有机化学的重要总结

有机化学重要综述条件的综合总结：轻烷烃(族)的取代烯烃和炔烃的加成X2X2酚羟基邻对位取代(一个封闭，一个少)(纯)铁芳烃中苯环上的取代(水)R-CHO被氧化成RCOOH。H2(镍)碳碳双键、三键、苯环、醛和酮的加成(还原反应)注意：不允许羧酸和酯。催化剂加氢(同上)；HX的加入；H2O的加入；碳-碳双键的加成聚合COOH和C6H5-OH被中和成盐用氢氧化钠、H2O-氢氧化钠水解氯代烃普通酯基消耗1毫氢氧化钠苯酚酯基消耗2毫摩尔12氢氧化钠消除氢氧化钠和乙醇卤代烃生产烯烃(邻碳有氢)140下醇分子间脱水成醚浓硫酸和乙醇在170的消除反应导致乙烯的氧化反应醇消除反应；酯化(缩聚)铜/银O2r浓硝酸-苯(硝基苯) R-CHOH(仲醇)氧化制酮的硝化作用甲苯硝化酒精氧化(见上文)O2催化剂连续氧化氧气氧化反应制取一级醛醇羧酸新铜(OH)2 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄牙、水果和小麦(7种)。注意银氨溶液：在碱性环境中，如果反应物是酸性的，先中和后反应。酯的不完全水解稀硫酸羧酸和醇的不完全酯化/CoonACOOH；C6H5ONa C6H5OHH2O CO22 CO2Na2CO3Na2CO3碳酸氢钠H2O CO2碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠Na能与乙醇、苯酚和酸反应生成氢气酸性高锰酸钾溶液可以通过以下方法脱色会使溴水因化学反应而褪色的有注：苯、甲苯和液态烷烃会因萃取而使溴水变色。二。反应类型的阶段总结：1.取代反应定义：有机分子中的一些原子或基团被其他原子或基团M取代的反应称为取代反应。能发生取代反应的物质：烷烃、苯、甲苯、卤代烃、醇、酚、羧酸和酯典型反应：(1)烷烃的卤化(2)苯的硝化(3)苯的溴化(4)甲苯硝化(5)氯化碳氢化合物的水解：(6)醇的分子间脱水：(7)酒精和HX反应：(8)酯化反应：(9)苯酚和浓缩溴水：(10)羧酸的酯化(11)酯的水解：酸性条件：基本条件：2.加成反应定义：有机分子中的不饱和碳原子直接与其他原子或自由基结合形成其他物质。加成反应是不饱和键的一个重要性质(主要是C=C，CC)。(双键在一侧打开一个)添加试剂：4种，H2 X2 HX H2O条件和典型反应CH2=CH2 Br2(水溶液)CH2Br-CH2Br(溴水褪色)注：烯烃和炔烃可以与所有四种试剂反应。醛和酮只能和氢一起加入。3.消除反应(1)定义：小分子(如水、卤化氢等)的反应。)从有机分子中除去，形成不饱和(双键或三键)化合物。(2)能消除反应的物质：一些醇类和一些卤代烃类。(3)典型反应(4)消除反应在卤素原子或羟基的相邻碳具有氢原子的条件下发生。4.氧化反应(1)含义：向有机物中添加氧气或去除氢气的反应。(2)五种类型：(1)在空气或氧气中燃烧。大多数有机物(除了四氯化碳、CF4等。)可以燃烧，燃烧产物取决于O2的量是否足够。如果O2足够，产品是CO2和H2O；如果氧气不足，产品是碳、一氧化碳和H2O。燃烧时，火焰的亮度和黑烟的数量与分子中的碳含量有关。碳含量越高，火焰越亮，黑烟越多。例如，乙醇、乙烷和乙炔的燃烧是最容易完全燃烧的，火焰不亮(浅蓝色)，无烟是C2H5OH，而最难完全燃烧的是C2H2，火焰很亮，有很重的黑烟。(2)在催化剂存在下的氧氧化，即有机物的局部控制氧化，在有机合成工业中具有重要意义。