高一化学必修2教案

精品教育第一章 第一节 元素周期表（第一课时） 元素周期表广西师范大学附属外国语学校 李敏【教学目标】知识与技能1. 能描述元素周期表的结构，知道元素在周期表位置的表示方法2. 了解元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系3. 能按照原子序数顺序记住120号元素、第A、第A、0族元素的元素名称和符号。过程与方法1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣情感态度与价值观1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。【重点】元素周期表的结构。【难点】推算一些元素在元素周期表中的位置【课型】新授课【教学模式】自主探究、合作交流、归纳总结【教学手段】多媒体【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、情景引入【创设情境】你们知道元素周期表是谁绘制的吗？科学家经过不懈的努力，绘制出不同的元素周期表，最终得到我们现在所使用的元素周期表。PPT展示不同的元素周期表【思考、讨论、交流】阅读课本，门捷列夫有哪些伟大成就？他是按照上面原则编制元素周期表的？【观察思考】【学生归纳】他的伟大成就是编制了第一章元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，发现了元素周期律，成为发展史上一个重要里程碑激发学生兴趣研究周期表的意义二、环节拓展【板书】第一节元素周期表一、元周期表的结构【思路导引】展示118号元素原子结构示意图【问题1】原子序数与原子结构有什么关系？【问题2】你还能得什么结论？【学生】原子序数= 核电荷数=质子数=原子的核外电子数还能得到：1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同【讲述】每一横行原子电子层数相同，每一纵行原子最外层电子数相同即为元素周期表的编排原则。【板书】周期：将电子层数相同的元素按原子数递增的顺序从左到右排列成一个横行，叫周期；族：再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族【设疑】元素周期表中有多少个周期？多少族？【教师】展示元素周期表引导学生从横向和纵向分析元素周期表。完成下列表格【设疑】周期序数与什么相同？主族序数又有什么特点？【板书】元素周期表的结构：七主七副七周期， 族零族镧锕系。【学生畅所欲言】【学生合作交流】7个周期，16族【学生】周期序数等于电子层数 主族序数 = 最外层电子数 培养学生观察、总结的能力培养学生观察、合作总结三、达标演练1、判断下列说法是否正确：（1）短周期元素全是主族元素（2）短周期元素共有20种元素（3）过渡元素全是长周期元素（4）过渡元素全是副族元素2、已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置3、请填写各周期元素的种类及稀有气体的原子序数 周期序数： 1 2 3 4 5 6 7元素种类： 2 8 8稀有气体序数：2 10 18适当的练习有利于学生整合知识结构，并能促进学生进行必要的反思。四、学习小结【知识回馈】1、 组织学生反思本节课的收获。2、 简介Na、Al、Si、S、Cl等元素是性质和原子结构的关系。引出结构决定性质，为下节课做铺垫。引导学生进行反思与自我评价。板书设计：板书计划第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：将电子层数相同的元素按原子数递增的顺序从左到右排列成一个横行，叫周期；族：再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫做族3、 元素周期表的结构：七主七副七周期， 族零族镧锕系教学反思：本节教学内容共分为元素周期表的编排原则、结构、周期特点和族的分布等几个方面。学习本章内容对于掌握元素周期律及为化学学习服务都很有价值。本课以前三个部分为教学的重点，引导学生充分认识到元素在元素周期表中位置与原子结构的关系。第一个环节是导入。必修1 已经有一定元素化学的只是系统，这一节的学习需做到承上启下。因此，通过多媒体展示些不同类型的元素周期表，丰富学生的兴趣和视野，结合阅读课本，自主学习元素周期表的发展。第二个环节是介绍元素周期表的编排原则。悟学式教学法的教学方略中提出学习应该善于观察（看一看）。教师要求学生把课本翻到附录的彩页，观察“元素周期表”，并且在大屏幕上展示电子版的“元素周期表”。学生有效观察表格，结合元素周期律的知识，师生总结出该表的编排原则。在学生尝试总结的时候，教师的启发式提问相当于穿针引线，使得教学能有效有序地进行。第三个环节是师生分析元素周期表的结构。悟学的实质就是学生参与课堂,参与学习,积极思考,在学与练的过程中形成自己的分析综合能力。学生在上一个环节的基础上深入观察,经教师点拨,最终总结出文字形式的结构特点。之后再要求学生完成课本图511的表格，巩固刚刚已学知识。第四个环节是介绍族的知识，这属于识记类的知识。在直观的图标面前，教师要求学生运用自己的智慧，认真观察，善于总结，最终总结出族的分类、特点、别称等知识。知识拓展的内容涉及学科交叉，引导学生拓宽思维空间。为了加强观察总结后的成果，为了帮助学生消化课堂所学的知识，我设计的本课的第五个环节课堂练习。第一章 第一节 元素周期表（第二课时） 元素性质和原子结构广西师范大学附属外国语学校 李敏【教学目标】知识与技能1. 了解碱金属和卤族元素的性质递变规律2. 以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系3. 了解元素的金属性和非金属性强弱的比较方法过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。2、归纳、比较法：归纳总结卤素元素性质。