化学人教版九年级下册8.2 金属的化学性质（1）

8.2金属的化学性质（第1课时） 玉州区第八初级中学 殷鸿群一、教学目标 知识与技能 1、知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应 3、初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的反应。 4、初步认识置换反应 过程与方法 通过对金属活动性强弱的探究实验的设计，学习探制实验条件并对实验现象进 行比较、分析、概括并获取结论的方法 情感、态度与价值观： 在探究活动中，培养勤于思考，严谨求实，大胆实践的科学态度和善于合作的 精神教学重点 对金属活动性顺序（金属的化学性质）的探究教学难点 对金属活动性顺序（金属的化学性质）的探究教学方法： 实验探究法、分析归纳法教学准备： 多媒体教学设备、实物投影仪、学生用品：镁带、铁钉、铜丝、锌粒、铝丝、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、试管、烧杯、滴管、砂纸、镊子教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图情景创设【展示故事】随着时代和社会的发展，地球上逐渐崛起了一个金属的王国，随着成员的不断装大，有一天，终于引发了一场国王争霸铜说：我是金说：铝说：镁、铁说：最后，决定，统一了标准，以金属的化学性质强弱顺序 作为衡量金属能否作为国王的标准。倾听、好奇设置故事情景激发浓烈探究兴趣问题创设 一有什么物质或是反应可以判断金属的化学性质的强弱顺序（活动性）呢？思考设疑探究活动一【提问1】1、在前面的学习中，曾探究过铁，镁两 种金属与氧气的反应？你还能回忆起这些反应及其现象吗？2、前一节课中曾说到，铝的抗腐蚀性能比铁要好，这是什么原因呢？3、有彦语：“真金不怕火炼”这句话说明了什么？4、【展示】在空气中被氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较【提问2】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?【过渡】如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?【演示实验】分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。请大家描述现象，并写出相应的化学方程式。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。回忆、回答回忆，回答金在高温下也不与氧气反应从色泽等上对比空气中的氧气观察实验描述现象写化学方程式学生板演化学方程式在探究活动中，培养大胆实践勤于思考严谨求实的精神【提问3】铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。3Fe+2O2Fe3O4【提问4】根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 活动性：Mg、Al Fe、Cu Au【问题5】你了解金属与氧气反应的用途及铝制品使用的注意事项吗？ 指导阅读教材2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO金属能与氧气发生化学反应总结、领悟、记录阅读、了解善于合作认真总结的科学态度问题创设二【设疑】除了跟氧气反应外，还有什么物质或反应可以出金属的活动性呢？过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 思考激发第二个探究欲探究活动二【投影展示活动与探究内容】1、在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。2、参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。3、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象 （教师在学生探究过程中巡视指导）学生进行小组实验探究活动学生实验完毕填好P10 表格现象口述表格投影展示在探究活动中，培养大胆实践勤于思考严谨求实的精神【问题1】通过以上实验，你得出的结论是什么？教师此时可引导学生一起欣赏课本图812金属与盐酸反应的比较【肯定】大家回答得很好 由实验可得金属活动性强弱顺序： Mg Zn Fe Cu甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。善于合作认真总结的科学态度问题创设三【过渡】那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来【过渡】下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序倾听思考激发第三个探究欲望探究活动三【投影展示活动与探究内容】1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出， 观察，有什么现象发生?2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有 什么现象发生?3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察， 有什么现象发生?学生进行自主实验探究活动。根据实验现象和结论，填好P12表格实验现象反应的化学方程式实验铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硝酸银溶液中在探究活动中，培养大胆实践勤于思考严谨求实的精神【提问】通过实验1.2.3你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？【引导总结】铜、铝、银活动性顺序为：AlCuAg实验1：说明铝的活动性弱于铜。实验2：说明铜的活动性强于银。实验3：说明铜的活动性弱于铝善于合作认真总结的科学态度总结1、经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au强 弱2、以上三组探究活动得出的，也是金属的三点化学性质。 金属+氧气 金属+盐酸或稀硫酸 金属+金属化合物的溶液倾听、领会小结学会通过实验得出新知并总结梳理的方法和习惯快乐分享1、现在，对于 Cu Au Al Mg Fe 这几种金属，若性质最稳定，外观最好看才可以做当选，你知道，谁会最终能当上金属王国的国王了吗？2、本节课，你还收获了什么？回答交流点题分享 板书设计8.2 金属的化学性质（1） 一、金属与氧气的反应 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fc3O4 活动性：Mg、AlFe、CuAu二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 Mg + H2SO4(稀)=MgSO4 + H2 Zn+ H2SO4(稀)= ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4(稀)=FeSO4 + H2 Mg Zn Fe Cu三、