河南省西华一高2020学年高三年级化学第一次月考

河南省西华一高20202020学年高三年级化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 K：39 O：16 S：32 N：14 Ag：108 Fe：56 Cr：52第卷(选择题，共48分) 一、选择题 (共16个小题，每小题仅一个正确选项符合题意,每小题3分，共48分)1、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知250mL 0100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO422、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A111 B221 C231 D4323、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B 5 C6 D74、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D235、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂6、将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, 使生成的Cr2O72和过量的KI溶液反应可以生成2667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得452gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为AK3Cr2Cl7 BK3Cr2Cl5 CK3Cr2Cl9 DK2CrCl47、下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO38、下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH= AlO2 + 2H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl9、能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOH B硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SOBaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2OHHCOCaCO3H2O10、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2B氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO2D过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+11、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO、NO BNa+、SO、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO、NO DAg+、K+、NO、Na+12、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O13、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I214、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体15、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol16、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H573kJ/mol，下列结论正确的是A碳的燃烧热大于1105kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为573kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出573kJ热量第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共三个小题，共32分）17、（12分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL01mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4 Fe2 H Mn2 Fe3+ H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 01mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M392g/mol）的质量为 g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为 。18、（12分）CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度19、（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。三、计算题（共两个小题，共20分）20、（10分）化合物KxFe(C2O4)y zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品049lg两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 molL-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75，趁热加入00500molL-1KMnO4溶液240mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与40 mL00500molL-1KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求：（1）049lg样品中结晶水的物质的量。（2）化合物中草酸根的质量分数。（3）化合物的化学式。己知：2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4+5Fe2+8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O21、（10分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为224L（标准状况下），得到119g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案1D 2B 3B 4B 5C 6C 7B 8A 9A 10B 11B 12B 13A 14C 15A 16A17（1）1、5、8、1、5、4（2）0007（3）196（4）40%18 （1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3）CO2（4）I过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液（6）a、c19（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）2H2CrO4 + 3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2+2H2O 6e（4）336L20（1）n(H2O) = （2）n(C2O42-) = 00500 molL-10024 Lm(C2O42-) = 0003 mol 88 gmol-1 = 0264g(C2O42-) =100% = 538 %（3）因为n(Fe3+) = n(Fe2+) =