3、自主探究：探究碱金属和卤素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实际的能力。【重点】1、碱金属元素性质与原子结构的关系2、卤族元素性质与原子结构的关系【难点】碱金属、卤素元素性质的递变规律【课型】新授课【教学模式】实验探究式的教学方法【教学用品】多媒体；试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水。【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、复习引入【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族叫碱金属元素，第VIIA族叫卤族元素。下面我们就来学习这两族元素、复习、回顾、聆听复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。二、新课讲授多媒体给出碱金属单质图片【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P13表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。【引导】相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为 ，易 电子，作 剂。递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加， 依次增多， 依次增大。【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？【板书】1、碱金属 2M2H2O = 2MOHH2金属性：Li Na K Rb Cl2 Br2 I2生成氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI氧化性：F2 Cl2 Br2 I2【讲述】实验演示，请学生写出方程式 实 验现 象1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。2.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。3.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。【师生小结】通过上面的比较你能得出结构与性质间什么关系？主族元素的性质有个递变规律？【板书】同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。得电子能力渐 ，非金属性逐渐 【过渡】请学生阅读课本归纳卤族元素物理性质有何共同点和递变性？填写课本P13表格，联想思考交流填写学生会模拟钠的性质回答与氧气反应、与水反应。认真观察每个实验【回答】相似性：都能和氧气、水反应递变性：碱金属与氧气、水反应的剧烈程度不同，自上而下越来越剧烈。【聆听、思考】【阅读 书写元素符号】学生：1、相同点最外层7e，都易得电子，具有氧化性。2、递变性：电子层递增，得电子能力减弱，氧化性减弱。反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性Cl2_Br2 ； 还原性：Cl I2 ； 还原性：Cl I2； 还原性：Br I学生归纳总结：结构决定性质学生：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐增大培养学生自主学习、概括能力培养只是迁移的能力做好每一个实验，充分发挥实验的功能充分发挥学生主动建构知识的能力应用前面所构建的结构决定性质的思想。通过实验证明学生的推测，获得成就感提高学生课堂参与机会提高学生归纳总结的能力板书设计第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表二、元素性质与原子结构1、碱金属 2M2H2O = 2MOHH2金属性：Li Na K Rb Cl2 Br2 I2生成氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI氧化性：F2 Cl2 Br2 I2小结：同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 。得电子能力渐 减弱，非金属性逐渐减弱。教学反思：1、新课程倡导以科学探究为主的多种学习方式，科学探究活动是学生积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动。元素性质与原子结构是进行科学探究的恰当素材，在教学设计中，创设以元素周期律的发现为载体的实验探究活动。问题线索清晰，在学生已有认识的基础上，以问题探究的形式，鼓励学生积极参与探究活动。2、注重以学生为本。在实验的过程中，体验元素周期律的形成过程，带领学生领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法。教师关注学生的主动参与，让学生自己发现问题，寻找可能的原因。教师不断地创设学生感兴趣的情境，引发思考和讨论，引导学生思考什么，怎样去思考，怎样分析推理，怎样才能得出正确的结论，怎样去伪存真，怎样用实验事实为依据，以及创设活动并指导学生亲自动口、动手、动脑参与到实践活动中， 在交流的过程中认识反应的本质。 教师调整自身的位置，成为学生学习活动的设计者、组织者、参与者和指导者，较好地突出学生的主体地位，突出学生思维过程的展示，突出学生亲历探究的过程，培养了学生的自主探究意识和实践能力。3、恰当地使用课件直观展现金属锂、钠、钾、铷、铯与水反应的过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁，帮助学生认识宏观现象的微观本质，初步领悟从宏观到微观、从现象到本质的认识方法，帮助学生体验认识物质及其反应的微观视角。