2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-2

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意1（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A铁水铸锅B用汽油除去衣服上的油污C海水晒盐D粮食酿酒2（2分）下列物质属于纯净物的是（）A煤B氢气C生铁D生理盐水3（2分）下列有关空气的说法中，错误的是（）A按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一4（2分）下列说法正确的是（）A红磷在空气中燃烧时，产生大量的白雾B硝酸钾不属于复合肥C棉花、羊毛、蚕丝都是天然纤维D涤纶和乙烯都是有机合成材料5（2分）下列有关金属或合金的说法中，正确的是（）A钢是一种化合物B生铁和钢的性能完全相同C在自然界中所有金属都以化合物的形式存在D黄铜的硬度比纯铜的硬度大6（2分）锂电池是新型的高能电池，质量轻、电容量大，颇受手机、电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2LiMnO2下列说法错误的是（）ALiMnO2中锰元素的化合价为+4价B该反应是化合反应C该反应中Li的化合价发生了变化DMnO2属于氧化物7（2分）下列化学反应属于置换反应的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB3Fe+2O2 Fe3O4C8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9FeD2H2O2H2+O28（2分）下列有关水的说法中，不正确的是（）A水是一种常用的溶剂B电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：1C常用肥皂水来鉴别硬水和软水D保护水资源是全人类的责任9（2分）下列实验设计不能达到实验目的是（）选项ABCD实验设计 实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性AABBCCDD10（2分）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）AX由碳、硫、氧三种元素组成BX属于有机化合物CX中硫、氧元素的原子个数比为1：2DX中氧元素的质量分数为60%11（2分）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（）A 取固体B 称固体C 量取水D 写标签12（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数发生改变Dt3时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液13（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液14（2分）下列关于碳及碳的氧化物的说法正确的是（）A用煤火取暖时应注意通风，防止二氧化碳中毒BCO2和CO在一定的条件下都能与CuO反应CCO2和CO都是植物进行光合作用必需的物质D古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼15（2分）将稀硫酸滴加到氢氧化钠和酚酞的混合液中，同时利用仪器测得烧杯中溶液的pH的变化，如图所示，下列说法正确的是（）Aa点呈酸性Bb点到c点之间发生了酸碱中和反应Cb点所示的溶液中，溶质只有Na2SO4D由图象信息可知，由a点到b点的现象为溶液由无色变红色16（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（） 选项操作现象结论A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色Na2CO3溶液呈碱性B向NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象NaOH和盐酸不反应C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是CO2D把MnO2加入过氧化氢溶液中快速产生气泡MnO2能增加O2的产量AABBCCDD17（2分）向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的金属镁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（）A滤渣中一定有铁B滤渣中只有铜C滤渣中一定有镁D滤渣中一定有铜、铁、镁18（2分）推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）A铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B将二氧化碳通入澄清石灰水中能够产生白色沉淀，因此一种无色溶液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则该无色溶液一定为澄清石灰水C物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D某物质在氧气中燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素19（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量的铁粉，过滤BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热CCO气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥DNaCl溶液（MgCl2）加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性20（2分）甲乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（）AC、CO2、COBH2O2、O2、H2OCCuO、Cu、Cu（NO3）2DNaOH、NaCl、NaNO3二、本题包括5小题，共31分21（5分）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3回答下列问题：（1）Ti2O3读作 。（2）上述5种物质中钛元素的化合价一共有 种。（3）从物质分类的角度看，K2TiO3属于 。（填选项）A盐B氧化物C碱（4）已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3可观察的现象是 。22（5分）如图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C时三种粒子的结构示意图。试回答：（1）钠元素的原子序数为 ；（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 （写字母编号）（3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 （填“得到”或“失去”）电子；（4）C所表示的粒子是 （填“原子”或“离子”）。23（5分）现实验室要把20%的硫酸配制成5%的稀硫酸，小洪同学看了室内温度计上的示数为25查了书本中不同温度下各浓度的硫酸密度（g/ml），部分数据如下：H2SO4浓度%15时密度20时密度25时密度30时密度151.10451.10201.09941.0968201.14241.13941.13651.1335251.18161.17831.17501.1718（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为： 。（2）25时要配制20g质量分数为5%的稀硫酸，需要质量分数为20%的硫酸的体积为 mL（保留小数点后一位小数），需要量取水 mL。（3）将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时，下列操作正确的是 （填序号）。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁震荡，使烧杯内的溶液混合均匀24（8分）生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石（MgCl26H2O）和金属镁，其工业流程如图所示：已知：废渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质。MgCO3微溶于水，本题中视为可溶。回答下列问题：（1）将废渣粉碎的作用是 。（2）流程中往滤液I中加入Na2CO3时发生了多个化学反应，请写出其中能够产生气体的那个化学方程式 。（3）滤渣的主要成分 和 ；母液的主要成分有3种，分别是MgCl2、 和 。（4）操作a包含多个操作，分别为 过滤，洗涤，干燥。25（8分）NaCl在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（又叫苦卤）如图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：（1）30时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”）四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是 。（填化学式）（2）60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是 。