高中化学3.3盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素和应用导学案新人教版.docx

第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 3掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。以NH4Cl溶液为例(NHH2ONH3H2OH)填表：条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温正增大减小减小加水正增大减小增大加HCl逆减小增大减小加NaOH(s)正增大减小增大加NH4Cl(s)正减小增大减小通入NH3逆减小增大增大盐类的水解常数盐MA水解的方程式为MAH2OHAMOH，水解常数为Kh。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。()(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。()(3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。()(4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。()(5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH大。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热B通入HClC加入适量NaOH(s) D加入适量NaCl(s)解析：选C。加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOH=H2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。1主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。2外界因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越大，水解程度越小，但盐水解产生的离子浓度越大，溶液的酸碱性越强；向水解的盐溶液中加水，水解程度增大，但盐水解产生的离子浓度减小，溶液的酸碱性减弱。(3)酸碱性：向盐溶液中加入H，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。(4)可水解的盐：同性抑制，异性促进。巧记口诀：越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，加酸与加碱，抑制或促进。加水稀释盐溶液时，并非所有离子的浓度都减小，如稀释氯化铵溶液，c(H)减小，但Kw不变，故c(OH)增大。(2017南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是()A升温B加水稀释C加少量的KOH固体 D加少量固体Na2CO3解析根据水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大，但c(CH3COO)增大的倍数远小于c(Na)增大的倍数，故减小。答案C(1)例题中若加入固体CH3COONa，如何变化？说明原因。(2)加水稀释，溶液中是增大还是减小？说明原因。答案：(1)增大。加入固体CH3COONa，溶液浓度增大，水解程度减小，增大。(2)减小。由水解常数知，温度不变时，Kh不变，加水稀释，c(CH3COOH)减小，减小，即减小。浓度对盐溶液水解影响的理解稀释盐溶液，它的水解程度增大与溶液的酸碱性减小并不矛盾。因为稀释溶液可以促进盐的水解，平衡右移，水解产生的H或OH的物质的量增大，但是溶液体积的增大程度大于水解平衡移动的程度，所以稀释时水解程度虽然增大，但是溶液的酸碱性却减弱了。增大盐溶液浓度时同理。由此可见，盐类水解平衡为动态平衡，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。 影响盐类水解的因素1(2017福州高二质检)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。Kw与温度有关，A项错。CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应而促进水解平衡正向移动，B项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，C项错。加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错。2为了配制NH的浓度和Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HCl B适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH解析：选C。由于NH水解使NH4Cl溶液中NH的浓度和Cl的浓度比小于11，要使NH的浓度和Cl的浓度比为11，可通过抑制水解并且增大NH的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH水解。A项虽可抑制水解，但增加了Cl；B项引入了Na，增加了Cl；D项促进了水解，且引入了Na。3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。盐类水解的应用1用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。2化肥的施用例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应，放出氨气的缘故。3盐溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3、Sn2的水解。4用盐作净水剂例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将可燃物与空气隔离开来。离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。6利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)热的纯碱溶液去污效果好。()(2)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即可。()(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产生的胶体具有吸附性。()(4)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所有离子的浓度都降低。()(5)将NH4NO3晶体溶于水，发现水温下降，说明NH4NO3的水解一定是吸热反应。()(6)长期存放FeCl3溶液的试剂瓶口有固体附着时，可以用盐酸除去。()(7)0.1 molL1的Na2CO3溶液与1 molL1的Na2CO3溶液相比，前者水解程度大，碱性强。()(8)NH4F溶液不能存放在玻璃瓶中。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列事实不属于盐类水解应用的是()A明矾、氯化铁晶体常用于净水B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率答案：D3用离子方程式表示饱和NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈及溶解Mg(OH)2(s)。答案：NHH2ONH3H2OH；除铁锈：6HFe2O3xH2O=2Fe3(x3)H2O；溶解Mg(OH)2(s)：2HMg(OH)2=Mg22H2O。1盐类水解原理的基本应用(1)判断盐溶液的酸碱性如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3，其pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。(2)比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。(3)判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性：HBHA。(4)判断溶液中的离子能否大量共存如Al3、Fe3与CO、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(5)判断某些活泼金属能否与强酸弱碱盐反应如Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中有氢气产生。(6)除杂采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3。2盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，NaCl溶液蒸干得NaCl固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A6项B5项C3项 D4项解析中NaHSO4为强酸强碱盐，不发生水解，显酸性是因为电离出的H所致；中是NH水解显酸性所致；中盐酸会抑制Cu2水解；中是因HS水解程度大于其电离程度所致；中NH水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应；加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。答案B如何除去MgCl2溶液中的Fe2？答案：向溶液中加入足量双氧水，将Fe2氧化为Fe3，然后向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。盐溶液蒸干产物的判断1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾解析：选C。A项，AlCl3极易水解，其溶液加热、蒸干、灼烧后的物质为Al2O3；B项，NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O；D项，KMnO4在灼烧时发生分解。2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铁硫酸铝氯化铜A BC D全部解析：选A。胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，故蒸发结晶再灼烧得到CuSO4；FeCl3、CuCl2发生水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得到Fe2O3、CuO；Al2(SO4)3发生水解：Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到 Al2(SO4)3。盐类水解的其他应用3实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解 D提高溶液的pH解析：选B。加入稀硫酸的目的是抑制Fe3的水解。4下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和Al2(SO4)3，错误。 重难易错提炼1.盐的水解平衡也遵循勒夏特列原理。2.比较不同溶液中同种离子浓度大小时，应注意物质中的另一种离子对该离子浓度的影响。3.判断盐溶液蒸干产物时，关键要抓住酸的挥发性去分析，另外，要关注相关物质是否与空气中成分(如氧气)反应。4.盐类水解规律：含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应酸或碱的K越小，其离子水解程度越大。5.多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主。课后达标检测基础巩固1(2017张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABCD解析：选B。Al3和S2会在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。2NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3OBNH3HDO和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解析：选C。NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况：NH4Cl电离出的NH与水电离出的OD结合成弱电解质NH3HDO，从而使水的电离平衡右移，导致溶液呈酸性。而D在溶液中以水合离子的形式存在，即DD2O=D3O。3在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大解析：选C。滴入饱和FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)增大，使平衡向正反应方向移动，溶液中c(H)增大，但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。4向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使CH3COO的水解平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO水解：SOH2OHSOOH，水解产生OH，使CH3COO的水解平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)”“”或“”“”或“c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“”或“”)，简述理由：_。解析：(1)NH发生水解反应：NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pHHS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS。答案：(1)(3)由溶液中微粒浓度关系可知HSO的电离程度大于水解程度，故c(H)c(OH)能力提升11(2017恩施高二检测)下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A向漂白粉浊液中通入过量CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2解析：选A。A项，向漂白粉浊液中通入过量CO2，溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到氯化钙和碳酸钙的混合物；B项，向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，发生反应产生氯化铝，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是氢氧化铝，是纯净物；C项，向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2会产生碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到碳酸钠，是纯净物；D项，向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到偏铝酸钾，是纯净物。故A项符合题意。12将0.2 molL1 HCN溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)，A项错误；溶液显碱性，c(OH)c(H)，由电荷守恒知c(Na)c(CN)，B项错误；由电荷守恒c(H)c(Na)c(CN)c(OH)以及物料守恒c(HCN)c(CN)2c(Na)，整理得c(HCN)c(CN)2c(OH)2c(H)，C项错误；由原子守恒可知D项正确。13(2017武汉调研)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) molL1A BC D解析：选D。pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；NaHCO3溶液的pH8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，错误；根据物料守恒有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒有2c(CH3COO)2c(OH)2c(Na)2c(H)，整理得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2(1041010) molL1，正确。14(2017武汉二中高二质检)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的离子方程式和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)浓度均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；25 时，0.1 molL1的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(写出精确结果)。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，NH4HSO4电离出H同样抑制NH水解，因为NH4HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出 2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)(1031011) molL1。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种溶质，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可