不足：这节课内容较多，有时不能完全让学生参与实验探究。另外各老师可以根据自己学习的实际情况安排课时。第一章 第一节 元素周期表（第三课时） 核素广西师范大学附属外国语学校 李敏【教学目标】知识与技能1. 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义；2、知道 C、H、O 、U的常见同位素及其应用。3、 知道原子序数、核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数的关系。过程与方法：充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。情感、态度与价值观：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。【重点】了解质量数和原子符号（）的涵义【难点】核素、同位素的涵义【课型】新授课【教学模式】启发、诱导、探究、比较等教学方法【教学用品】多媒体【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、引入【讲述】我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的。”那么，元素周期表中各元素的相对原子质量是怎样得出来的呢？回顾：元素原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值引出微观原子二、新课讲授【过渡】原子可以再分吗？原子带电吗？【师生归纳】【讲述】我们发现一个质子的相对质量为1，一个中子的相对质量也为1，电子的相对质量很小，可以忽略。我们把忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。【板书】三、核素1、 质量数：定义【提问】请同学们阅读课本，找出质量数的符号和表示方法。【板书】关系式：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）符号： A ZX【迁移和应用】1、某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数2、某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数【过渡】请大家观察下图，它们是同一种元素吗？这三种微粒是同一种原子吗？【板书】2、元素、核素、同位素（1） 元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。（2） 核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子（3） 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素的不同核素之间互称为同位素。）【讲解】你们能举出哪些同位素呢？【问题】截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？【学生】不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。【问题】很好！大家能否回答一下，为什么测定相对原子质量的标准强调用12C而不说碳原子呢？【学生】因为碳原子有3种，若不指明是哪种，所测相对原子质量的标准就不一样。【小结】这节课你有什么收获？三、课堂练习1.以下互为同位素的是( )A.金刚石与石墨B.D2与H2C.CO与CO2D. Cl与Cl2在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）( ) 和( ) 互为同位素。（2）( ) 和 ( ) 的质量数相等，但不能互称同位素。（3）（ ）和（ ）的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。3.Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？交流回顾：得出结论【聆听、阅读】【思考、练习质量数定义的应用】观察、讨论得出，质子数决定元素种类，是同一种元素。但中子数不同，不是一种原子。学生讨论交流，举出许多的例子。用具体的实例理解同位素的概念，及核素、同位素、元素的关系。学生交流：学习了几个概念。1、质量数。2、元素、核素、同位素的概念和关系培养学生自主学习、概括能力培养只是迁移的能力锻炼分析问题的能力。从图示角度理解概念。培养学生现学现用能力。培养学生自我小结的习惯板书设计第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表三、核素1、质量数：定义关系式：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）符号： A ZX2、 元素、核素、同位素（1）元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（即同一元素的不同核素之间互称为同位素。）教学反思：本节课放在元素周期表这一节来学习，我想是为了让学生通过了解原子结构更加容易学习元素周期表。学生在学习核素的相关内容是，对于核素与元素是对某一类原子的总称理解不清楚，有时学生误认为核素与元素都只是质子数相同，而中子数也相同。在同位素的学习中发现学生对同位素与核素间的关系认识不清。我的解决方法是用具体的几组例子，来解释这三个概念，帮助学生认识。在粒子中质子数、中子数、电子数的计算中，问题不多，主要集中在原子的质量数与相对原子质量的联系与差别，及元素的相对原子质量与同位素间的计算和理解。这部分内容，我则是以例题来探讨与处理的。从教学角度来看，这节课突出了知识重点的学习，使学生基本掌握相关知识，但对知识的理解不够深入，如果能有多些自主练习会更好。