山东省枣庄第八高三化学上学期期中试题.doc

学年度山东省薛城区八中高三第一学期期中考试化学试题可能用到的原子量H 1 C 12 K 39 Ca 40 Na 23 O 16 一、选择题1化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质 B氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2、我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，氚和氦-3的核聚变 天然气水合物 空间太阳能发电 氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（ ）A B C D3、实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO4、下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小5、向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是ANaClBNaCl、NaHCO3CNaCl、I2DNaCl、NaI、Na2CO36、某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na7、某气体的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数 8、将04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A BC D9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224L SO3中所含有分子数为NA B常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA D1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA10、下列说法正确的是A酸式盐的水溶液一定显酸性 B酸性氧化物一定是非金属氧化物C丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 DHClO是弱酸，但NaClO是强电解质11、有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为04 mol/L，的物质的量浓度为07 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为A01 mol/L B015 mol/L C02 mol/L D025 mol/L12、钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 CNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化13、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl14、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215、下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OHCO32+H2OB向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2OD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42+Ba2+BaSO416、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能A111 B112 C243 D132二、非选择题 17、（10分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。QI1I2I3I4I5 电离能（kJ/mol）49645626912954313353回答下列有关问题：（1）W形成单质的晶体类型是_；其单核离子结构示意图为_。（2）化合物Q2W2的电子式_，化合物XYZ的结构式_。（3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式_。18、（18分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表中 ；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 Na NaCl SiH2SO4 HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热444KJ，该反应的热化学方程式是 。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。19、（10分）某澄清溶液，可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（2）步骤反应的离子方程式是_（3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验 （写出实验名称及判断依据的现象）20、（14分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。提出合理猜想：一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。设计方案，进行成分检验：请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸实 验 步 骤预 期 现 象 和 结 论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取12mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。得到无色溶液步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。若溶液变浑浊，证明固体中含有 。步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量 ，充分振荡。若 ，证明固体中含有NaHCO3 。步骤4：向乙试管中先加入过量的 ，再滴入少量 溶液。若生成白色沉淀；证明固体中含有_。学年度山东省薛城区八中高三第一学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（每小题3分）12345678CADDAABC910111213141516BDCBBCAB二、非选择题17、（10分，每空2分）（1）分子晶体 （2）HCN（3）C2H218、（18分，每空2分）（1）第三周期第A 族 2 1s22s22p63s23p2（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4（3）4CuCl（s）+O2（g）2CuCl2（s）+2CuO（s）H=-1776kJ/mol（4）2ClO2-+Cl22ClO2+2Cl-19、（每空2分，共10分）（1）I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl-（3）Al（OH）3 +OH- = Al（OH）4-（4）Na+ 做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含 20、（14分）NaCl实 验 步 骤预 期 现 象 和 结 论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体