专题--溶液中三大守恒PPT课件

溶液中三大守恒,（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）,1.电荷守恒：即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量。,例：NH4Cl溶液：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。,Na2CO3溶液：.NaHSO3溶液：.NaOH溶液：.Na3PO4溶液：.,跟踪练习,c(Na)+c(H)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),c(Na)+c(H)=c(OH-),c(Na)+c(H)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-),1,.,2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。,例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),跟踪练习,Na2S溶液:.,Na3PO4溶液：.,NaHCO3溶液:.,c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),c(Na)=3c(PO43-)+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4),c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。,2,.,质子守恒：有溶液中微粒得到或失去H+的量相等。,如在Na2CO3溶液中，有水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。,实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)约去无关的Cl-，得到，c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，即是质子守恒,跟踪练习,NaHS溶液:.,Na3PO4溶液：.,c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-),c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4),3,.,1、(双选)在0.1molL1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H+)c(OH)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)D.c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),CD,4,.,2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.cClc,cH+cOHB.c,cClcH+cOH）C.cClc,cH+cOHD.c,cClcH+cOH）,A,5,.,A室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)B0.1molL1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者D中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等,3、下列叙述正确的是,C,6,.,A.0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B.10mL0.02molL1HCl溶液与10mL0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7C.在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.0.1molL1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A),4.下列指定条件下的结果正确的是,C,7,.,水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25时，Kw=110-14,4、水的电离：,水是一种极弱的电解质，能微弱电离。,水电离平衡移动的影响因素,1、温度升高促进水的电离（TKW),2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变,3、盐类水解均能促进水的电离,但KW不变,8,.,2.溶液的酸碱性,1.溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸性：c(H+)c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的：（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠(Na2S)溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。,AgH2OAgOHH,抑制。,Al33H2OAl(OH)33H,酸,酸,Al2O3,NaOH,25,.,1.常温下,求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH.,2.常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH.,3.pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是？,4.常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH为