化学人教版九年级上册化学计算.pptx

化学方程式有关计算,微课作品,化学方程式表示反应前后质的变化,本题的问题是：理论上至少需要LiOH的质量是多少？,化学方程式中反应前后量的计算,化学方程式有关计算,LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？,LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？,解：,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,1、写出本题有关的化学反应方程式,2、找到可代入量，写在化学式的下方,176g,3、明确所求，将未知量写在化学式下方,x,4、完善解题过程,算,需要LiOH的质量为x,设,列,解,答,48,44,答：理论上至少需要LiOH的质量为192g,设,算,列,解,答,你感觉这个计算题和你老师所讲的步骤有何不同呢？,思考过程和解题过程同步！,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,176g,x,4算,解：需要LiOH的质量为x,48,44,答：理论上至少需要LiOH的质量为192g,3设,5列,6解,7答,1写,2找,明白了，试试吧,称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,12.5g石灰石,50g稀盐酸,烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,X,X,哪一种物质呢？,都不是,X,都是混合物，都不能代入，怎么办呢？,1写,2找,称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,50g稀盐酸,12.5g石灰石,烧杯中剩余物质的总质量为58.1g,58.162.5,?,解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1写,2找,CO2,解决了大问题，终于找到了代入量,称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1写,2找,石灰石中杂质的质量分数=,3设,设石灰石中碳酸钙的质量为x,x,真正需要计算的是化学方程式中碳酸钙的质量,称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。,CaCO32HClCaCl2CO2H2O,解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量12.5g50g58.1g4.4g,4.4g,1写,2找,石灰石中杂质的质量分数=,3设,设石灰石中碳酸钙的质量为x,x,100,44,4算,5列,6解,x10g,10g,=20%,答：石灰石中杂质的质量分数为20%。,7答,怎么样，想明白化学方程式计算的关键了吗？,找准代入量,明确真正所求,找不到，注意观察质量变化的原因哟！,所求的量注意从化学方程式