（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取250mL母液）：反应过程中需测定溶液的pH，则测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用 ，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH。实验b和d对比，可得到的结论是 。 实验序号反应温度/反应时间/min反应pH值Mg2+的沉淀率/%a40601090.1b40601292.7c40901293.6d50601296.4e509012x表格中X的数值可能为 （填编号）。A95.8 B96.9 C92.1 D93.1。三、本题包括4小题，共29分26（7分）利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。（1）实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，应选取的装置组合是 （填字母，下同），如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为： g。（2）实验室用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 ；（3）某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了右边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置 再进入装置 。27（7分）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是 （填标号）aMg bFe cAg dZn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若C为碳酸钠C与D的反应属于 （填基本反应类型）D与盐酸反应的化学方程式为 （写一个）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有 种。28（7分）CO2在高温下能与木炭反应生成CO为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如图：（1）根据装置图，填写如表：仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2B饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应）除去CO2中的HCl气体C D E （2）D处要增加的仪器的名称是 。29（8分）某草木灰（主要成分为K2CO3，杂质不溶于水）样品，可能还添加了K2SO4、KCl某化学兴趣小组进行了如下实验：（1）样品的预处理：操作a的名称为 ，其目的是 溶液A中主要的阴离子，除CO32外，可能还含有 （填离子符号）（2）样品成分的确定：设计实验方案，完成下述表格限选试剂：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取溶液A少量于试管中，加入足量 ，充分振荡，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中， ，说明样品中未添加KCl步骤3：取少量步骤1所得的滤渣于试管中， ，说明样品中添加了K2SO4参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。【解答】解：A、铁水铸锅过程中，只是铁的状态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、用汽油除去衣服上的油污过程中，只是油污溶解在汽油中，没有生成新物质，属于物理变化；C、海水晒盐过程中，只是氯化钠从海水中析出，没有生成新物质，属于物理变化；D、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化。故选：D。【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2【考点】A5：纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，煤、生铁、生理盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；B、氢气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；C、生铁中有铁、碳和杂质等，属于混合物；故选项错误；D、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；64：空气的污染及其危害；69：氧气的用途【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气中各种成分的含量是相对稳定的正确，各成分都保持原来的化学性质；空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等正确；PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一正确，属于粉尘污染【解答】解：A、按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%错误，是按体积计算，错误符合题意，故选项正确；B、空气中各种成分的含量是相对稳定的正确，各成分都保持原来的化学性质，正确但不符合题意，故选项错误；C、空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一正确，属于粉尘污染，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、氧气的用途、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；9J：常见化肥的种类和作用【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。C、天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维。D、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物。【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误。C、棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料；乙烯属于有机小分子，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握有机高分子材料的分类、复合肥的特征、常见燃烧的现象是正确解答本题的关键。5【考点】8E：生铁和钢；83：合金与合金的性质；87：金属元素的存在及常见的金属矿物【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、钢是铁的合金，属于混合物，错误；B、生铁和钢的性能不同，错误；C、金、银、铂等少数金属可以以单质的形式存在，错误；D、黄铜的硬度大于其成分金属铜，正确；故选：D。【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。6【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定【分析】A、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零进行判断。B、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型。C、根据反应分析反应前后锂元素的化合价。D、根据氧化物的特点进行分析判断。【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，LiMnO2中锂元素显+1，氧元素显2，设锰元素的化合价是x，可知LiMnO2中锰元素的化合价：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3该选项说法不正确；B、反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应，该选项说法正确；C、该反应中Li的化合价发生了变化，由0价变成了+1价，该选项说法正确；D、据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。MnO2由两种元素组成，且一种元素是氧元素，属于氧化物，该选项说法正确。故选：A。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生知识运用能力。7【考点】F3：置换反应及其应用【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。B、3Fe+2O2 Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。C、8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、2H2O2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键8【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；7B：常见的溶剂；HB：保护水资源和节约用水【分析】A、根据水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂解答；B、根据电解水的实验现象及结论解答；C、根据检验硬水和软水的常用方法解答；D、根据淡水资源缺乏解答。