课题2 溶解度

课题2溶解度第1课时饱和溶液,1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象。,前提测评：,一、写出下列溶液中溶质的化学式：1、食盐水2、盐酸；3、石灰水;4、稀硫酸；5、酒精溶液.,NaCl,HCl,Ca(OH)2,H2SO4,C2H5OH,在一定条件下，溶质能不能无限地溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？,猜一猜,新知导学,食盐完全溶解,食盐有少量剩余,剩余的食盐又溶解,【结论】物质不能无限制地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。,探究活动一,20mL水加5g搅拌溶解再加5g硝酸钾加热又硝酸钾再加5g硝酸钾部分溶解溶解又溶解,溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况,活动探究二,【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。,饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。,T定量的水,不能再溶解该溶质,饱和溶液,【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。,不饱和溶液,T定量的水,加溶质,搅拌,部分溶解,继续加溶质,饱和溶液,还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,1.如果溶液中有少量未溶解的溶质，则是饱和溶液；,2.加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,交流和讨论,2、接近饱和的硝酸钾溶液如何转化成硝酸钾饱和溶液？,(1)降温(2)蒸发水(3)加硝酸钾,(1)升温(2)加水,讨论,1、把饱和的蔗糖溶液变为不饱和溶液可采取哪些方法？,饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？,饱和溶液不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,注：以上为通常情况，不适合所有的物质。,注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。,二、结晶如何将硝酸钾溶液中的溶质硝酸钾提取出来？,较高温度下的硝酸钾溶液,烧杯底部有晶体析出,降温结晶：又叫冷却热饱和溶液,结晶：,溶质从溶液中析出的过程叫结晶。,二、结晶,析出晶体后的溶液(是该温度下,该物质的饱和溶液。）,蒸发结晶,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,在我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法,返回,冷却热饱和溶液,蒸发溶剂,【概念】含有较多溶质的溶液叫浓溶液，而含有较少溶质的溶液叫稀溶液。,【思考】饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液？,一、饱和溶液不饱和溶液,【实验】,一、饱和溶液不饱和溶液,多少,相等相等,不饱和饱和,浓溶液稀溶液,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,熟石灰Ca（OH）2较难溶于水，则一定温度下它的饱和溶液是稀溶液。,同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大不同种溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液,结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液,讨论,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？,讨论,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概念,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,小结,【典例1】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质,D,知识点一、饱和溶液,经典例题,知识点二、饱和溶液与不饱和溶液的转化,D,【典例2】使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是（）A.加入适量的硝酸钾固体B.蒸发掉一部分水C.降温至有固体析出D.升高温度,1.在一定_下,一定量的_里_再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有：(1)_。(2)_。,温度,溶剂,不能,加水,升温,3.在温度为t时，某物质的饱和溶液一定是（）A.稀溶液B.含有100g溶剂的溶液C.浓溶液D.不能再溶解该物质的溶液4.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法中正确的是（）A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加,D,C,5.如果将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜的表面有一层白色晶体析出。请简要解释其原因。,咸菜的表面有食盐溶液，放置在空气中，