例如：A.醇的催化氧化；注意：氧化条件：这个碳上有氢原子-CH2OH(伯醇)被氧化成-CHO，而-CH0H(仲醇)被氧化成酮r-co-rB.醛的催化氧化(3)置于空气中氧化：苯酚在空气中呈粉红色。(4)被酸性高锰酸钾和酸性K2Cr2O7氧化(见之前反应条件的总结)注：可用于鉴别苯和苯的同系物，或去除混在苯中的甲苯(氧化后加入氢氧化钠进行液体分离)被弱氧化剂氧化弱氧化剂：新制备的氢氧化铜和银氨溶液可被氧化的物质：典型反应：5.还原反应可以加入氢气的物质都是还原反应(见反应条件概述)6.加成聚合反应(1)本质：通过自加成反应形成大分子化合物。特点：生成物只是一种高分子化合物，其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的碳氢比相同。可进行加聚反应的物质包括乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯等。典型反应7.缩聚反应(目前仅通过酯化反应进行)定义：通过单体和小分子(如水、氨等)之间的缩合反应生成大分子的反应。)也被生成。注：水的数量根据上面的总结，写出下面的转化化学方程式并指出反应条件。三。消费综合概要1、(倪)1摩尔自由基H2消耗量(摩尔)12311注：-COOH和-COOR通常不添加氢。2，水中的Br2 Br21摩尔自由基Br2的消耗量(摩尔)123(酚羟基o-对位封端少一个)1注：溴水之所以会变色，是因为溴水具有氧化特性，可以将-CHO氧化成COOH3、那1摩尔自由基哦，哦COOH钠的消耗量(摩尔)111氢氧化钠(H2O)1摩尔幼根-COOH哦，哦R-X氢氧化钠的消耗量(摩尔)1不响应112125.碳酸钠和碳酸氢钠1摩尔自由基哦，哦COOH碳酸钠的消耗量(摩尔)不响应0.51(生成碳酸氢钠)碳酸氢钠的消耗量(摩尔)不响应1不响应四.有机物分离与除杂综述1.分液漏斗主要采用不溶性有机物和水分离液体的方法。水中不溶性有机物：所有碳氢化合物、卤代烃(二溴乙烷、溴苯、四氯化碳)、酯类、硝基苯注：液态卤代烃一般比水重。与水混溶的有机物：小分子醇、醛、羧酸2.气体中杂质的去除某些气体必须在检查前去除，否则会干扰识别混合物(杂质)杂质去除剂的分离方法实验室乙烯(CO2，SO2)氢氧化钠溶液洗涤气体注入：SO2干扰高锰酸钾或溴水测试乙烯乙炔(h3psh2s)硫酸铜溶液吹扫气体注入：H2S干扰高锰酸钾或溴水进行乙炔检查乙烷(乙烯)溴水(不能使用KMNO4)吹扫气体注入：不能添加氢气以去除杂质。消除溴乙烷产生乙烯(乙醇G)水洗气体(乙醇溶于水)与酸性时用CO2饱和的碳酸氢钠洗涤气体(乙酸g)相比3.去除混合溶液中的杂质-将某种成分转化成盐(盐溶于水，沸点高)，然后分离液体或蒸馏五、用试剂鉴定有机试剂的思考苯、甲苯、乙醛和四氯化碳酸高锰酸钾被认为是变色的、分层的，分层后哪一层是有色的。由四氯化碳、乙醛、甲酸、乙酸和甲酸甲酯新制备的铜(羟基)2考虑其是否溶解、分层、哪一层着色以及加热后是否有砖红色。分析：将适量的六种液体物质分别放入六个试管中，然后加入新的如果将制备的氢氧化铜悬浮液分层，苯和甲酸甲酯是上层的有机层，然后加热，甲酸甲酯产生红色沉淀，苯不产生红色沉淀。下层是有机物和四氯化碳。将氢氧化铜溶解在甲酸和乙酸中，然后加热，在甲酸和乙酸中产生红色沉淀，没有红色沉淀。氢氧化铜不溶解也不溶解苯、溴苯、己烯、乙醇和乙醛溴苯水层上面的有色层是苯，下面是溴苯，两层