【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故说法正确；B、水电解可以生成氢气和氧气，氧气和氢气的体积比为1：2，故说法错误；C、硬水是含钙离子和镁离子较多的水，软水含钙离子和镁离子较少，区分硬水和软水最常用的方法是用肥皂水，其中出现泡沫较少的是硬水，出现泡沫较多的是软水。故说法正确；D、淡水资源缺乏，保护水资源是全人类的责任，故说法正确；故选：B。【点评】本题的难度不大，了解水的应用、组成、电解水实验的显现和和结论以及检验硬水和软水的方法等知识即可分析解答。9【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；C6：碳单质的物理性质及用途；G1：质量守恒定律及其应用；HJ：氢气的物理性质【分析】A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；C、根据肥皂泡上升分析；D、根据石墨在电路中能导电分析；【解答】解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故A正确；B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；D、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获10【考点】G1：质量守恒定律及其应用；AC：有机物与无机物的区别；DA：元素的质量分数计算【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式【解答】解：由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。A、二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故错误；B、二氧化硫不含有碳元素，属于无机物，故错误；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故正确；D、二氧化硫中氧元素的质量分数为100%=50%，故错误。故选：C。【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式，难度较小11【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数。【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、标签中填上相应的内容是溶液的名称（或化学式）、溶质的质量分数，应填写NaCl溶液、10%，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。12【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、t2时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故B正确；C、乙溶液的状态不能确定，所以从t3降温到t1，乙溶液中的溶质质量分数是否改变，也不能确定，故C错误；D、t3时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力13【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7B：常见的溶剂；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【分析】A、根据溶剂的定义考虑；B、溶液是指均一稳定的混合物；C、溶液可以有颜色；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液【解答】解：A、溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，故A正确；B、溶液是指均一稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错；C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉溶剂、溶质的定义，知道溶液的特点，饱和溶液与溶液浓稀的关系14【考点】6U：一氧化碳的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的毒性；C7：碳的化学性质【分析】A、根据二氧化碳没有毒性分析；B、根据二氧化碳不具有还原性分析；C、根据光合作用的原料分析；D、根据单质碳的性质分析。【解答】解：A、煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，二氧化碳无毒，故A说法不正确；B、CO在一定的条件下能与CuO反应，CO2不具有还原性，不能与与CuO反应，故B说法不正确；C、CO2是植物进行光合作用必需的物质，但CO不是植物进行光合作用必需的物质，故C说法不正确；D、古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选：D。【点评】本题的难度不大，了解碳及碳的氧化物的性质、用途是解答本题的基础知识。15【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。【解答】解：A、a点时pH大于7，溶液显碱性，该选项说法不正确；B、b点到c点之间是恰好完全反应后继续加入稀硫酸，没有发生反应，该选项说法不正确；C、b点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，所示的溶液中，溶质只有Na2SO4，该选项说法正确；D、由图象信息可知，由a点到b点的现象为溶液由红色变无色，该选项说法不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6J：催化剂的特点与催化作用；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。C、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断。D、根据二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，进行分析判断。【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故选项实验操作、现象与结论对应关系正确。B、向NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，而不是NaOH和盐酸不反应，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。C、用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等气体，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。D、把MnO2加入过氧化氢溶液中，快速产生气泡，是因为二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂，加快了反应速率，MnO2不能增加O2的产量，故选项实验操作、现象与结论对应关系错误。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。17【考点】85：金属的化学性质【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：根据金属活动顺序表可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼。所以，加入一定量的镁，首先镁和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁、铜或铁、镁和铜。A、由于有与盐酸反应的金属，不论镁是足量还是不足量，滤出的固体中一定有铁。故A正确；B、若只有铜，不会产生氢气，故B错误；C、根据推断一定含有铁，可能含有镁，故C错误；D、根据推断金属可能是铁、铜或铁、镁和铜。故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。18【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；68：氧气的化学性质；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G1：质量守恒定律及其应用【分析】空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等物质；二氧化碳和氢氧化钙发出碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；有放热、吸热现象不一定是发生化学变化；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气等物质，该选项说法不正确；B、一种无色溶液中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则该无色溶液不一定为澄清石灰水，例如二氧化碳能和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀碳酸钡和水，该选项说法不正确；C、有放热、吸热现象不一定发生化学变化，例如灯泡通电时放热，发生的是物理变化，该选项说法不正确；D、某物质在氧气中燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键20【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。