华师一附中博乐分校2012届高三第三次月考化学试题.doc

博乐市高级中学华中师大一附中博乐分校20112012学年度高三第三次月考化学试题命题人：李志民 审题人：高江乐试卷满分为100分 考试时间：90分钟可能要用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 一、选择题（本题共16小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 C4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22下列说法不正确的是 （ ）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖3.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ）A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B.浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮存浓硝酸 C.硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 D. SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性 4对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+5同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A体积比为8：11 B分子个数之比为11: 12C物质的量之比为8：1 D原子个数之比为11: 126在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al2（SO4）3浓度（mol/L）为 （ ）来源ABCD7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2 B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OC. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClOD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NAB.12g 金刚石含有的共价键数为4NAC. 1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA9.下列说法正确的是 ()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水A B C D10表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化是（ ）选项ababccANaNa2O2NaClBAl（OH）3NaAlO2Al2O3CSH2SSO2DCO2CCOOOOOO11下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的数字序号填入表中的顺序为：（ ） 溶 液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B C D 12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图1所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是 （ ）A.元素Q的非金属性比R的强 B.离子半径的大小顺序:r(Tm+)r(Wn)C.元素Q的氧化物均为酸性氧化物 D.元素T与元素R的最高正价之和等于8 13已知：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H157.3 kJ/mol；H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+ H2O(l)H2m 下列说法正确的是 （ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 BH1H2CH257.3 kJ/mol D|H1|H2|14.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 （ ） A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属15.下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B. 常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(Cl)=0.1mol/L中: c(Cl) c(NH4+) c(OH) = c(H+) C.0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液: c(OH)+c(A) = c(H+) + c(HA) D. 等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后的溶液: c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) 16取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A4.4 molLB3.2 molL1 C4.0 molL1 D3.6 molL1二、填空题（共52分）17、（10分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水成份，将氯水滴加到AgNO3溶液中，生成白色沉淀；将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中；用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色；将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中，有气泡产生。根据上述实验回答下列问题：（1）实验得出的结论是 。（2）实验说明氯水是有 和 性。（3）写出实验的离子方程式 。（4）通过实验同学们得出了两个不同结论，这两个不同结论可能是：a ，b 。 并设计一定实验证明哪一个是正确的 。18.（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：检查气密性。记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。19.（10分）如图甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；H0。高三化学联考 共8页第6页（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_。A混合气体的总质量不随时间改变 B2 v正(C)3 v逆(B)CA、B转化率相等 D 物质D的质量不随时间改变（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为_mL，B的转化率甲(B)为_。（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间_2 min（填“、或”），B的转化率乙(B) _甲(B) （填“、或”）。20.（12分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示：（1）写出单质C的化学式 （2）写出EFHI的离子方程式 （3）写出G+IH+D+E的化学方程式 （4）某工厂用B制漂白粉。 写出制漂白粉的化学方程式 。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉20g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出2500mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用01molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液2000mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。注：只需在21题和22题中任选一道作答即可。H2O/H+【选修5有机化学基础】21.（10分）已知：RCHCHOR（烃基烯基醚） RCH2CHO + ROH 烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题： A的分子式为_。 B的名称是_；A的结构简式为_。 写出C D反应的化学方程式：_。 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。_、_。【化学选修物质结构与性质】22.（10分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,01 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为：_。（2）写出乙的单质的电子式：_。 丁原子的核外电子排布式：_。（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出过量Z的稀溶液滴入少量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_ 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_ 。博乐市高级中学华中师大一附中博乐分校20112012学年度高三第三次月考化学试题答题卡一、选择题二、填空题17.（1）实验得出的结论是 。（2）实验说明氯水是有 和 性。（3）写出实验的离子方程式 。（4）通过实验同学们得出了两个不同结论，这两个不同结论可能是：a ，b 。 并设计一定实验证明哪一个是正确的 。18.（1）A中试剂为_。（2）其目的是_。（3）_。（4）B中发生反应的化学方程式为_。（5）铝的相对原子质量为_。（6）铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。高三化学联考 共8页第6页19.（1）_。（2）_mL，B的转化率甲(B)为_。（3）_2 min（填“、或”），B的转化率乙(B) _甲(B) （填“、或”）。20.（1）写出单质C的化学式 （2）写出EFHI的离子方程式 （3）写出G+IH+D+E的化学方程式 （4）化学方程式 。离子方程式为： 质量分数为 （保留到小数点后两位）。注：只需在21题和22题中任选一道作答即可。21. A的分子式为_。 B的名称是_ A的结构简式为_。 写出C D反应的化学方程式：_。 _ 、_ 。22.（1）戊离子的结构示意图为：_ 。（2）写出乙的单质的电子式：_ 。 丁原子的核外电子排布式：_ 。（3）被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）离子方程式：_ 。（5）总反应方程式：_ 现象是_ 。2012届高三第三次月考化学试题参考答案及评分标准题号12345678910答案DCAADDDDDB题号111213141516答案DDBADB17.（1） 氯水中含有Cl- （2分）（2） 酸性 和 漂白性 （1+1分）（3） H+HCO3- =H2O+CO2 （2分）（4）a 氯水中酸性物质与NaOH发生中和反应使溶液由红色变为无色 （1分）b 氯水中次氯酸的漂白性使溶液由红色变为无色 （1分） 向实验中已褪色的溶液滴入一定量的氢氧化钠溶液，若溶液又恢复到红色则证明原来溶液的褪色是由酸碱中和所导致；若溶液不能恢复到红色则证明原来溶液的褪色是由次氯酸漂白所导致（1+1分）18.（1）NaOH溶液 （2分） （2）除去铝镁合金表面的氧化膜（1分）（3）使D和C的液面相平（2分）（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）（5） （2分） （6）偏小（1分）19.（1）A D（1+1分）（2）400，40%（2+2分）（3）、（2+2分）20（1）Fe（2分） （2