第一章 第一节 元素周期表（第一课时）桂林市第一中学 朱明智【教学目标】知识与技能：1、能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2、了解核素、同位素、质量数等的含义过程与方法：1、培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。2、在元素周期表教学中，体验科学探究的过程。3、通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。情感、态度与价值观：1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、通过阅读、分析，培养学生处理信息的能力；3、培养理论联系实际的能力【重点】1、元素周期表中的结构。2、核素、同位素、质量数等的含义。【难点】1、元素周期表的结构。2、核素、同位素的含义。【课型】新授课【教学方法】自主学习、问题探究法【教学过程】教师活动学生活动设计意图【投影】门捷列夫事迹介绍【提问】十九世纪的俄国，出现了一个著名的化学家，他叫门捷列夫，同学们知道他在化学上的突出贡献吗？【回答】他的伟大成就是绘出了元素周期表，发现元素周期律。【板书】一、元素周期表【设问】：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。【讲解】：现代汉语词典解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。” 【提问】门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？【阅读】：看书P4、讨论 【投影】 元素周期表【投影】练习1、1869年，俄国化学家_，将元素按照_的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由_改为_。【投影】 11 Na 各数字的含义 22.99【学生回答】引出原子序数【讲述】原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得出的序号。【讲述】：初中我们已知道原子的组成。知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？【讨论】：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。【投影】 2、原子序数与元素原子结构有什么关系？（1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号。（2）原子序数=_=_ =_【讲述】请同学们认真分析、研究元素周期表,完成下列练习. 【投影】 3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。（2）周期的序数=该周期元素的_（3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期为_周期，第四、五、六、七周期为_周期。（4）各周期包括的元素种类周期序数一二三四五六七元素种类-4、（1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。（2）主族共有_个，分别表示为_。（3）副族共有_个，分别表示为 _。（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。（5）第族_个，包括_三个纵行。（6）主族的族序数=_。（7）每一纵行对应的族纵行12345678、9、101112131415161718族 【投影】小结：原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：（1）核外电子层数=周期数（2）主族元素的最外层电子数= 主族的族序数（3）质子数=原子序数=原子核外电子数【投影】练习:元素甲乙丙丁戊原子序数613元素符号Cl周期二三族AA5、填写下表：【复习】请同学们回忆：原子的组成。【学生回答】【讲述】下面我们对原子的结构做进一步认识。【板书】三、核素【设问】请同学们回忆原子的组成，原子的质量主要取决于哪种微粒？【思考与交流】：1、填写下表，总结质量数与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数中子数（A）F10Na12Al14【讲述】原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加起来，所得的数值叫做质量数。【板书】质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。【设问】根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。【板书】质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）【过渡】在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。【思考】23492U表示的涵义。其中子数是多少？【练习】1、据报道，医院用放射性同位素12553治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数与核外电子数的差是( )A. 72 B. 19 C. 59 D. 1252、完成下列表格。粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用AZX表示为O818Al1427Ar22Cl173517ClH11H2、观察以上各组粒子有什么特点？氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U【回答】特点：同一元素的不同原子，质子数相同中子数不同其质量数也不相同。