课题1常见的酸和碱（酸的化学性质）

课题1常见的酸和碱 酸的化学性质 1 写出下列物质的化学式并指出是哪类物质 铁锈的主要成分 氢氧化铜 硫酸铁 硝酸银 碳酸钙2 指出下列化学反应的类型 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 3 有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液 中性溶液 请想想有哪些方法可以区别开来 至少三种不同类物质 方案一 方案二 用紫色石蕊溶液来鉴别 用活泼金属来鉴别 方案三 用碳酸钙 碳酸钠来鉴别 请总结 酸有哪些相似的化学性质 小结 酸的一些相似化学性质 1 酸能与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸能与镁 铝 锌 铁等活泼金属反应 3 酸能与碳酸钠 碳酸钙等碳酸盐反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 我会写 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 1 与碳酸盐反应CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 3 酸能与某些盐反应 CaCO3 H2SO4 CaSO4 CO2 H2ONa2CO3 H2SO4 2Na2SO4 CO2 H2O 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 无色溶液中有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟硝酸钡的反应 无色溶液中有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液 观察现象 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 小结 酸 盐 另一种酸 另一种盐 4 讨论 课本P54 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO CuSO4 H2O 结论 酸能与某些金属氧化物反应生成水 4 现象 黑色粉末逐渐消失 溶液由无色变成蓝色 5 酸能与碱反应 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 H2O蓝色沉淀消失 无色溶液变成蓝色 NaOH HCl NaCl H2OFe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 1 下列物质放入到稀硫酸中 无气体生成的是 A 铝B碳酸钠C铁锈D石灰石 2 下列物质可由金属与酸反应得到的是 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl 3 在实验室制备氢气可以用 A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应C锌粒与硝酸反应D铁屑与浓硫酸反应 4 盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水 B B C C 一 盐酸 硫酸的性质比较 红 红 无 无 思考 1 如何检验含Cl 的化合物 2 如何检验含SO42 的化合物 3 如何区分盐酸和硫酸 先滴加AgNO3 再滴几滴稀HNO3 方法一 先滴加Ba NO3 2 再滴几滴稀HNO3 方法二 先滴几滴稀HCl 再滴加BaCl2 用BaCl2溶液 不用AgNO3溶液 探究二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验 把观察到的现象填入下表 并与同学们讨论以下问题 石蕊 变红酚酞 不变色 除铜外 有气泡产生 反应速率 镁 锌 铁 铁锈溶解 溶液黄色氧化铜溶解 溶液蓝色 氢氧化铜溶解 溶液蓝色氢氧化铁溶解 溶液黄色 石灰石溶解 产生大量气泡 思考 4 除杂HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 HCl 5 转化H2SO4HClHNO3 小组讨论 1 盐酸 硫酸 硝酸在组成和性质上有许多共同之处 请你尽可能多地归纳出它们的共同点 并与同学们交流 2 请你回忆你有关溶液导电性实验 通过讨论 对 酸的水溶液有共同的化学性质 做出解释 总结 酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 如 1 酸溶液与酸碱指示剂的反应A 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色 B 无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色 提醒 紫色石蕊试剂变色情况为 酸红碱蓝 是指示剂变色 而非待测溶液本身变色 总结 酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 如 2 酸溶液与某些金属反应酸溶液 活动性较强的金属 盐溶液 氢气注意 A 在金属活动性顺序表中 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 排在氢后面的金属则不能 B 排在金属活动性顺序表越前面的金属 反应现象越剧烈 速度越快 如Mg反应有明显放热现象 C 强氧化性酸与金属反应后 不能生成氢气 而是生成水 如浓硫酸 硝酸等强氧化性酸 D 该类反应属于置换反应 总结 酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 如 3 酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 金属氧化物 盐溶液 水注意 该反应过程中 金属元素的化合价不变 酸中的原子团不变 总结 酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 如 4 酸溶液与某些盐反应酸溶液 盐 新酸 新盐注意 A 我们通常遇到的盐是碳酸盐 因此绝大部分反应是 酸 碳酸盐 新盐 水 二氧化碳 2 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应 产生氢气质量最多的是 A ZnB FeC MgD Al D 3 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是 A 稀硫酸B 盐酸C 硝酸D 浓硫酸 CD D 4 有5 6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0 21g氢气 则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的 Zn Mg Cu Al A 或 B 或 C 或 D 或 课外作业 计算 将一定量的石灰石放入烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应 杂质不溶解 也不参加反应 此时 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8 8g 则石灰石中碳酸钙的质量为多少克 所用盐酸的溶质质量分数为多少 课堂练习 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl C C Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 答 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭 课堂练习 一 你会选吗 C C B B Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 答 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭 课题1常见的酸和碱 2 酸溶液能与某些金属反应 请回忆并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 课题1常见的酸和碱 4 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 C 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 小结 1 盐酸 硫酸的物理性质和用途 2 试着找出酸的化学性质 练习 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 预习常见的碱 课题1常见的酸和碱 3 酸溶液能与金属氧化物反应 酸 5 wmv 铁锈消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物