金属钠的(精品)PPT课件

.,1,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,第一课时,.,2,图3-2是金属发生化学反应的一些照片，分析反应并写出反应的化学方程式,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=MgCl2+H2,与非金属反应,与盐发生反应,与酸发生反应,与盐发生反应,.,3,金属的存在：,活泼金属以化合态（化合物）形式存在，如钠、镁、铝等不活泼金属以游离态（单质）形式存在，如金（Au）、铂（Pt）,.,4,地壳中元素含量示意图,在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是,氧元素,铝元素,.,5,日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢？,有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说“水火不相容”，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识.,.,6,观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？,钠保存在哪里?密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗？,一、钠的物理性质,银白色金属，质软密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3熔点低，97.8,.,7,取用钠时注意事项：远离火源。镊子、小刀、滤纸要干燥。多余钠及时放回煤油中。取出的钠用滤纸吸干表面的煤油。,.,8,原子结构特点:,化学性质特点：,最外层电子数少,钠(Na)金属,.,9,在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化？比较常温和点燃条件下，Na与O2反应的产物相同吗？,二、钠的化学性质,.,10,1、钠与氧气反应：,二、钠的化学性质,.,11,钠在空气中燃烧,.,12,2、与其它非金属反应：,（1）在氯气中燃烧,.,13,实验探究1,（1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,.,14,浮,小于水的密度，0.97g/cm3,熔,反应放热，熔点低，97.8,游,产生气体推动小球迅速移动,响,有气体产生且剧烈,红,有碱生成，NaOH,金属钠浮在水面上,金属钠熔成一个小球,金属钠四处游动,发出嘶嘶的响声,溶液变红色,2Na+2H2O=2NaOH+H2,.,15,化学方程式：,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,离子方程式：,.,16,金属钠与酸如何反应呢？,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思考,钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na+H2,.,17,思考：钠着火时，应如何灭火？,用干燥的沙土扑灭,.,18,(1)金属Na投入CuSO4溶液中，能否置换出金属Cu？,思考：,(2)Na与CuSO4溶液的反应说明了什么？,.,19,其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO4,总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。,例如：钠和CuSO4溶液反应,.,20,三、钠的存在和主要用途,1，元素存在形态,游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在),2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO310H2O）,NaSO4,NaNO3等,.,21,四.钠的用途、制取,1.钠的用途：,制过氧化钠,2.制取：电解熔融的氯化钠,原子反应堆的导热剂（K-Na合金）,钛、钽、铌、锆等金属冶炼,高压钠灯,4Na+TiCl4=4NaCl+Ti,700800,2NaCl=2Na+Cl2,电解,发出黄光射程远,用于漂白剂和呼吸面具中供养剂,.,22,1、金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中,2、钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰,.,23,3、钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。B.C.D.,.,24,4、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体ABCD,.,25,练习：,将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是A.BaCl2B.MgCl2C.CuCl2.D.Na2CO3,BC,.,26,金属钠及其化合物,第二课时钠的化合物,.,27,已有知识储备,金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应,4Na+O2=2Na2O(白色),退出,常温,2Na+O2Na2O2(淡黄色),钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是NaCl,钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节介绍：Na2O和Na2O2,Na2CO3和NaHCO3,.,28,知识回顾,初中生石灰有哪些化学性质？,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+CO2=CaCO3,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物,碱性氧化物,.,29,类比：生石灰，写出氧化钠与下列物质发生反应,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,.,30,实验探究,Na2O2+H2O=,那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产物是什么？,.,31,探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液,实验,溶液呈红色,.,32,（1）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色振荡后溶液褪色,探究实验：将水加入Na2O2的试管中,并将带火星的木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液,现象：,原因：,实验,.,33,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,既是氧化剂，又是还原剂。,那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？,有哪些元素发生了化合价的变化了呢？,只有氧元素；,退出,失2e-,得2e-,-1,-2,0,Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂,.,34,演示实验,滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳。,现象：包有过氧化钠的棉花着火包有过氧化钠的棉花着火,思考：二氧化碳为什么能点火？,.,35,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热,失2e-,得2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂,“吹气生火”的原因（Na2O2和CO2的反应）,设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。,课外探究,.,36,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2,化学性质,氧化钠和过氧化钠性质比较,与水反应,与CO2反应,碱性氧化物,过氧化物,滴水生火的原因,吹气生火的原因,.,37,.,38,.,39,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,对比Na2O、Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，推测Na2O2与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式,.,40,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,供氧剂,过氧化物,对过氧化钠的再认识,强氧化性漂白性,供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒,密封保存,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，所以不是碱性氧化物,.,41,Na2O白色固体,Na2O2淡黄色固体,-2,-1,碱性氧化物,过氧化物,常温O2（无CO2H2O）,加热O2（无CO2H2O）,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,二、钠的氧化物,漂白剂供氧剂,得2e,失2e,2e,.,42,潜水艇,漂白剂漂白某些物质,过氧化钠的用途,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,呼吸面具中发生的化学反应,.,43,有关化学方程式为：,练习1、金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO310H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O风化为Na2CO3,.,44,例题