2020年高考化学《情境下氧化还原反应方程式书写》专项复习及答案解析

2020年高考化学情境下氧化还原反应方程式书写专项复习一、单选题（本大题共11小题，共22分）1. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 转化中N2H4是还原剂B. 中发生反应后溶液的pH减少C. 1molN2H4可处理水中1molO2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是() 3. A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B. 若有1molS被氧化，则生成2molS2-C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D. 2molS参加反应有3mol电子发生转移4. NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：装置图试剂X实验现象0.2molL-1盐酸产生黄绿色气体0.2molL-1KI-淀粉溶液溶液变蓝0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红0.2molL-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是( )A. 实验中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OB. 实验中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC. 实验中该条件下氧化性强弱ClO-Fe3+D. 实验中ClO-与Al3+相互促进水解5. 处理超标电镀废水，使NaCN的含量低于0.5mgL-1，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是( )A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为2OCN-+3ClO-=2CO2+CO32-+3Cl-+N2D. 处理100m3含NaCN10.3mgL-1的废水实际至少需要50molNaClO6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ()A. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：2Cu+H2O2+2H+=2Cu+2H2OB. 碱性锌锰电池的正极反应式：MnO2+NH4+e-=MnOOH+NH3C. 向Na2CO3溶液中加少量AlCl3溶液：Al3+3CO32-+3H2O=Al(OH)3+3HCO3-D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 已知H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+，则H3BO3与过量NaOH反应：H3BO3+3OH-=BO33-+3H2OB. 向FeI2溶液中加入H2O2至Fe2+恰好完全反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC. 向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+D. 向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3生成Mg(OH)2MgCO3：2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-8. 向0.1molFeI2、0.2molFeBr2的混合溶液中通入0.2mol氯气时，溶液中的n(Fe2+)=0.1mol，下列说法中不正确的是A. 还原性：I-Fe2+Br-B. 若让溶液中n(Fe2+)刚好下降至0时，还需要再通入氯气0.05molC. 若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气0.45molD. 发生反应的离子反应可表示为：3Fe2+2I-+3Cl2=3Fe3+I2+6Cl-9. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下： 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 ()A. 对比，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-B. 实验中发生的氧化还原反应有两种C. 中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D. 中发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O10. 向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是()A. 当0ba/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-B. 当b=a时，SO2+H2O+ClO-=2H+Cl-+SO42-C. 当a/3ba时，反应后溶液中H+的物质的量： 0n(H+)2bmolD. 当0bSCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_。下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _。A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为_。21. 按要求写出下列化学方程式或离子方程式(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。22. 某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题(NA=6.021023mol-1)： (1)如果该化学方程式中S和H2SO4的系数分别是5和1，请配平下面的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：CuS+HNO3Cu(NO3)2+S+H2SO4+NO+H2O(2)该反应中，发生氧化反应的物质是_，该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)反应中，1mol还原剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)若在标准状况下，反应产生336mL气体，则转移的电子数为_个。(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是_。23. .已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到_mol电子。(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。已知铋有+5、+3价，其中+3价较稳定，写出加入NaBiO3溶液又变紫红色的离子方程式：_。由上述方程式说明NaBiO3的一个性质：_。.(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O。已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A.KMnO4B.SO2 C.H2SD.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。24. (1)配平氧化还原反应方程式： _C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O(2)称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液。A.KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。25. 按要求书写反应的化学方程式或离子方程式： (1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(CHCl=CCl2)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾被还原为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。 (2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。 (3)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518gL-1)，写出该反应的离子方程式：_。 (4)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和BO2-，其离子方程式为_。 (5)ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_。 (6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。 (7)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成产物之一为K2MnO4，反应的化学方程式为_。26. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3-.亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO327.28. (1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 ；29. 某温度下，0.1000molL-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.510-2molL-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)30. 向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+) c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“0其他条件一定，达到平衡别，NH3转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是_(填“温度”或“压强”)。其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时，NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为_molL-1min-1；平衡常数：Ka_Kb(填“”“=”或“”“Fe3+，故C正确；D.NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D正确；故选B。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念和计算，涉及方程式的书写、配平和有关计算，难度中等，掌握反应的变价规律是解题关键。【解答】A.处理NaCN超标电镀废水的过程中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，故A错误；B.NaCN中的CN-易与H+反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一步反应时，溶液应调节为碱性，故B错误；C.第二步反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3，反应的离子方程式为，故C错误；D.处理100m3含NaCN10.3mgL-1的废水，实际参加反应的NaCN的物质的量是100m3(10.3 gm-3-0.5 gm-3)49 gmol-1=20mol，反应中C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素的化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，又因1molNaClO得到2mol电子，所以至少需NaClO的物质的量为20 mol52=50 mol，故D正确。故选D。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子方程式书写正误判断，为高频考点，难度不大。侧重考查氧化还原反应、原电池电极反应式书写以及有关量的离子反应，掌握相关物质的性质和电极反应是解答关键。【解答】A.H2O2具有较强氧化性，正确的反应方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，A项错误；B.NH4+在碱性条件下不能大量存在，B项错误；C.Al3+和CO32-发生双水解，但由于Al3+少量，故CO32-只转化为HCO3-，C项正确；D.浓硝酸的还原产物应为NO2，D项错误。故选C。6.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对离子方程式的书写的应用，注意结合离子反应方程式的书写规范，氧化还原反应以及双水解反应进行分析判读，难度一般。【解答】A.由H3BO3电离方程式H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，可以判断H3BO3为一元酸，与过量NaOH反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4-，A项错误；B.碘离子的还原性强于二价铁，过氧化氢应先将碘离子氧化再与二价铁离子反应，向FeI2溶液中加入H2O2至Fe2+恰好完全反应的离子方程式为：2Fe2+4I-+3H2O2+6H+=2Fe3+2I2+6H2O，B项错误；C.向BaCl2溶液中通入少量SO2，两者不发生反应，不能生成BaSO3沉淀，只发生SO2与H2O的反应，C项错误；D.向MgSO4溶液中加入碳酸铵生成Mg(OH)2MgCO3说明Mg2+和CO32-发生部分双水解，则反应的的离子方程式为2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-，D项正确。故选D。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的应用，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，难度一般。【解答】A.溶液中的离子反应包括：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，原溶液中n(I-)=0.2mol、n(Fe2+)=0.3mol、n(Br-)=0.4mol，通入0.2mol氯气时，溶液中的n(Fe2+)=0.1mol，即反应掉n(Fe2+)=0.2mol，耗n(Cl2)=0.1mol，还有0.1molCl2是与I-反应，即有还原性：I-Fe2+Br-，A项正确；B.结合A，溶液中n(Fe2+)刚好下降至0时，还需消耗n(Cl2)=0.05mol，B项正确；C.溶质全部反应完，需消耗氯气12(0.2+0.3+0.4)=0.45mol，C项正确；D.当通入0.2molCl2时，反应掉的n(I-)=n(Fe2+)=0.2mol，离子方程式为2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，D项错误。故选D。8.【答案】B【解析】【分析】本题通过探究过氧化氢和亚铁离子的反应和检验试剂反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难度较大，注意掌握分析反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。【解答】氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH1，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约10秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明SCN-离子被氧化为硫酸根离子，氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH=5，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气体生成(经检验为O2)，氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，氯化亚铁盐酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH1，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，A.对比，实验排除了铁离子反应，而是SCN-离子反应，实验排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，故A正确；B.实验中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不止两种，故B错误；C.中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有Fe(OH)3胶体，故C正确；D.中通入足量氧气溶液变红色说明，发生的氧化还原反应为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D正确。故选B。9.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的知识，明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的氢离子反应的计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。【解答】根据电子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠，生成bmol氯化钠，则A. 当0ba/3时次氯酸钠过量，过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-，故A正确；B. 根据以上分析可知当b=a时，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H+Cl-+SO42-，故B正确；C. 