【过渡】研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的氢原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素.【板书】1、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素【讲述】 H H（D）H（T）就各为一种核素。【提问】那么H、H和H间我们把他们互称为什么？【板书】2、同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素（即同一元素的不同核素间互称为同位素）。【指导阅读】P10同位素的特点【归纳小结】 对象：核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，同一元素的各种同位素化学性质几乎相同。 不同：不同的同位素构成的物质物理性质不同。 同位素特性：在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。【指导阅读】P10几种重要同位素及应用【练习】3、有以下一些微粒： ，其中互为同位素的是 和 ，质量数相等但不能互为同位素的是 和 ，中子数相等但质子数不等的是 和 。4、下列各组中属于同位素的是（ ）A、40K与40Ca B、21H2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨【思考与交流】：2、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【归纳小结】：元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。一种原子即一种核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。【布置作业】：课本P11、12页2、4、5、6、10、11、12阅读、讨论、回答学生边思考边听教师讲解阅读、思考、讨论、回答阅读、思考、讨论、回答思考、回答讨论分析得出结论阅读、思考、填写学生在教师的指导下，分析周期表得出原子结构与元素在周期表中的位置关系规律学生做练习思考、回忆、回答思考、回忆、填表阅读、思考、讨论、回答学生做练习思考、讨论、回答思考、回答阅读、思考学生做练习思考、讨论、回答学生作业培养学生的阅读能力引入新课内容对周期定义有大致印象培养学生的阅读能力、观察能力和合作能力引出新内容培养学生的合作能力阅读、分析周期表，增强学生阅读、归纳总结能力帮助学生达到梳理和归纳知识的目的通过练习，培养学生从周期表中获取信息、分析信息、处理信息的能力通过回忆，为学习相关内容做好铺垫通过思考、讨论使学生对质子数、中字数、质量数有一个初步的认识引导学生做出归纳总结反馈课堂教学效果设疑、激发学生的学习兴趣，为引出同位素知识做好铺垫引出同位素知识了解几种重要同位素及应用通过练习使学生对本节内容加以巩固培养学生归纳能力反馈课堂学习效果【板书设计】第一节 元素周期表一、元素周期表1、原子序数核电核数质子数核外电子数2、 周期 三个短周期 四个长周期周期表 主族 副族 族 O族（周期表里数周期，1234567；七主七副和零族，最后莫忘第族。）（1）核外电子层数=周期数（2）主族元素的最外层电子数= 主族的族序数三、核素1、原子结构质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、核素定义：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素3、同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素（即同一元素的不同核素间互称为同位素）。【课后反思】本课时主要是探究元素周期表以及核素、同位素的相关知识。在本课时的课堂教学中，我主要是让学生通过阅读、讨论课本相关知识去培养学生的自主学习能力和合作精神，将相关知识以习题的形式投影出来让学生在练习中完成新知识的消化吸收。在元素周期表的结构教学中，在大屏幕上展示电子版的“元素周期表”，在直观的图表面前，教师要求学生运用自己的智慧，认真观察，善于总结，最终总结出周期和族的分类、特点等知识。在学生尝试总结的时候，教师的启发式提问相当于穿针引线，使得教学能有效有序地进行。为了帮助学生消化课堂所学的知识，我设计了一些课堂练习，引导学生学以致用，提升能力。并能使学生明确自己对知识的了解程度，课后通过自学、复习和做练习来加强巩固课堂知识。本课时内容的难度和所给练习符合本校学生的实际情况，学生回答积极，导与学比较流畅，效果较好。第一章 第一节 元素周期表（第二课时）桂林市第一中学 朱明智【教学目标】知识与技能：1、通过有关数据和实验事实，了解碱金属元素原子结构与元素性质之间的关系；2、认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。过程与方法：1、培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。2、在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实验研究方法。3、通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力【重点】1、碱金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2、碱金属元素性质和原子结构的关系。【难点】1、碱金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2、碱金属元素性质与原子结构的关系。【课型】新授课【教学方法】自主学习、问题讨论法、实验探究法【实验用品】钠、钾、水、酚酞、酒精灯、铁架台、泥三角、培养皿、火柴、坩埚等【教学过程】【导入】上节课我们学习了元素周期表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出元素周期表中第一、二、三周期元素的排布示意图。