新教材高中化学期中模拟试题（B）（1）鲁科版必修第一册（含解析）.docx

期中模拟试题（B）说明：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（ ）A. 夜里的月色本身就很美B. 颗粒直径约为1nm100nm的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象【答案】B【解析】月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直径约为1nm100nm的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选B。2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（ ）ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签【答案】C【解析】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，故不选A；B.汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故不选B；C.碳酸钠是一种盐，不可燃，所以不是易燃品，故选C；D.烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品，故不选D；3.下列实验操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D. 配制一定浓度溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A【解析】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。4.下列物质分类的正确组合是（ ）【答案】D【解析】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；5.下列关于物质属于电解质的是（ ）A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化钠D. 石墨【答案】C【解析】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；6.下列说法正确的是（ ）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C【解析】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；7.下列操作中正确的是（ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】D【解析】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；8.下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C错误D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；9.下列叙述正确的是（ ）A. 1molOH-的质量为17gB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L【答案】A【解析】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；10.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】C【解析】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；11.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1【答案】D【解析】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；12.用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；13.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:4【答案】D【解析】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=计算；在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；14.下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 1molL-1Na2SO4溶液100mLB. 0.9molL-1Na3PO4溶液10mLC. 2.5molL-1NaOH溶液50mLD. 1 molL-1NaHCO3溶液100mL【答案】B【解析】A. 1molL-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L2=2mol/L； B. 0.9molL-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L3=2.7mol/L；C. 2.5molL-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L1=2.5mol/L； D. 1 molL-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；15.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是（ ）A. CCO2B. CO2COC. CuOCuD. H2SO4BaSO4【答案】A【解析】A碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。16.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1molL-1C. Ca2+和Cl-的浓度都是1molL1D. 取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1【答案】B【解析】标签上标有“CaCl2 0.1molL-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.将0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；17.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）A. 0.2molB. 0.5molC. 0.25molD. 0.15mol【答案】B【解析】溶液呈电中性，忽略水的电离由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+20.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正确；18.下列各组离子反应可用H+OH-=H2O 表示的是（ ）A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠D. 硫酸氢钠和氢氧化钠【答案】D【解析】A中还生成难溶的BaSO4，B中氢氧化铁为难溶物，不可拆，C中醋酸为弱电解质，不可拆19.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2A. B. C. D. 【答案】A【解析】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确； 正确，故选A；20.在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2、Cl-、NO3B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C. 无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-【答案】C【解析】A.碱性环境下，Mg2会生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B. MnO4-为紫色，故B错误；C.无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+，可以大量共存，故C正确；D.2H+CO32-=H2O+CO2，故D错误；21.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O【答案】A【解析】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；22.下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD. NaOH +HCl=NaCl+H2O【答案】C【解析】A.活泼金属与酸的反应表现为酸的通性，故A错误；B.反应中生成氯气，盐酸表现还原性，生成氯化锰，盐酸表现酸性，故B错误；C.反应中生成NO，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，故C正确；D.为中和反应，盐酸只表现酸性，故D错误；23.根据反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-Br2+2I-=I2+2Br-，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性来确定；2Fe3+2I-=2Fe2+I2，还原性I-Fe2+；Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，还原性Fe2+Br-；Br2+2I-=I2+2Br-，还原性I-Br-；因此还原性由强到弱的顺序 I-、Fe2+、Br-，故B正确；24.已知30mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1molL-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】A【解析】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L（7-X），得X=1；第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）25. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水氯化钙浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明_。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是_。(6)F的作用为_。【答案】(1)b(2)除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)氯气的氧化性大于溴单质(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(6)吸收多余的氯气，防止污染环境【解析】(1)漂粉精中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气。(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，故用B中的饱和食盐水除去其中的氯化氢。若发生堵塞，装置中气体压强增大使，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)若验证氯气是否有漂白性，则应该先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色。(4) D中通入氯气后变为橙红色说明生成单质溴(5)加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘单质强。(6)由于氯气具有氧化性，与Na2SO3发生氧化还原反应SO32Cl2H2O=SO422Cl2H。26.有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；取少量的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：_【答案】(1). Ba(NO3)2、Na2CO3 (2). K2SO4 (3). NaCl、NaNO3 (4). Ba2+CO32-=BaCO3 (5). BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (6). Ag+Cl-=AgCl【解析】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；（2）硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2+CO32-=BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag+Cl-=AgCl；27.现用98%浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL-1的稀硫酸480mL。（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A.量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀 C.加水定容 D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序为_。（3）所需浓H2SO4的体积为_mL。（4）若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓度_。（5）从配制好的溶液中取出40mL，加0.2molL1的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为_。【答案】(1). 量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 (2). A E F D C B (3). 13.6 (4). 偏低 (5). 偏高 (6). 偏低 (7). 200mL【解析】（1）因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2SO4（ =1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸馏水到离刻度线1-2cm，该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操作步骤为：AEFDCB；答案：AEFDCB；（3）按照配制500mL溶液计算所需溶质的量；98%的浓H2SO4（ =1.84g/cm3）物质的量浓度c=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV10-3L=0.5mol/L50010-3L，解得V=13.6；答案：13.6；(4) 量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物