当a/3=b时过量的次氯酸钠结合生成的氢离子转化为次氯酸，b=a时生成硫酸和氯化钠，氢离子的物质的量是2bmol，因此当a/3ba时，反应后溶液中H+的物质的量： 0n(H+)2bmol，故C正确；D. 当0ba时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸根是(a-b)mol，剩余的次氯酸根结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸根的物质的量小于(a-b)mol，故D错误。故选D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念和计算，涉及方程式的书写、配平和有关计算，难度较大，掌握反应的变价规律是解题关键。【解答】A.处理NaCN超标电镀废水的过程中，碳元素的化合价由+2价变为+4价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，故A错误；B.NaCN中的CN-易与H+反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一步反应时，溶液应调节为碱性，故B错误；C.第二步反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3，反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO2+CO32-+3Cl-+N2，故C错误；D.处理100m3含NaCN10.3mgL-1的废水，实际参加反应的NaCN的物质的量是100m3(10.3 gm-3-0.5 gm-3)49 gmol-1=20mol，反应中C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素的化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，又因1molNaClO得到2mol电子，所以至少需NaClO的物质的量为20 mol52=50 mol，故D正确。故选D。11.【答案】C【解析】【分析】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【解答】A.沉淀达到最大，离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O；故A错误；B.复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是+3价，不是Fe2+，故B错误；C.已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故C正确；D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故D错误。故选C。12.【答案】(1)3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；0.3；0.1；(2)1；5；1；5；4H2O；(3)2；1；H2O；2；1【解析】【分析】(1)铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，根据氮元素的化合价变化为+5+2，结合得失电子守恒和氮原子守恒解答；(2)MnO4-氧化Fe2+，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；(3)“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，配平方程式即可本题考查有关金属元素以及化合物有关反应知识，题目难度中等，注意Fe与硝酸的离子方程式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力【解答】(1)过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，标准状况下，当生成2.24LNO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol(5-2)=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为+5+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，故答案为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；0.3；0.1；(2)反应中MnO4-Mn2+，Fe2+Fe3+，MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知，Fe2+系数为5，由元素守恒可知，Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由H+参加反应，其系数为8，根据元素原子守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：1、5、1、5、4H2O；(3)“氧化除铁”是加入漂白粉，产物中有氯离子，氧化剂是ClO-，观察方程式前后可以推出还要加入水分子，反应的离子方程式为：2Fe(OH)2+ClO-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-，故答案为：2；1；H2O；2；113.【答案】(1) 2：7； Na2CrO4和Fe2O3； SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2(2)2 ；5；6H+；2；5O2；8(3)CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2(4)0.25mol/L(5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2【解析】【分析】本题主要考查化学计量的综合计算，氧化还原反应方程式的配平的相关知识，据此进行分析解答。【解答】(1)1molFeOCr2O3参与反应共失去7mol电子，而1molNaNO3参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为27，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，该步骤不能使陶瓷容器是因为SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2，故填：2：7； Na2CrO4和Fe2O3； SiO2+Na2CO3=高温Na2SiO3+CO2；(2)双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子。而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，故填：2 ；5；6H+；2；5O2；8；(3)Na2CO3溶液中通入足量Cl2，其离子反应方程式为CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2，故填：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2；(4)n(Fe3O4)=0.03mol，n(Fe)=0.09mol，Fe3O4中的铁1/3是Fe2+，2/3是Fe3+，则n(Fe2+)=0.03mol，被氧化为Fe3+共失电子n(e-)=0.03mol，Cr2O72-的Cr是+5价，1molCr2O72-全部转化为 1molCr3+得到6mole-，则需要Cr2O72-=0.005mol，体积是20.00mL，则物质的量浓度为0.25molL-1，故填：0.25mol/L；(5)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体，则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故填：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2。14.【答案】(1)不是(2)IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+(3)酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失AC(4)2CNO-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大。【解答】(1)ICl+H2O=HIO+HCl为复分解反应，不是氧化还原反应，故答案为：不是；(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，反应中IBr被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+，故答案为：IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；(3)溶液中存在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化SCN-，则酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失故答案为：酸性高锰酸钾将SCN-氧化，减小了SCN-的浓度，使Fe3+3S