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第二章化学反应和能量，第一节化学能量和热能，-，2，学习目标，知道化学键的破裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。通过生产和生活的例子，了解化学能和热能的相互转换。探讨化学能在生产和生活中转化为热的应用。-，3，能量和人类，能量是人类生存和发展的物质基础，我们每一分钟，每一分钟都离不开它。到目前为止，人类能利用的能源主要是化学能、电、核能等。但是随着人类大量开发和浪费资源，资源的过度利用引发了不可避免的能源危机。-，4，16.6%，2.1%，5.1%，76.2%，我国化石燃料和水力能源消耗配置图，-，5，你知道吗？煤、石油和天然气的主要化学成分是燃烧时释放热量的碳氢化合物等有机物(煤中含有大量碳)。你想知道这能量来自哪里吗？与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石(主要成分是碳酸钙)为了成为生石灰，必须在高温下煅烧，高温下供给的热量在石灰石的分解反应中起什么作用？-，6，1，化学键和化学反应的能量变化之间的关系：根据燃料组成，燃烧后释放的热量也不相等。燃料燃烧时释放的热量为什么不同？燃料从燃烧反应产生的热量来自哪里？1，化学反应的能量变化，-，7，化学反应的本质是什么？以氢在氯中燃烧为例，从化学键的角度分析反应的本质过程。-，8，H2 Cl2=2 HCl，h-h，cl-cl，h-cl，分离，分离，点燃，化学反应的过程实质上是旧化学键的破裂和新键的形成过程。形成，-，9，化学反应能量变化的主要原因H2 Cl2=2 HCl，h-h，Cl，h-cl，h-cl，h-cl，能量吸收，分离，能量吸收，形成，-，10，。化学反应的发热或吸热取决于什么？在所有断裂的结合中，形成吸收的总能量和新的结合，并根据释放的所有总能量的相对大小，考虑-11，在化学反应中，随着物质的变化，在反应物中化学键的破裂和在产物中化学键的形成，化学能发生了变化。那么，一种化学反应吸收能量，还是释放能量是由什么决定的呢？-，12，实验测量结果表明，在25，101KPa条件下，将1molH2(H-H)转变为2 mollh原子需要吸收436kJ能量，2 mollh原子变成1molH2(H-H)，从而变成4366对于特定化学键的结合能，-，13，特定键的结合能(kJ/mol)，特定化学反应，你怎么知道它是释放还是吸收能量？键能越大，包含该键的分子越稳定，化学键越强，-，14，反应h2cl2=2 H-Cl中的h-h键能为436kJ，cl-cl键能为247kJ，H-Cl键能为431kJ，反应，热总能量吸收需要436 kj 247 kj=683 kj，(2)形成化学键时释放能量。总能量释放是431 kj 431 kj=862 kj，(3)反应发出的热量的计算：862 kj-683 kj=179kj，-，15，摘要：确定在化学反应发生期间是否吸收或释放能量：确定反应物的总能量和产物总能量的相对大小，视图讨论：水从高到低流(势能转化为动
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