09Y(molL-1)0.040.120.090.03解析:由图知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸,盐酸的物质的量浓度应是NaOH溶液的3倍,表中A、D属此种情况,但A组中c(HCl)=0.12 molL-1,c(H+)=0.12 molL-1,pH1,加入20 mL NaOH溶液后溶液中的c(H+)=110-2 molL-1,pH=-lg(110-2)=2,正好符合题意。答案:D9.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()。A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合解析:pH=3的盐酸、醋酸、硫酸其c(H+)=110-3 molL-1;同理pH=11的Ba(OH)2溶液、氨水中c(OH-)=110-3 molL-1。显然等体积混合pH=3的盐酸(或硫酸)与pH=11的氨水时,氨水过量,pH7;等体积混合pH=3的盐酸与pH=11的Ba(OH)2溶液时,pH=7;等体积混合pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2时,醋酸过量,pHac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量