【实物投影】 两份同学的作业请同学点评。【推进新课】回忆我们已经学过钠的性质，根据同学们画出的Na原子结构示意图在周期表中找到钠元素所在的位置,A族包含哪几种元素?【思考】：我们把A族称为碱金属族，为什么会把它们编成一个族呢？是否与它们原子结构有关呢？请同学们讨论完成课本P5页的表格，比较碱金属原子结构的异同之处。【投影】 课本P5页的表格【学生回答并板书】二、元素的性质与原子结构（一）、碱金属元素1核电荷数从Li到Cs逐渐增多。2最外层电子数都相同为1。3电子层数依次增多，从2层增大到6层。【设疑】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可以推知其性质如何？有什么相似性吗？回忆钠的性质思考应设计哪些实验进行证明。 【学生讨论猜想得出实验方案后分组实验】实验一：Na、K在空气中燃烧，观察，得出结论。【投影】 Na、K与O2反应NaK现象易燃烧,火焰呈黄色易燃烧透过蓝色玻璃观察火焰呈紫色【板书】1、碱金属与氧气的反应【练习】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试写出锂、钾分别与氧气反应的化学方程式【投影】在加热条件下的化学反应方程式。碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂钠【学生分组实验】实验二：Na、K与H2O反应，学生演示K、Na与水反应。【投影】NaK现 象熔化成银白色小球，在水面四处游动，滴有酚酞的溶液呈红色相同，钾燃烧并有较微爆炸声反应方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2【板书】2、碱金属与水的反应【提问】 通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？【答】相似性：碱金属都能与氧气、水反应。递变性：钾与氧气、水的反应都比钠剧烈。【提问】碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？【学生形成结论后投影】归纳与小结：1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在：_。【过渡】以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。【板书】3、碱金属的物理性质【思考】 阅读P7。根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点( 。C）沸点( 。C）原子半径（nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.40.265【总结】相同点：都是银白色（Cs略带金属光泽），柔软递变性：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。【投影】小结：碱金属元素的性质与结构名称最外层电子数物理性质化学性质电子层数密度熔点沸点元素性质锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs【投影】练习：1、1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去B.都是强还原剂 C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠易汽化3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A.在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸【小结】：从Li到Cs,核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，元素的金属性增强。布置作业：课本P11页：1、9、（1）（2）思考、回忆、回答阅读、思考、讨论、回答思考、讨论、猜想、回答学生动手实验，各组代表发言归纳：钠钾分别与氧气及水的反应现象及方程式思考、讨论、回答回忆、思考、讨论、填写空格阅读、思考、讨论、回答思考、填写表格学生做练习反馈上节课学习效果并为本课时做好铺垫引入新课内容培养学生分析归纳能力设疑激发学生的学习兴趣，培养学生的类比迁移能力创造性思维和推理能力培养学生的团队协作精神，训练学生的观察能力，综合思维能力和语言表达能力让学生认识同主族元素性质的相似性和递变性让学生了解元素的化学性质与原子结构的关系引导学生做出归纳总结引导学生做出归纳总结，使学生了解碱金属元素的性质与原子结构的关系反馈课堂学习效果【板书设计】二、元素的性质与原子结构（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应：4Li+O2=2Li2O 2Na+O2 = Na2O22、碱金属与水的反应2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2 3、物理性质4、结构决定性质结构：最外层电子数相同，电子层数不同性质：相似性：都能与氧气、水反应递变性：随荷电荷数增加，反应越来越剧烈。小结：从Li到Cs,核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，元素的金属性增强。【课后反思】本课时主要是探究碱金属族元素性质的相似性和递变性以及碱金属元素性质与原子结构的关系。在本课时的课堂教学中，我主要是让学生通过阅读、讨论课本相关知识去培养学生的自主学习能力和合作探究精神。在碱金属元素的结构教学中，让学生根据图表自己去发现原子结构的异同。在碱金属元素的性质教学中，引导学生讨论设计出钠钾性质比较分组试验，通过对猜想要有依据、验证要有