C、氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项错误。D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀；由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现。该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。二、本题包括5小题，共31分21【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算【分析】（1）根据氧化物的命名方法来分析；（2）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；（3）根据物质的分类来分析；（4）根据化学反应的原理以及实验现象来分析。【解答】解：（1）由氧化物的命名方法可知，Ti2O3读作三氧化二钛；故填：三氧化二钛；（2）氧显2价，钾显+1价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，因此Ti、TiO2、Ti2O3、TiCl4、K2TiO3中钛元素的化合价分别为0、+4、+3、+4、+4；故填：3；（3）K2TiO3是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；故填：A；（4）Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下与硫酸反应生成Ti2（SO4）3和水，观察到紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色。故填：紫黑色固体溶解，溶液由无色变成紫色。【点评】本题考查了氧化物的读法、物质的分类、有关化合价的计算等，难度不大。22【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数为11；（2）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答；（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答（4）根据核内质子数与核外电子数的关系进行分析解答。【解答】解：（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。最外层电子数为7，大于4个，在化学反应中它们容易得到电子；（4）C中核内质子数核外电子数，为阴离子。答案：（1）11；（2）BC；（3）最外层电子数；得到；（4）离子。【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握。23【考点】7R：溶质的质量分数；7S：用水稀释改变浓度的方法【分析】（1）根据表中数据变化关系分析不同质量分数硫酸的密度与温度的关系；（2）根据溶质质量不变原理分析计算；（3）根据稀释浓硫酸的操作方法分析判断。【解答】解：（1）从表中数据分析，可以得出不同质量分数硫酸的密度与温度的关系为：温度越高，硫酸密度越小。（2）设需要质量分数为20%的硫酸的体积为xx1.1365g/ml20%=20g5% 解得：x4.4mL，需要水的质量为：20g4.4mL1.1365g/ml=15g，即水的体积是：15mL。（3）将质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液时：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，操作正确；倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁倾倒时，试剂瓶口要紧挨着烧杯壁，操作正确；应用玻璃棒搅拌，使烧杯内的溶液混合均匀，不能震荡，易使浓硫酸溅出伤人，操作不正确。故答为：（1）温度越高，硫酸密度越小；（2）4.4，15；（3）。【点评】对于加水稀释类问题，稀释前后溶液中溶质质量不变是一个重要的条件，应时时想着应用该条件解决问题24【考点】AF：物质的相互转化和制备；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）将废渣粉碎可以增大接触面积；（2）碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；（3）碳酸钠可以与氯化钡、氯化钙反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀；（4）操作a要将MgCl26H2O以晶体的方式提纯。【解答】解：（1）将废渣粉碎可以增大接触面积，从而加快溶解过程反应速率；（2）由于加入碳酸钠之前加入了盐酸，碳酸钠可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）废渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质，加入盐酸时，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，加入碳酸钠是BaCl2、CaCl2分别与Na2CO3反应生成BaCO3、CaCO3和NaCl，所以滤液中含有MgCl2、KCl、NaCl，通过结晶法提取出MgCl26H2O后，母液为氯化镁的饱和溶液，其中含有MgCl2、KCl、NaCl；（4）操作a包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。故答案为：（1）增大接触面积，加快溶解过程反应速率；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）CaCO3；BaCO3；KCl；NaCl；（4）蒸发浓缩，冷却结晶。【点评】本题考查了海水资源的综合应用、溶液中析出晶体的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。25【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：30时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A；四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是氯化钠；60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小。测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；实验b和d对比，可得到的结论是：在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；表格中X的数值可能为96.9，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：30时，四种盐中MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是A；四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是氯化钠；故答案为：A； NaCl；（2）60时，若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的MgSO4晶体，可采用的方法是：升高温度，因为大于60时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：升高温度；（3）测定溶液pH的操作是：先在玻璃片上放一小片pH试纸，然后用玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取溶液的pH；实验b和d对比，可得到的结论是：在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；由表格信息可知：X的数值可能为96.9，因为在反应温度和反应pH值相同时，反应的时间越长，Mg2+的沉淀率越大；故答案为：玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）溶液滴到pH试纸上；在反应时间和反应pH值相同时，反应温度越高，Mg2+的沉淀率越大；B；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、pH的测定方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。三、本题包括4小题，共29分26【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；7S：用水稀释改变浓度的方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【解答】解：（1）实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，是固体加热型反应，采用排水法收集，故应选取的装置组合是BC；如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，设需要5%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O+O268 325%x 1.6gx=68g故填：BC；68；（2）实验室用硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，该反应的化学方程式是FeS+H2SO4FeSO4+H2S，是固液常温型反应，故选用的发生装置是 A；故填：FeS+H2SO4FeSO4+H2S；